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1、鼎尚图文 唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2007年高考化学题集锦第二章碱金属 67 2007 年高考广东文基 碱金属 下列说法正确的是 A 发酵粉中主要含有氢氧化钠 能使焙制出的糕点疏松多孔 B 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D 硫酸氢钠属于盐类 其水溶液显中性 答案 C 13 碱金属 2007年高考全国理综卷II 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物1 5 g溶于水 所得 溶液恰好能被80 mL 浓度为 0 50 mol L的 HCl 溶液中和 则该生成物的成分是 A Na2O B Na 2O2 C Na2O和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2
2、答案 C 提示 HCl 为 0 04 mol 钠的氧化物若为Na2O 应为 0 02 mol 62 g mol 1 1 24 g 若为 Na2O2 应为0 02 mol 78 g mol 1 1 56 g 现 1 5 g 介于 1 24 1 56 之间 应为二者的混 合物 2 2 2 0 0 7 年 高 考 上 海 化 学 卷 碱 金 属 今 有 一 混 合 物 1 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量NaOH 溶液加热后 收集到气体0 04 mol 3 第三份加足量BaCl2溶液后 得干燥沉淀6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33 g 根据上述实验 以下推测
3、正确的是 A K 一定存在 B 100 mL 溶液中含0 01 mol CO 3 2 C Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在 Mg 2 可能存在 答 案 A C 提 示 据 2 知 N 有 0 04 mol 据 3 知 BaSO4有 2 33 g 即 0 01 mol 即有 0 01 mol SO4 2 有 BaCO 3为 3 94 g 即 0 24 2007 年高考江苏卷 碱金属 8 分 在隔绝空气的条件下 某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已 除去氧化膜 并用针刺一些小孔的铝箔包好 然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内 待钠块反应完 全后 在容器中仅收集到1 12 L 氢气 标准状况
4、此时测得铝箔质量比反应前减少了0 27 g 水槽和 容器内溶液的总体积为2 0 L 溶液中NaOH 的浓度为0 050 mol L 1 忽略溶液中离子的水解和溶解的 氢气的量 1 写出该实验中发生反应的化学方程式 2 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数 答案 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 n NaOH余 2 0 L 0 05 mol L 1 0 1 mol 唐玲出品 n H2 1 LL4 22 L12 1 0 05 mol n Al 1 molg27 g27 0 0 01 mol n NaAl
5、O2 由电子守恒知 n Na 3n Al 2n H2 即 n Na 3 0 01 mol 2 0 05 mol 得 n Na 0 07 mol 由钠守恒知 n NaAlO2 n NaOH n Na 2n Na2O 即 0 01 mol 0 1 mol 0 07 mol 2n Na2O 得 n Na2O 0 02 mol w Na 11 molg62mol0 02molg23mol0 07 g mol23mol 02 02mol07 0 89 31 2007 年高考上海化学卷 碱金属 钾是活泼的碱金属 钾和氧有氧化钾 K2O 过氧化钾 K2O2 和超氧 化钾 KO2 等多种化合物 1 钾和硝酸钾
6、反应可制得K2O 10K 2KNO3 6K2O N2 39 0 g钾与 10 1 g 硝酸钾充分反应生成K2O的 质量为 g 2 某过氧化钾样品中氧的质量分数 杂质不含氧 为 0 28 则样品中K2O2的质量分数为 3 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气 4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 在医院 矿井 潜水 高空飞行中用 作供氧剂 13 2 L 标准状况 CO2和 KO2反应后 气体体积变为18 8 L 标准状况 计算反应消耗的KO2 的质量 4 KO2加热至 600 部分分解得到产物A 6 30 g 产物 A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1 12 L 标准状况 试确定产物A中钾氧两
7、种原子个数之比 如果产物A只含有两种化合物 写出所有可能的 化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比 答案 1 28 2 g 2 96 25 3 71 g 4 K xOy x 2CO2 x 2K2CO3 y 0 5x 2O2 g30 6 g 1639 yx L1 12 L2 11 5 0 xy 解得x y 2 3 即n K n O 2 3 合理即给分 即得化学式为 n KO2 n K2O2 2 1 n KO2 n K2O 4 1 29 2007 年高考海南化学卷 碱金属 制碱 纯碱是一种重要的化工原料 目前制碱工业主要有 氨碱法 和 联合制碱法 两种工艺 请按要求回答问题 1 氨 碱 法 产
8、生 大 量CaCl2废 弃 物 请 写 出 该 工 艺 中 产 生CaCl2的 化 学 方 程 式 2 写出 联合制碱法 有关反应的化学方程式 3 CO2是 制 碱 工 业 的 重 要 原 料 联 合 制 碱 法 与 氨 碱 法 中CO2的 来 源 有 何 不 同 4 绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率 根据 联合制碱法 总反应 列出计算原子利 用率的表达式 原子利用率 答案 1 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 2 NH3 CO2 H2O NaCl 饱和 NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 3 氨碱法 的CO2来源于石灰石煅烧 联合制碱法 的CO2来源于合成氨工业的废气 4 由于总反应可看作是 2NH3 2NaCl CO2 H2O Na2CO3 2NH4Cl 所以 鼎尚图文 唐玲出品 原子利用率 反应物总质量 目标产物总质量 100 O H CO NH NaCl Cl NH CO Na 223 432 mmmm mm 100
