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1、射洪中学高2016级高三上期第一学月考试理科综合能力测试（考试时间：150分钟 满分：300分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cr52 K39 Fe56 Cu63.5第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是 （ ）A硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质B黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂8.实验室用右
2、图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2Br2I 2NaBr溶液KI溶液9用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A2.0 gD218O中含有的质子数为NAB标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC电解精炼铜时，若阳极质量减少6.35 g，则电路中转移电子数为0.2NAD1 mol
3、 Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA10对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是( )A. PTA是该反应的氧化产物 B. PX分子含有苯环的同分异构体还有3种B. PTA的核磁共振氢谱有两种氢环境 D.该反应消耗1 mol PX，共转移10 mol电子11.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是 （ ）A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常温下，KW/c(H+)=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、C
4、l-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq)SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)312X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸
5、点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。13. 科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H2O充电放电2I24LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（ ）A.充电时阴极反应为LiOHe=LiOHB. 充电时Li+从阳极区移向阴极区C. 放电时负极上I被氧化D. 放电时正极反应为O22H2O4Li+4e=4LiOH26.（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下
6、图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？。（2）已知CCl4沸点为76.8，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：；。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入足量 Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2molL1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以
7、Cr2O72存在，再加入足量 KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI）滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是。加入KI时发生反应的离子方程式为。样品中无水三氯化铬的质量分数为。（结果保留一位小
8、数）27.（14分）氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，现用化学方法对其进行处理。(1)已知：2S(s)+3O2(g) 2SO3(g) H1=-788.6kJmol-1;S(s)+O2(g) SO2(g) H2=-296.0 kJmol-1;2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)H3=+113.0kJmol-1。 反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=。在恒温恒容的密闭容器中,以不同起始量发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),探究NO2的浓度对SO2转化率的影响，所得数据如下表所示：NO2SO2SO2的平衡转化率起始量11.0mol2.5m
9、ol20.0%起始量22.5mol2.5mol起始量2达到平衡时SO2的转化率为(保留三位有效数字),结论：。(2)工业上可用SNCR法处理NO：在没有催化剂作用下,向9001100炉膛中(有一定量氧气存在)喷入还原剂NH3或尿素，反应生成无污染的气体。写出CO(NH2)2与NO反应的化学方程式：。SNCR法仅适用于比较狭窄的反应温度范围，还原剂必须注入最佳温度区，以确保主要反应的进行，反应温度与NO排放百分比例的关系如图1所示，温度高于1100之后NO排放百分比例增加甚至会超过100%的原因可能是 。(3)用电解法处理NO回收硝酸,实验室模拟装置如图2所示,写出NO发生反应的电极反应式：，若
10、标准状况下有672mLNO被吸收,则阳离子交换膜中通过H+的物质的量为。28.（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：焙烧酸浸反应过滤水洗醇洗烘干CuS精矿空气SO2焙烧灰H2SO4滤饼NaCl滤饼乙醇CuCl产品滤液回收H2SO4、Na2SO4回答下列问题：（1） CuS精矿经250低温焙烧后生成CuO，步骤化学方程式为。步骤中主要反应的离子方程式是。（2）步骤的离子反应方程式为；先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉
11、淀，其原因是。（3）步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）；步骤醇洗的作用是。（4）假设上述步反应完全转化，步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100kg96.5%的CuCl（Mr99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2m3（标准状况）。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A、B基态原子L电子层未成对电子数分别为3和2, C元素是电负性最大的元素, D元素是短周期元素中第一电离能最小的元素，E是主族元素且与F同周期，F位于元素周期表第四周期第11纵行。(1)A、B、C的第
12、一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)接近沸点的H2B蒸气的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量大的原因是。(3)BC2分子的空间构型为;AB2+中心原子A的杂化方式为；lmol B22+中含有键的数目为。(4)F的电子排布式为,F2+与水分子形成的配离子【F(H2O)4】2+中的两个水分子被Cl-取代后有两种不同的结构,则【F(H2O)4】2+的空间构型为(填”正四面体形”或“平面正方形”)。(5)A元素能分别与硼、铝形成与金刚石结构相似的晶体,其中与硼形成的化合物熔点更高的原因为。(6)E与C形成的离子晶体中,E离子为面心立方堆积(如图所示)，C离子占据E离子堆积形成的
13、正四面体空隙,则该离子晶体的化学式为，若E离子的半径为rnm，E离子半径为C离子半径的0.75倍(阴阳离子视为刚性小球且彼此间相切)，阿伏加德罗常数的值为NA。该化合物的摩尔质量为M g/mol,则该晶体的密度表达式为=g/cm3(用含r、M、NA的代数式表示)。36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。I、甲经下列过程可转化为乙：（1）乙的结构简式为。1 mol乙最多可与mol H2反应。（2）对比甲、乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图。II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：已知下列信息：RCH=CHR RCHORCHO丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）BC的反应类型是；D中的官能团名称是。（4）C和D反应生成丙的化学方程式为。（5）乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。（6）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式。a属于二取代苯 b分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为11222c能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应资
