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1、曾子学校高二年级第一次月考化 学 2018.10说明：1.本试卷包括第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，时间100分钟2.答卷前请将答题卡及第卷密封线内有关项目填、涂清楚3.卷选择题的答案请用2B铅笔涂在答题纸上，卷用黑色签字笔答在答题纸对应的位置上第卷 （选择题 共54分）选择题：（每小题3分，共18小题，54分；每小题只有一个选项符合题意）1.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸
2、气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2.已知：Zn（s）1/2O2（g）=ZnO（s）；H1= 351.1kJ/mol Hg（s）1/2O2（g）= Hg O（s）；H2= 90.7kJ/mol Zn（s）Hg O（s）= Hg（s）ZnO（s）；H3， 则H3的值是 A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol3.下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是A2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) ；H = -556kJmol-1 BCH4 (g
3、) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；H = -890kJmol-1 C2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ；H = -571.6kJmol-1 DH2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) ；H = -184.6kJmol-14.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为 A1.2mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C0.6mol/(Lmin) D0.4mol/(Lmin)5.反应A(
4、g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 Av(D)=0.4 mol / (Ls) Bv(C)=0.5 mol / (Ls) Cv(B)= 0.6 mol / (Ls) Dv(A)=0.15 mol / (Ls)6.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）+In（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入NaOH粉末，则溶液颜色为 A红色变深 B黄色变深 C黄色变浅 D褪为无色7.在同温同压下，下列各组反应均为放热反应，则ab（a、b均大于零）的是 AH2(g)+Cl2(g)=2H
5、Cl(g) H= akJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= bkJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g) H= akJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H= bkJ/molCC(s)+O2(g)=CO2(g) H= akJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= bkJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= akJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= bkJ/mol8.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是 A混合气体的
6、平均相对分子质量不再变化 B容器内气体压强不再变化 C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变9.下列说法正确的是 A增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增加 C升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大了化学反应速率10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% B反应开始到10s，X的物
7、质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)Z(g)11.对于可逆反应：2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）Hv（逆）； 加入催化剂，B的转化率提高。 A B C D12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响产生氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ANaOH（s） BCuSO4（s） CNaCl（s） DH2O13.NO2易发生二聚，这一反应可表示为2NO2（g）N2O4（g）；HQkJ/mol。现欲准确测定NO2气体的相对分子质量，应采用的条件为 A低温、低压 B高温
8、、高压 C低温、高压 D高温、低压14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度增加到0.80mol/L。下列有关判断正确的是 A平衡向正反应方向移动 Bx + y 0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 LCO还原NO2至
9、N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2？若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2。（4）发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H1=+67.7 kJmol-1;N2H4(g)+O
10、2(g) =N2(g)+2H2O(g)H2=-534 kJmol-1。写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ。21.（16分）在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=。（3）该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d3v正（H2）=2v逆（NH3）e容器中混合气体的密度保持不变（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图。则第5分钟末改变的条件是。（5）已知一定条件下的该反应过程中，反应的反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措
