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1、注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共6小题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:H-1 O-16 C-121.下列说法正确的是A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.NaHCO3的电离方程式:NaH
2、CO3=Na+H+CO32-C.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)23.下列实验中,所选装置不合理的是A.粗盐提纯,选和B.用CCl4提取碘水中的碘,选C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选D.用NaOH溶液吸收少量Cl2选4.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料,其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是A.化学式C3H4N2B.分子中含有一种非极性键和两种极性键C.可以发生取代、加成、氧化反应D.一氯取代物的同分异构体共
3、有4种5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)molL-1B.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大C.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)D.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp大于Ksp(CaSO4)6.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是A.B为电池的正极,发生还原反应 B.电流方向从B极沿导线
4、经小灯泡流向A极C.A极的电极反应式为D.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的数目为0.1NA第II卷1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。7.(14分)X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:XYZW请回答下列问题:(1)W位于周期表中第周期,第族;(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式。(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质
5、中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式。(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中,在一定温度并有催化剂存在下,进行反应,经半分钟达到平衡,测得溶液中含YZ30.18mol,则v(O2)=mol/(Lmin);若温度不变,继续通入0.20molYZ2和0.10molO2,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,moln(YZ3)mol。8.(18分)以芳香烃A为原料合成有机
6、物F和I的合成路线如下:(1)A的分子式为,C中的官能团名称为。(2)D分子中最多有个原子共平面。(3)E生成F的反应类型为,G的结构简式为 。(4)由H生成I的化学方程式为。(5)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是(写出其中一种的结构简式)。属于芳香化合物; 能发生银镜反应(6)已知RCOOH RCOCl,参照上述合成路线,一笨和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。9.(18分)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质
7、)已知:物质溶解性:LiF难溶于水;LiCO3微溶于水;CoCO3难溶于水部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答:(1)I中得到含铝溶液的反应离子方程式是。(2) I中得到钴渣的实验操作是(填操作名称)。(3)写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:。(4)步骤中调节溶液的pH时,pH的范围是(5)废渣中的主要成分有,。步骤中加入NaF溶液,对步骤所起的作用是。(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品,受热过程中不同温度范围
8、内分别得到一种固体物质,其质量如表。已知=183g/mol温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25加热到210时,固体物质的化学式为:经测定,加热到210310过程中生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为:。10.(14分)MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_。(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_。(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:MgH2(s)Mg(s)+H2(g)H1=+74.4kJmol-1;H2
9、(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=-241.8kJmol-1;Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)H3=-141.6kJmol-1。氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为_。MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_。(4)炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g) 2MgSO4(s)+N2(g)H=akJmol-1,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。上述反应的平衡常数表达式为K=_。a_(填“”或“”)0。(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2L
10、i+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_。充电时,Y极的电极反应式为_。选择题: 1. A 2. D 3. C 4. B 5. C 6. D第卷7.(共14分)(1) 三 VIIA (各1分,共2分)(2) (1分) H3O+ (1分) HS-+H2OH2S+OH- (2分)(3) 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl (2分)(4) 0.036 (2分)正反应方向 (2分) 0.36, 0.40 (各1分, 共2分)8.(共18分)(1)C7H8 (2分) 羟基(1分)(2)17 (2分)(3)消去反应 (2分)(2分)(4) (2分)(5)14 (2分)(2分)(
11、6) 9.(共18分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2分)(2)过滤 (2分)(3) Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2O (2分)(40 3.2PH7.15 (2分)(5) Fe(OH)3 (2分)LiF (2分)降低溶液中Li+ 的浓度,避免步骤形成Li2CO3的沉淀 (2分)(6)CoC2O4 (2分)3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2 (2分)10. (共14分)(1)-Mg2+- (2分)(2)2Mg2Cu+3H2 = MgCu2+3MgH2 (2分)(3) MgH2(s)+O2(g) = MgO(s)+H2O(g) H=-309 kJmol-1 (2分) T3T2T1 (1分)(4) (2分) (1分)(5)