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1、高2018级高一下期3月考试题化 学可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）1下列有关物质的应用错误的是A14C用作测定文物的年代B液态钠用作核反应堆的传热介质C二氧化硅直接用作半导体材料D稀有气体用作保护气2下列说法正确的是A过渡金属都是副族元素 B短周期中共有5种金属元素C最外层有2个电子的元素都在第A族D第A族元素都是金属元素3下列化合物仅由主族元素组成的是AMnO2BFeSCXeF6DGaAs4下列物质中只含离子键的是ANa2O2BCO2CMgCl2DNaOH5下列有关化学用语表示正确的是ACO2电子式： B
2、NH4Cl电子式：C中子数为10的氧原子：DHClO的结构式：6下列有关物质性质的比较，不正确的是A酸性：H2SO4H2SeO4HClO4B原子半径：MgPOC热稳定性：HFH2OH2SD金属性：KNaMg7下列有关物质的说法正确的是ANaH与NaOH均为离子化合物BHF与HD均为化合物C1H2与2H2互称为同位素DNH3与NH4Cl均为共价化合物8根据元素周期律和周期表分析下列的推断，其中错误的是ABe可能具有两性BCs与O2只能生成Cs2OCSrSO4难溶于水DAt2为深黑色固体，难溶于水9下列说法正确的是A化学键断裂一定发生了化学反应B化学反应一定伴随着能量变化C化学反应中的能量变化都表
3、现为热量的变化D1mol H2SO4与足量NaOH反应所释放的热量称为中和热10某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为吸热反应B催化剂改变了该反应的HC催化剂降低了该反应的活化能D该反应的H =E 2- E1 11下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)ASO2(g)= O2(g)S(s)H296.8 kJmol1B2NO2=O22NOH116.2 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJDNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2OH57.3 kJmol
4、112几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述错误的是A离子半径大小：r(M3+)Z2+CZ单质与冷水能够发生剧烈反应DX与Y可能形成原子个数比1：1的化合物14下列实验不能达到实验目的的是序号实验操作实验目的A向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si的非金属性强弱B测定AlCl3在熔融状态下是否导电验证AlCl3是否是离子化合物CFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱D测定H2O的沸点高于H2S的沸点比较非金属性：OS15已知下列反应的热化学方程式：6C(s
5、)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H316NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8 g D2O中含有的质子数为NAB16 g O2和O3中含有的氧原子数为NAC标况下，2.24 L HF中含有的电子数为NAD78g Na2O2中含有的离子数为4NA17已知：2H2(g)O2(g)=2H2O
6、(g)H483.6 kJ/molH2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJ/mol下列判断中正确的是A氢气燃烧热的H483.6kJ/molB2H2S(g)+ O2(g)= 2S(g) +2H2O(g)H=-443.4 kJ/molC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大SQTRW18短周期元素S、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中R质子数是Q的2倍。下列判断错误的是A最简单气态氢化物的沸点： R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：RWCS的最简单氢化物溶于水呈碱性DT与W形成的化合物中所有原子最外层电子均达8e-19W、X、Y、Z均为短周期元素且原子
7、序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 AX的氢化物水溶液酸性强于Z的B单质X能从水溶液中置换出单质ZCW的氢化物中可能含有非极性键D单质Z具有漂白性20已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1130 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJ/mol断开1 mol HH键、OH键分别需要吸收436 kJ、462kJ的热量，则断开1 molO=O键需要吸收的热量为A112 kJB360kJC598 kJD496kJ第II卷 非选择题（共60分）族21（18分）针对表中8种
8、元素及由这些元素形成的单质和化合物，用对应的元素符号或者化学式 填写以下空格。周期AAAAAAA0234（1）形成化合物种类最多的元素是 ，最不活泼的元素是（2）与的单质中熔点较高的是 ，、的简单离子中半径最小的是（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是（4）的最简单氢化物的电子式为，用电子式表示的氢化物的形成过程（5）与形成的化合物中所含化学键为（填“离子键”或“共价键”），该化合物与过量的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为22（12分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次递增。A是宇宙中含量最多的元素，C与B、E均相邻，B、C、E三原子最外层电子数之和为17，D原子的K层
9、电子是M层电子的2倍。请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1） C在元素周期表中的位置为，D的离子结构示意图为。（2）B、C形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（3）A与C形成18e-化合物的电子式为（4）C、D、E三种元素可形成多种化合物。其中D2E2C3与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，有淡黄色沉淀和刺激性气体产生，该反应的离子方程式为（5）下列不能说明D的金属性比镁强的有 A与冷水反应的剧烈程度 B与足量盐酸生成同量H2所需单质的多少 C最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D最高价氧化物在空气中的抗腐蚀性23（16分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学
10、根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图一的装置来一次性完成元素Cl、C、Si非金属性强弱比较的实验研究。可选用的实验药品有：盐酸（1.0 mol/L）、高氯酸（1.0 mol/L）、碳酸钙（固体）、水玻璃（1.0 mol/L）打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。（1）图一中A的仪器名称为 ，所装的试剂为 (只填化学式)。（2）B中发生反应的离子方程式为_图一图二（3）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置应选用图二的(选填编号)。丙同学设计了下图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有Na
11、Br溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（4）A处反应的离子方程式：_，B处的实验现象为_，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为（5）丁同学认为此实验不一定能证明氧化性Br2I2，原因是24（14分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）下列做法有不利于能源“开源节流”的是_（填序号）。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、
12、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）下列变化过程中属于放热反应的是_（填序号）。A浓硫酸溶于水BCaO溶于水CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D铝与稀硫酸反应若反应ABC(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_（填序号）。（3）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25、101 kPa下，2克液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水放热45.36kJ，甲醇燃烧的热化学方程式为。（4）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10；
13、途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。（5）CH4与CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+O2(g)=CO(g) H=- 111 kJmol1 则该催化重整的热化学方程式为：（6）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890.
