《山东省济南外国语学校人教版高中化学选修四练习案 3.2 水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南外国语学校人教版高中化学选修四练习案 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时1 水的电离和溶液的酸碱性班级:_ _姓名:_设计人:_日期:_练习案1下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2OH+OHB.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH225 时，水的电离达到平衡：H2OH +OH H0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变3已知25时水的离子积为Kw=l.01014，35时水的离子积为Kw= 2.11014。下列说法中正确的是A.水中
2、的c(H+)随温度的升高而降低B.25 时水呈中性，35时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下，向水中加入酸或碱时水的离子积将发生变化4室温下，在水电离出的c(H+)=11013 mol L1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HC、ClB.K+、Fe2+、N、ClC.、Na+、N、ClD.、Al3+、Cl、5在25时，改变下列条件，对水的电离平衡的影响填入下表：条件酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)变化(H)变化c(H+)与c(H)的大小关系KW变化加热通HCl加少量NaOH加少量NaCl1某温度下，0.02 mol L1的盐酸跟0.01 mol L1的氢氧化
3、钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子一定正确的是A.pH=7B.KW=1014C.c(H+)=c(OH)D.c(H+)107mol L12下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比：为pH=0的盐酸0.1mol L1的盐酸0.01mol L1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A.1:10: 100:1 000B.0: 1: 12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:33相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是A.B.C.D.4为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验:将一定体积的
4、蒸馏水加入一定质量的土壤中。充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下:加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010(1)利用上述记录的数据，以加入氨水的体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题。(2)所测土壤显性。(3)所用氨水的pH= ，c(H+)= 。(4)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 mL。练习案【基础过关】1B【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c
5、(OH)c(OH+)，在HCl溶液中c(OH) c(H+)，在酸碱溶液中都存在H+和OH，所以C、D项错误。【备注】无2B【解析】向水中加入稀氨水，c(H)增大，溶液碱性增强，抑制了水的电离，平衡逆向移动。向水中加入少量固体CH3COONa， CH3COO与H+结合，c(H+)降低，平衡正向移动。将水加热，平衡正向移动，KW增大，pH减小。【备注】无3C【解析】温度越髙，水的电离程度越大，越大，A错误；纯水在任何温度下都是中性的，B错误；电离过程一般是吸热的，水的电离是吸热过程，C正确；水的离子积只与温度有关，与溶液的浓度无关，D错误。【备注】无4C【解析】水电离出的c(H+)= 10-13
6、mol L1 110-7 mol L1，说明溶质的存在抑制了水的电离，一般来说溶质应该是酸或碱。若是酸，A、B不能大量共存；若是碱，A、B、D不能大量共存。【备注】无5条件酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的大小关系Kw变化加热中性正向移动增大增大c(H+)= c(OH-)增大通HCl酸性逆向移动增大减小c(H+)c(OH-)不变加少量NaOH碱性逆向移动减小增大c(H+)c(OH-)不变加少量NaCl中性不移动不变不变c(H+)= c(OH-)不变【解析】无【备注】无【能力提升】1C【解析】盐酸与氢氧化钡恰好完全反应，所得溶液为中性，即溶液中c(
7、H+)= c(OH-)；因为不一定是常温条件，故A、B、D不一定正确。【备注】无2A【解析】pH=0的盐酸中c(H+)= 1 mol L1，由水电离产生的c(H+)水=c(OH-)液=1 10-14 mol L1； 0.1 mol L1的盐酸，由水电离产生的c(H+)水=c(OH-)液= 110-13 (mol L1)；0.01 mol L1的NaOH溶液，c(OH-)=0.01 mol L1，由水电离产生的c(H+)=11012(mol L1)pH=11的NaOH溶液，c(H+)水=11011 (mol L1)；则由水电离产生的c(H+)之比:=1014 :1013 :1012:1011=l
8、:10:100:1 000。【备注】无3C【解析】本题考查弱电解质的电离平衡,意在考查考生分析图象的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,所以加入足量锌粉最终产生氢气的量,一元中强酸多,反应过程中,未电离的中强酸分子继续电离,使得溶液中H+浓度比强酸大,反应速率中强酸大于强酸。【备注】4(1)可制得曲线图如下:(2)酸 (3)10 10-10mol/L (4)9【解析】由表格知V(NH3H2O)=0时，溶液的pH=4，即土壤呈酸性；由V(NH3H2O)12 mL时，pH=10保持不变，知此时NH3H2O过量，溶液显碱性，则氨水pH=10，c(H+)=10-10mol/L；由表中数据，可知当溶液的pH=7时，V(NH3H2O)=9 mL。【备注】无资
