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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 十年高考 2004 2013 年高考化学试题分类汇编 化学实验 设计与探究 1 2013 上海化学 14 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度 将镀锌皮与足量盐酸反应 待产生的气 泡明显减少时取出 洗涤 烘干 称重 关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A 铁皮未及时取出 会导致测定结果偏小 B 铁皮未洗涤干净 会导致测定结果偏大 C 烘干时间过长 回导致测定结果偏小 D 若把盐酸换成硫酸 会导致测定结果偏大 答案 C 2 2013 上海化学 10 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A 均采用水浴加热 B 制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C 均采
2、用边反应边蒸馏的方法 D 制备乙酸乙酯时乙醇过量 答案 C 3 2013 北京理综 28 15 分 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究 操作现象 取 4g 漂粉精固体 加入100mL水部分固体溶解 溶液略有颜色 过滤 测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝 约为12 后褪色 液面上方出现白雾 稍后 出现浑浊 溶液变为黄绿色 稍后 产生大量白色沉淀 黄绿色褪去 1 Cl2 和 Ca OH 2 制取漂粉精的化学方程是 2 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3 向水中持续通入SO2 未观察到白雾 推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成 进行如下实验 a 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾
3、 无变化 b 用酸化的AgNO3 溶液检验白雾 产生白色沉淀 实验 a 目的是 由实验 a b 不能判断白雾中含有HC1 理由是 4 现象 ii中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分和C1 发生反 应 通过进一步实验确认了这种可能性 其实验方案是 5 将 A瓶中混合物过滤 洗涤 得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1 无明显变化 取上层清液 加入BaC12溶液 产生白色沉淀 则沉淀X 中含有的物质是 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 答案 1 22222 2 l2 a l 2CCa OHC CCa ClOH O 2 碱性 漂白性 3 检验白雾中是否Cl2 排除
4、Cl2 干扰 唐玲出品 白雾中含有SO2 SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 4 向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸 观察溶液颜色是否变为黄绿色 5 CaSO4 2 2224 l242 lCSOH OHCSO 4 14 分 2013 新课标卷 27 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 工业 ZnO 浸出液滤液 滤液滤饼 ZnO 提示 在本实脸条件下 Ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前 若pH较低 对除杂的影响是 2 反应 的
5、反应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 3 反应 形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 4 反应 中产物的成分可能是ZnCO3 xZn OH 2 取干操后的滤饼11 2g 煅烧后可得到产品8 1 g 则 x 等于 参考答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Fe2 7H2O MnO2 3Fe OH 3 5H 3Mn2 2MnO4 2H2O 5MnO2 4H 不会形成Fe OH 3 和 MnO2沉淀 或无法除去Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最后一次洗涤液少量 滴入稀盐酸 加入氯化钡溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤干净 4 1 5 2013 安徽理综 27
6、13 分 二氧化铈 2 eO C 是一种重要的稀土氧化物 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 含 2232 FeSiOOO Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物质 某课题组以此粉末为原料回收铈 设计实 验流程如下 1 洗涤滤渣A 的目的是为了去除 填离子符号 检验该离子是否洗涤的方法 是 2 第 步反应的离子方程式是 滤渣 B的主要成分是 3 萃取是分离稀土元素的常用方法 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出 来 TBP 填 能 或 不能 与水互溶 实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器 有 烧杯 玻璃棒 量筒等 4 取上述流程中得到的 4 OH Ce 产品 0 536g
7、 加硫酸溶解后 用0 1000mol 1 4 L FeSO 标 准溶液滴定终点是 铈被还原为 3 Ce 消耗 25 00mL 标准溶液 该产品中 4 Ce OH 的质量分数 为 27 稀 H2SO4 调 PH 约为 5 适量高锰酸钾溶液 过滤Zn 过滤 Na2CO3 过滤 煅烧 唐玲出品 答案 1 滤渣上附着的Fe3 Cl 取最后洗涤液少量 滴加AgNO3 如无白色沉淀 则洗干净 2 2CeO2 H2O2 6H 2Ce3 O2 4 H2O SiO2 3 不能分液漏斗 4 97 01 6 2013 安徽理综 28 14 分 某酸性工业废水中含有 227 K Cr O 光照下 草酸 224 H C
8、 O 能将其中的 2 27 Cr O 转化为 3 Cr 某 课题组研究发现 少量铁明矾 2442 24Al Fe SOH Og 即可对该反应堆起催化作用 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响 探究如下 1 在 25 C下 控制光照强度 废水样品初始浓度和催化剂用量相同 调节不同的初始pH和一 定浓度草酸溶液用量 作对比实验 完成以下实验设计表 表中不要留空格 测得实验 和 溶液中的 2 27 Cr O 浓度随时间变化关系如图所示 2 上述反应后草酸被氧化为 填化学式 3 实验 和 的结果表明 实验 中 1 o t 时间段反应速率 3 Cr 11 minmol Lgg 用代数式表示 4 该课题
9、组队铁明矾 2442 24Al Fe SOH Og 中起催化作用的成分提出如下假设 请你完成假设 二和假设三 假设一 2 Fe 起催化作用 假设二 假设三 5 请你设计实验验证上述假设一 完成下表中内容 除了上述实验提供的试剂外 可供选择的药品有 244242432243 24 K SOFeSOK SOAlSOH OAlSOgg 等 溶液中 2 27 Cr O 的浓度可用仪器测 定 实验方案 不要求写具体操作过程 预期实验结果和结论 28 答案 2 CO2 3 PH越大 反应的速率越慢 01 1 cc t 4 Al3 期催化作用 Fe2 和 Al3 起催化作用 5 取 PH 5的废水 60ml
10、 加入 10ml 草酸和 30ml 蒸馏水 滴加几滴FeSO4 测定反应所需时间 唐玲出品 预期现象与结论 与 对比 如果速率明显加快 故起催化作用的为Fe2 7 2013 江苏化学 16 12分 氧化镁在医药 建筑等行业应用广泛 硫酸镁还原热解制备高 纯氧化镁是一种新的探索 以菱镁矿 主要成分为MgCO3 含少量FeCO3 为原料制备高纯氧化镁的 实验流程如下 1 MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 2 加入 H2O2氧化时 发生反应的化学方程式为 3 滤渣2的成分是 填化 学式 4 煅烧过程存在以下反应 2MgSO4 C2MgO 2SO2 CO2 MgSO4 CMgO SO2 CO Mg
11、SO4 3CMgO S 3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收 或收集 D中收集的气体可以是 填化学式 B中盛放的溶液可以是 填字母 a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应 产物中元素最高价态为 4 写出该反应的离子方 程式 参考答案 16 12 分 1 MgCO3 2H Mg2 CO2 H2O 2 2FeSO4 H2O2 H2SO4 Fe2 SO4 3 2H2O 3 Fe OH 3 4 CO d 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O 8 2013 浙江理综 28 14 分 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性
12、Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO 制备流程如下 已知 Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似 请回答下列问题 1 用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 A 去除油污 B 溶解镀锌层 C 去除铁锈 D 钝化 2 调节溶液A的 pH可产生 Zn OH 2 沉淀 为制得ZnO 后续操作步骤是 3 由溶液B制得 Fe3O4胶体粒子的过程中 须持续通入N2 其原因是 4 Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离 填 能 或 不能 理由 是 5 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物Fe3O4中的二价铁含量 若需配制浓度为 0 01000mol L 1 的 K2Cr2O7标准
13、溶液250mL 应准确称取K2Cr2O7 g 保留 4 位有效数字 已知 MK2Cr2O7 294 0g mol 1 配制该标准溶液时 下列仪器不必要用到的有 用 编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 6 滴定操作中 如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡 而滴定结束后气 泡消失 则滴定结果将 填 偏大 偏小 或 不变 答案 唐玲出品 1 A B 2 抽滤 洗涤 灼烧 3 N2气氛下 防止Fe2 被氧化 4 不能胶体粒子太小 抽滤时溶液透过滤纸 5 0 7350 6 偏大 9 2013 福建理综 25 15 分 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂
14、某学习小组以Mg NO3 2为研究对象 拟通过实验探究其热 分解的产物 提出如下4 种猜想 甲 Mg NO3 2 NO2 O2 乙 MgO NO2 O2 丙 Mg3N2 O2 丁 MgO NO2 N2 1 实验前 小组成员经讨论认定猜想丁不成立 理由是 查阅资料得知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 针对甲 乙 丙猜想 设计如下图所示的实验装置 图中加热 夹持仪器等均省略 2 实验过程 取器连接后 放人固体试剂之前 关闭k 微热硬质玻璃管 A 观察到E 中有气泡连续放出 表明 称取 Mg NO3 2固体 3 79 g 置于 A中 加热前通人N2以驱尽装置内的空气 其目的是
15、关闭 K 用酒精灯加热时 正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热 观察到 A 中有红棕色气体出现 C D 中未见明显变化 待样品完全分解 A 装置冷却至室温 称量 测得剩余固体的质量为1 0g 取少量剩余固体于试管中 加人适量水 未见明显现象 3 实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的 根据 D 中无明显现象 一位同学认为不能确认分解产物中有O2 因为若有O2 D中将发生氧化 还原反应 填写化学方程式 溶液颜色会退去 小组讨论认定分解产物 中有 O2存在 未检侧到的原因是 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善 需改进装里进一步研究 答案 不符合氧
16、化还原反应原理 或其它合理答案 装置气密性良好 避免对产物O2的检验产生干扰 或其它合理答案 移动酒精灯预热硬质玻璃管 3 乙 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应 或其它合理答案 10 2013 广西理综 29 15 分 铝是一种应用广泛的金属 工业上用Al2O3 和冰晶石 Na3AlF6 混合熔融电解制得 唐玲出品 铝土矿的主要成分是Al2O3 和 SiO2 等 从铝土矿中提炼Al2O3 的流程如下 以萤石 CaF2 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下 回答下列问题 1 写出反应1 的化学方程式 2 滤液 中加入CaO生成的沉淀是 反应 2 的离子方程式为 3 E可作为建筑材料 化合物C是 写出由D制备冰晶石的化学方程式 4 电解制铝的化学方程式是 以石墨为电极 阳极产生的 混合气体的成分是 答案 1 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 2 分 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O 2 分 2 CaSiO3 2 分 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 2 分 3 浓 H2SO4 1 分 12HF 3Na2CO3
