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1、育才学校2019届高三9月份检测卷2018/9/20姓名一、选择题1.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A.液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B. 能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C. 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D. 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性2.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，中所含P一P键数目为B. 100mL溶液中所含的数目为C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D. 密闭容器中，2mol和催化反应后分子总数为3. 25时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成
2、100mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5. 由下列实验及现象不能推出相应结论的
3、是实验现象结论A向2 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液溶液由黄色变为蓝色，加KSCN溶液颜色不变还原性：CuFe2+B将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将食醋滴入到大理石上有气泡产生碳酸的酸性比乙酸弱D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片花朵褪色氯气分子具有漂白作用6某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。则下列叙述正确的是 A原溶液中的Br -定被氧化 B
4、通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ D若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀7. 己知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClP3- ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 2FeCl2+Cl22FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3-ClO3-Cl2Fe3+C. 溶液中可发生：ClO3+6Fe2+6H+= Cl+6Fe3+3H2OD. Cl2在、反应中均做氧化剂8某溶液
5、由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B.是否含有K+可通过焰色反应确定C一定存在的离子为Fe3+、NO3- D一定不存在的离子为CO32-、I-9下列反应的离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B.将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3
6、+H2O10下列有关实验的选项正确的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12. 20 mL11甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2O12.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2是还原剂C若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
7、13. 实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C. 装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中14.下列离子方程式正确的是A过量NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中：B过量铁粉溶于稀HNO3中：C少量SO2通入漂白粉溶液中：D少量AICl3溶液滴入氨水中：15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B的溶液中：Cc(Fe2+)=1 mo
8、l/L的溶液中：D能使甲基橙变红的溶液中：16.将5.1 g Mg、Al合金投入500 mL 2 molL的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL的氢氧化钠溶液。若要使生成的沉淀量最多，则应加入氢氧化钠溶液的体积为 A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL二、非选择题17. 镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：回答下列问题：（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_。 （2）流程一中，
9、沉淀是_（填化学式，下同），沉淀是_。（3）流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_。（4）滤液中的可溶性盐是NaCl、_（填化学式），滤液与过量氨水反应的离子方程式为_。（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_。18.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是先将海水淡化获得淡水再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品回答下列问题：下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 _ 填序号用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺采用“空气吹出法”从浓海水吹出，并用纯碱吸收碱吸收溴
10、的主要反应是，吸收时，转移的电子数为 _ mol海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子浓度该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _ ，产品2的化学式为 _ ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 _ 采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 _ ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 _ 19.A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。回答下列问题：(1) A的化学式是_，E 的俗称是_。(2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是_。(3) B和G能发生反应，写出反应的离子方程式_。（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。资
