《安徽省定远县育才学校高二上学期第三次月考模拟化学试题 Word缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远县育才学校高二上学期第三次月考模拟化学试题 Word缺答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、育才学校2018-2019学年度第三次月考模拟卷高二化学一、单选题1常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是A 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO-B c(Cl-) = c(CH3COO-)C 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4Ca(OH)2HNO3弱电解质HFBaSO4HClONa2CO3非电解质Cl2CO2C2H5OHNH3A A B
2、 B C C D D3下列实验操作不当的是A 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B 用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一4下列有关叙述中正确的是()A 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化5将25 的纯水加热至80，下列叙述正确的是( )A 水的离子积不变，呈中性B 水中c(H+) = c(OH
3、-) 110-7 mol/LC 水的pH变大，呈中性D 水的pH变小，呈酸性6下列说法中不正确的是 BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质液氧不导电,所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A B C D 7下列化学用语正确的是A (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)22NH4+ + Fe2 + + 2SO42B Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3Al3 +3OHC H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+
4、+ PO43D NaHSO3在水中的电离：HSO3 + H3O+ SO32+ H2O8下列溶液pH一定小于7的是()A 等体积的盐酸与氨水的混合液B 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C 80时的氯化钠溶液D c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液9用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A 滴定管用待装液润洗 B 锥形瓶用待测液润洗C 滴定结束滴定管末端有气泡 D 滴定时维形瓶中有液体溅出10下列有关说法正确的是A 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B 反应2Mg(s)+CO2(g)2
5、MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的H0C 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH311常温时，下列说法正确的是( )A 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH7，前者消耗的盐酸多B 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)C 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.910-10，碳酸的Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等
6、体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)12将浓度为0.1molL-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是c(H+) c(F-) c(OH-) Ka(HF) KW A B C D 13t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A 混合液中c(H) B 混合液的pH7C ab D 混合液中c(B)c(A-)c(OH-)14已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A 该溶液的pH=4B 升高温度，溶液的p
7、H增大C 此酸的电离常数约为110-7D 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小15常温下，用0100 0 molL1的盐酸滴定2000 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加2000 mL盐酸时所得溶液中c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A 该氨水的浓度为0100 0 molL1B 点溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2c(Cl)C 点溶液中c(NH4+)c(Cl)D 点溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)二、非选择题16H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SHHS、HSHS2。(1)向H2S溶液中加入CuSO
8、4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。17常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）请计算出Ka(HA) =_，Ka(HB)_ Ka(HA) (填“大于 “等于”或“小于”)。（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_中加水。（3）若分别向等浓度等体积的
9、HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 _需要的NaOH多。（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_。b点溶液中，c(B-)_ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。18现有下列十种物质：Na2O Cu（OH）2 Zn CaCO3 硫酸溶液 Ba（OH2 干冰 A12（SO4）3 HCl水溶液 KHSO4（1）其中属于非电解质的有_（填序号）（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：+_+_往中加入过量的0.1mol/L的水溶液，发生反应的离子方程式是_，往中加入，有气泡冒出，则此离子方程式是_1925 时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA溶液与体积为Vb、
10、pHb的某一元碱BOH溶液混合，请回答。（1）若a + b14，2VaVb，反应后所得溶液pH7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_（2）若a + b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH7，则Va与Vb的关系是_（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_（填序号）Ac(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) Bc(H+)c(OH)c(Cl)c(NH)Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)Ec(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈_（填序号）A酸性 B碱性 C中性 D都有可能（5）25 时，将体积Va200 mL，pH2的H2SO4溶液与体积Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是_资
