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1、第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标定位1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变例1下列说法不正确的是()A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移
2、动B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案C解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。考点化学平衡移动题点化学平衡移动的概念易错警示(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、浓度对化学平衡移动的影响1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验步骤实验现象橙黄
3、色变为橙色橙黄色变为黄色实验结论c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验(1)步骤实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管中滴加0.01molL1NaOH溶液向试管中滴加0.01molL1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3
4、的浓度，化学平衡向逆反应方向移动2.由图像分析浓度变化对v正、v逆的影响已知反应mA(g)nB(g)pC(g)H0，mnp，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：改变条件v正、v逆相对大小平衡移动方向增大反应物A或B的浓度v正v逆向正反应方向移动减小生成物C的浓度v正v逆向正反应方向移动增大生成物C的浓度v正v逆向逆反应方向移动减小反应物A或B的浓度v正v逆向逆反应方向移动当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。例2往FeCl3溶液中滴
5、加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(棕黄色)(无色)(无色)(红色)下列说法中正确的是()A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅答案D解析滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；滴入NH4SCN溶液，SCN浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；加入铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，Fe3浓度减小，平衡左
6、移，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律特别提醒(1)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。(2)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。例3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，
7、平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案C解析减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律三、压强对化学平衡移动的影响一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其vt图像如下：1.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为D，平衡向正反应方向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。2.对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)，
8、t1时刻增大容器体积，其图像为C，平衡向正反应方向移动。3.对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为A，平衡不移动。压强对化学平衡移动的影响(1)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系(2)在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。例4在密闭容器中，反应xA(g)yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向_方向移动。(2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_移动。(3)若保持压强不变，通入“He”气，
9、平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_。(4)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡_移动。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强影响化学平衡移动的规律答案(1)正反应(2)不(3)xyz(4)不规律方法平衡体系中通入“惰性”气体的分析方法(1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。(3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g)2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平
10、衡都不发生移动。例5已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：(1)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。(2)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。(3)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_pq。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点由压强变化与移动方向判断化学计量数关系解析(1)图像改变压强后，v正、v逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v正小于v逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即mnpq。(2)
11、图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正大于v逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即mnpq。(3)图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正、v逆同等倍数的减小，化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，即mnpq。答案(1)增大逆向(2)减小正向(3)减小不1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是()A.反应混合物各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.反应物的转化率发生改变D.反应混合物的浓度发生改变考点化学平衡移动题点化学平衡移动的概念答案C解析化学平衡移动的标志是反应混合
12、物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改变。2.在一定温度下，反应FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡，对反应溶液作下列处理，其中能使平衡左移的是()A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体C.减小Fe(SCN)3的浓度D.增大Fe(SCN)3的浓度考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学反应速率的规律答案D3.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持容器容积不变，充入He使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，
13、充入He使容器容积变大A.B.C.D.考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强影响化学平衡移动的规律答案A解析C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；该反应为气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入He，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；缩小容器容积，压强增大，平衡左移；保持压强不变，充入He，容器容积扩大，平衡右移。4.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：ab
14、cB.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强影响化学平衡移动的规律答案C解析体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则bca；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。5.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加C，平衡_，c(CO2)_。缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g)
