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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2013 届高考化学考前冲刺易错专练 化学反应与能量变化中的常考问题 时间 45 分钟分值 100 分 一 选择题 本题包括 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选 项中 只有一项是符合题目要求的 1 教材改编题 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质 同素异形 体 在 100 kPa 时 1 mol 石墨转化为金刚石 要吸收1 895 kJ 的热能 据此 试判断在 100 kPa 压强下 下列结论正确的是 A 石墨比金刚石稳定 B 金刚石比石墨稳定 C 1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量高 D 1 mol 石墨
2、与 1 mol 金刚石的总能量一样高 2 在一定条件下 A与 B反应可生成 C和 D 其能量变化如图 A B 反应物总 能量E1 发生反应 A B C D C D 生成物总 能量E2 下列有关反应 A B C D的说法正确的是 A 反应前后原子的种类和数目一定不变 B 反应前后分子的种类和数目一定改变 C 反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D 此反应一定有热量的变化 3 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 1 下列说法正确的是 唐玲出品 A 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B 1 mol 氢气与 1 mol
3、 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C 在相同条件下 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气 体的能量 D 1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 4 2012 江苏化学 4 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中 E1表示正 反应的活化能 E2表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 5 2012 合肥高三质检 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂 时吸收的
4、能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的 如下图为N2 g 和 O2 g 反应生成 NO g 过程中的能量变化 唐玲出品 下列说法正确的是 A 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 反应放出的能量为180 kJ B 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 具有的总能量小于2 mol NO g 具有的总能量 C 通常情况下 N2 g 和 O2 g 混合能直接生成 NO D NO是一种酸性氧化物 能与NaOH 溶液反应生成盐和水 6 2011 北京理综 10 25 101 kPa下 2Na s 1 2O 2 g Na2O s H1 414 kJ mol 1 2Na s O2 g
5、Na2O2 s H2 511 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C 常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O 随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D 25 101 kPa 下 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317 kJ mol 1 7 2012 北京海淀测试 7 将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应 之一 已知 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g H 140 5 kJ mol 1 C s 石墨 1 2O 2 g CO g 唐玲出品 H 110 5 kJ
6、 mol 1 则反应 TiO2 s 2Cl2 g 2C s 石墨 TiCl4 l 2CO g 的 H是 A 80 5 kJ mol 1 B 30 0 kJ mol 1 C 30 0 kJ mol 1 D 80 5 kJ mol 1 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 58 分 8 14 分 2012 伊犁一模 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题 为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题 并缓解能源危机 有的专家提 出利用太阳能促使燃料循环使用的构想 如下图所示 过程 可用如下反应表示 2CO2 光能 2CO O2 2H2O 光能 2H2 O2 2N2 6H2O 光能 4NH3 3O2
7、 2CO2 4H2O 光能 2CH3OH 3O2 2CO 4H2O 光能 3O2 请回答下列问题 1 过程 的能量转化形式为 能转化为 能 2 请完成第 个反应的化学方程式 3 上述转化过程中 H1和 H2的关系是 4 断裂 1 mol 化学键所需的能量见下表 共价键H N H O N N O O 断裂 1 mol 化学键所需 能量 kJ mol 1 393 460 941 499 唐玲出品 常温下 N2与 H2O反应生成 NH3的热化学方程式为 9 14 分 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径 C s O2 g CO2 g H10 再燃烧水煤气 2CO g O2 g 2CO2 g H3 0
8、 2H2 g O2 g 2H2O g H40 所以在制取水煤气的反应中 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 在发生反应时 反应物需要 吸收能量转化为生成物 因此其反应条件为高温 4 由盖斯定律可得 H H1 3 H2 H3 2 6 25 kJ mol 1 3 47 kJ mol 1 19 kJ mol 1 2 6 11 kJ mol 1 答案 1 等于 2 H1 H2 1 2 H 3 H4 3 小于吸收高温 4 FeO s CO g Fe s CO2 g H 11 kJ mol 1 10 解析 1 CaSiO3为玻璃的成分之一 从而确定矿渣用途 根据盖斯定律知 H H1 3 H2 18
9、H3 2 由热化学方程式 1 2 得 唐玲出品 Cu s 2H aq H 2O2 l Cu 2 aq 2H 2O l H H1 1 2 H 2 H3 64 39 kJ mol 1 1 2 196 46 kJ mol 1 285 84 kJ mol 1 319 68 kJ mol 1 答案 1 制玻璃 H1 3 H2 18 H3 2 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H 2O l H 319 68 kJ mol 1 11 解析 1 反应 的产物只有甲醇 而反应 的产物有两种 故反应 符 合 原子经济 原则 观察图表数据可得 升温时 K值变小 说明该反 应的正反应为放热反应 即 H1 0 CO的转化率为 2 mol 0 2 mol L 1 2 L 2 mol 100 80 此时的化学平衡常数为 K c CH3OH cCO c 2 H2 0 8 0 2 1 4 2 2 041 故此时的温度为250 2 将三个热化学方程式进行 变形 4 1 2 可得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态 水的热化学方程式 即CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H H1 H2 4 H3 1 2 442 8 kJ mol 1 答案 1 80 250 2 CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H 442 8 kJ mol 1
