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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 高考理综化学 汇编 全国 36 化学 选修2 化学与技术 15 分 高锰酸钾 KMnO 4 是一种常用氧化剂 主要用于化工 防腐及制药工业等 以软锰矿 主 要成分为MnO2 为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下 回答下列问题 1 原料软锰矿与氢氧化钾按1 1 的比例在 烘炒锅 中混配 混配前应将软锰矿粉碎 其作用是 2 平炉 中发生的化学方程式为 3 平炉 中需要加压 其目的是 4 将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺 2 CO歧化法 是传统工艺 即在K2MnO 4溶液中通入 CO 2气体 使体系呈中性或弱碱性 K2MnO4发生歧化反应
2、 反应中生成K2MnO4 MnO2和 写化学式 电解法 为现代工艺 即电解K2MnO4水溶液 电解槽中阳极发生的电极反应为 阴极逸出的气体是 电解法 和 2 CO歧化法 中 K2MnO 4的理论利用率之比为 5 高锰酸钾纯度的测定 称取1 0800 g样品 溶解后定容于100 mL 容量瓶中 摇匀 取浓度为0 2000 mol L 1 的 H2C2O4标准溶液20 00 mL 加入稀硫酸酸化 用KMnO4溶液平 行滴定三次 平均消耗的体积为24 48 mL 该样品的纯度为 列出计算式即可 已知2MnO4 5H 2C2O4 6H 2Mn2 10CO 2 8H2O 答案 1 增大反应物接触面积 加
3、快反应速率 提高原料利用率 2 2MnO2 O2 4KOH2K2MnO4 2H2O 唐玲出品 3 提高氧气的压强 加快反应速率加快 增加软锰矿的转化率 4 KHCO3 MnO4 2 e MnO 4 H2 3 2 5 考点定位 考查物质制备工艺流程的知识 名师点睛 化学反应速率和化学平衡理论是重要的化学原理 影响化学反应速率的因素有 浓度 温度 压强 催化剂等 对于固体来说 其浓度不变 所以要使反应速率加快 可通 过将固体粉碎成细小的颗粒 搅拌等方法进行 外界条件对化学平衡移动的影响可通过勒夏 特列原理进行分析 但是平衡移动的趋势是微弱的 不能改变这种改变 会根据反应方程式 分析判断物质的转化率
4、的大小 转化率大的反应速率不一定快 物质的转化率大小与反应快 慢是不同的概念 要掌握其区别与联系 会根据方程式中相应物质之间的关系进行有关物质 的量的化学计算 本题将化学反应速率 化学平衡 电解原理 滴定方法的应用综合一起考 查 反映了考生的综合应用知识分析 解决问题的能力 全国 36 化学 选修 2 化学与技术 15分 双氧水是一种重要的氧化剂 漂白剂和消毒剂 生产双氧水常采用蒽醌法 其反应原理和生 产流程如图所示 A 氢化釜B 过滤器C 氧化塔D 萃取塔E 净化塔 F 工作液再生装置G 工作液配制装置 生产过程中 把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液 在一定的温度 压力和催化剂作用下 进行氢
5、化 再经氧化 萃取 净化等工艺得到双氧水 回答下列问题 唐玲出品 1 蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 循环使用的 原料是 配制工 作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 2 氢化釜 A中反应的化学方程式为 进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 3 萃取塔D中的萃取剂是 选择其作萃取剂的原因是 4 工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2 原因是 5 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定 该反应的离子方程式为 一种 双氧水的质量分数为27 5 密度为1 10g cm 3 其浓度为 mol L 答案 36 1 1 氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌 乙基氢蒽醌 不溶于水 易溶 于有机溶剂 2
6、乙基氢蒽醌 3 水 H2O2溶于水被水萃取 乙基蒽醌不溶于水 4 H2O2分解放出氧气 与氢气混合 易发生爆炸 5 6H 5H 2O2 2MnO4 2Mn 2 5O 2 8H2O 8 9 考点定位 考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识 名师点睛 本题以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景 考查了化工中的基本操作和常 见工艺流程分析 虽然背景陌生 但考点并不突兀 根据反应原理和生产流程分析可知 氢 气与乙基蒽醌在氢化釜中反应生成乙基氢蒽醌 乙基氢蒽醌再与氧气反应乙基蒽醌与H2O2 利用乙基蒽醌与H2O2的物理性质将其分离 知识来源于课本 高于课本 学生读题不会感到 陌生 有利于考查学生的基础知识
7、全国 36 化学 选修2 化学与技术 15 分 聚合硫酸铁 PFS 是谁处理中重要的絮凝剂 下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种 工艺流程 唐玲出品 回答下列问题 1 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁 铁锈的主要成分为 粉碎过筛的目的 是 2 酸浸时最合适的酸是 写出铁锈与酸反应的离子方程式 3 反应釜中加入氧化剂的作用是 下列氧化剂中最合适的是 填 标号 A KMnO4 B 2 Cl C 22 H O D 3 HNO 4 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内 pH偏小时 Fe 3 水解程度弱 pH偏大时 则 5 相对于常压蒸发 减压蒸发的优点是 6 盐基度 B是衡量絮凝剂絮凝效果的重
8、要指标 定义式为 3 n OH B n Fe n 为物质的量 为测量样品的B值 取样品mg 准确加入过量盐酸 充分反应 再加入煮沸后冷却的蒸馏 水 以酚酞为指示剂 用 c 1 mol L的标准 NaOH 溶液进行中和滴定 部分操作略去 已排除 铁离子干扰 到终点时消耗NaOH溶液 V mL 按照上述步骤做空白对照试验 消耗NaOH 溶 液 0mL V 已知该样品中Fe的质量分数w 则 B的表达式为 答案 1 Fe2O3 xH2O 选取细小颗粒 增大反应物接触面积 提高 酸浸 反应速率 2 硫酸 Fe2O3 xH2O 6H 2Fe3 3SO 4 2 x 3 H2O 3 氧化 Fe 2 c 4 p
9、H过大 容易生成Fe OH 3 产率降低 5 减压蒸馏 可防止温度过高 聚合硫酸铁分解 6 0 0 168 c VV m 考点定位 考查化学与技术模块分析 侧重于物质制备 名师点睛 本题考查工艺流程问题 涉及元素及其化合物的性质 环境保护 压强和沸点 的关系等知识 从能力上考查了学生阅读能力 分析问题 处理问题 解决问题的能力 体 现了化学是一门实用性学科 从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣 在一定程度上 考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力 化学反应中提高反应速率 影响反应速率因素有 温度 浓度 催化剂 压强 固体颗粒等 粉碎的目的 增加和硫酸 接触面积 加快反应速率 物质的制备中除去杂质 不能引入新杂质 因此酸浸 审清目标 产物 故应选择硫酸 在工业生产中 要注意环境的保护 过氧化氢被称为 绿色氧化剂 唐玲出品 还原产物是水 对环境无污染 工业生产中除了提高目标产物的产量 同时还要注意节省原 料 达到利益最大 不能加入原料过多 容易造成原料的浪费 本题有些难度
