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1、注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 C-121.下列说法正确的是A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.NaHCO3的电离方程式：NaH
2、CO3=Na+H+CO32-C.Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)23.下列实验中，所选装置不合理的是A.粗盐提纯，选和B.用CCl4提取碘水中的碘，选C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选D.用NaOH溶液吸收少量Cl2选4.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是A.化学式C3H4N2B.分子中含有一种非极性键和两种极性键C.可以发生取代、加成、氧化反应D.一氯取代物的同分异构体共
3、有4种5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)molL-1B.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大C.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)D.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp大于Ksp(CaSO4)6.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A.B为电池的正极，发生还原反应 B.电流方向从B极沿导线
4、经小灯泡流向A极C.A极的电极反应式为D.当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA第II卷1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。7.(14分)X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：(1)W位于周期表中第周期，第族；(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式。(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质
5、中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式。(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=mol/(Lmin)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，moln(YZ3)mol。8.(18分)以芳香烃A为原料合成有机
6、物F和I的合成路线如下：(1)A的分子式为，C中的官能团名称为。(2)D分子中最多有个原子共平面。(3)E生成F的反应类型为，G的结构简式为 。(4)由H生成I的化学方程式为。(5)符合下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）。属于芳香化合物； 能发生银镜反应(6)已知RCOOH RCOCl，参照上述合成路线，一笨和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。9.(18分)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质
7、）已知：物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：(1)I中得到含铝溶液的反应离子方程式是。(2) I中得到钴渣的实验操作是（填操作名称）。(3)写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：。(4)步骤中调节溶液的pH时，pH的范围是(5)废渣中的主要成分有，。步骤中加入NaF溶液，对步骤所起的作用是。(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围
8、内分别得到一种固体物质，其质量如表。已知=183g/mol温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25加热到210时，固体物质的化学式为：经测定，加热到210310过程中生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：。10.(14分)MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。(1)MgH2是一种离子化合物，其电子式为_。(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为_。(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下：MgH2(s)Mg(s)+H2(g)H1=+74.4kJmol-1；H2
9、(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=-241.8kJmol-1；Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)H3=-141.6kJmol-1。氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为_。MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_。(4)炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g) 2MgSO4(s)+N2(g)H=akJmol-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。上述反应的平衡常数表达式为K=_。a_(填“”或“”)0。(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2L
10、i+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_。充电时，Y极的电极反应式为_。选择题： 1. A 2. D 3. C 4. B 5. C 6. D第卷7.(共14分)(1) 三 VIIA （各1分，共2分）(2) （1分） H3O+ （1分） HS-+H2OH2S+OH- （2分）(3) 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl （2分）(4) 0.036 （2分）正反应方向 （2分） 0.36, 0.40 （各1分， 共2分）8.(共18分)(1)C7H8 （2分） 羟基（1分）(2)17 （2分）(3)消去反应 （2分）（2分）(4) （2分）(5)14 （2分）（2分）(
11、6) 9.(共18分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）(2)过滤 （2分）(3) Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2O （2分）(40 3.2PH7.15 （2分）(5) Fe(OH)3 （2分）LiF （2分）降低溶液中Li+ 的浓度，避免步骤形成Li2CO3的沉淀 （2分）(6)CoC2O4 （2分）3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2 （2分）10. (共14分)(1)-Mg2+- （2分）(2)2Mg2Cu+3H2 = MgCu2+3MgH2 （2分）(3) MgH2(s)+O2(g) = MgO(s)+H2O(g) H=-309 kJmol-1 （2分） T3T2T1 （1分）(4) （2分） （1分）(5)
