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1、2015学年度下学期期中考试高一级化学科试题命题人：罗勤审题人：叶承军相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Zn-65 Br-80一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列说法错误的是A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。2下列不能使有色布条褪色的物质是A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液3下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是ASO2+H2OH2SO3 BSO2+2
2、NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O22SO3 DSO2+CaO=CaSO34下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强6下列关于化学键的说法中错误的是A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中
3、的化学键形成D非极性键不是化学键7下列说法错误的是A煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B化学反应必然伴随发生能量变化C利用生物质能就是间接利用太阳能D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9下列关于氢化物的叙述中正确的是A稳定性：H2SHF
4、BHCl的电子式为C一个D2O分子所含的中子数为8 D在卤化氢中HF最稳定10下列反应中，属于氧化反应的是A乙烷在光照下与氯气反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色 D苯与液溴混合后撒入铁粉11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙12根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2A单质的还原性：GLM B非金属
5、性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2与T2的核外电子数相等13把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为Aabcd Bacbd Cacdb Dbdac14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A生石灰与水作用制熟石灰 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列
6、说法正确的是A锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B锌片发生还原反应C正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极16某烃含碳元素的质量分数为85.7 %，则该烃是A甲烷 B乙烯 C苯 D不能确定17分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种18有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是adcbAa和d是同分异构体 Bb和c是同系物 C可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和c D只有b和c能发生取代反应19如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该
7、有机物的叙述错误的是A该有机物可能的分子式为C2HCl3B该有机物的分子中一定有碳碳双键C该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到D该有机物分子中的所有原子在同一平面上20下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是 ACH4和C2H6 BC2H4和C3H6 CC2H6和C3H6 DC2H4和C3H421下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。E下列说法中错误
8、的是A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质22. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A溴苯中的溴（苯） B甲烷中的乙烯（溴水）C乙醇中的水（金属钠） D甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液
9、）24下列说法正确的是A邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3:125下列说法正确的是A只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇BC2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种二、非选择题：本大题共5小题，共50分。按题目要求作答。26（本小题共10分）根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 回答下列问题。 (1) 在此反应中，
10、自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是（填字母）a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液(2) 在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）(3) 根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1) 将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增
11、重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。(2) 反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是。27（本小题共10分）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： (1)A中含有的化学键是_。(2)写出铜与J反应制取H的化学方程式：_ (3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出物质B的电子式：_；写出物质E的电子式：_。(5)在反应中，当生成标况下22.4 L 物质G时，转移电子数为_mol。28（本小题共10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为
12、现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1) A装置中发生反应的离子方程式是(2) B装置有三种功能：；均匀混合气体；干燥混合气体。(3) 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。(4) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：_。(5) E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。29（本小题共10分）(1) 相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为(2) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13
13、，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为（填分子式）(3) 某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可)(4) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式(5) 有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，苧烯的分子式为30（本小题共10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)
