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1、第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量为：HlO16C12S32Cl35.5Na23 Mg24Cu64Zn65K39Mn55给一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A随着核电荷数的递增，单质的导电性逐渐增强B随着核电荷数的递增，元素的非余属性逐渐增强C随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高2质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A+核外共有x个电子，则A的质量数为A2（xn） B2（x+n） C2x Dn+2x3原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价
2、氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断不正确的是A阴离子的半径：XYZ B单质的氧化性XYZC元素的非金属性XYZ D气态氢化物的稳定性XYZ4aX和bY分别是冗索X和Y的一种同位素，已知ab，则元素X和元素Y的相对原子质量大小关系为A大于 B小于 C等于 D不能确定5A、B、C是周期表中相邻的二种元素，A和B同周期，B和c同主族，三种元素原子最外层电子数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是ANPO BLiBeMgCCNP DOSF6a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。
3、则a、b、c三种离子半径大小的顺序是Aahc Bbac Ccab Dcba7下列事实能说明HCl是共价化合物的是AHCl不易分解BHCl水溶液呈酸性CHCl溶于水可电离出H+和ClD液态HCl不导电8下列各微粒半径之比大于1的是ANa+Na BS2S CSAl DF/O29臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论中正确的是A反应中氧化产物是I2，还原产物是O2B此反应也可表明O3具有漂白性C在反应中1molO3得到2 mol电子D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 10已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素
4、的质量分数为a，则混合物中氧元素的质量分数为，A 11.75a B10.75a Ca D2a二、选择题（本题包括10小题，每小题有12两个选项符合题意。每小题3分，共30分；少选得1分，多选、错选不得分）1l若某II A族元素原子序数为x，那么原子序数为x+l的元素可能位于AIIIA族 BI B族 CII B族 DIIIB族12A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是AA可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素BA只能位于B的下一周期CA只能是金属元素DA、B可能位于同一周期13根据中学化学教材所附
5、周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等14第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1价C“类钫”具有放射性D“类钫”瞥质的密度小于1gcm315已知aAn+、bB（n-1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，对于
6、A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：BACDC离子半径：DCBA D金属性：BA：非金属性：DC16某元素的离了X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是A其单质难溶于水 B其氧化物有XO2和XO3CBaXO4易溶于水 DH2X受热分解17元素R的气念氢化物HnR在高温下分解为固态物质R和氢气，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17：1，则下列叙述中正确的是AR离子的各电子层电子数分别为2、8、8BR最高价氧化物的水化物酸性比磷酸的酸性弱CR的最高价氧化物中含氧50DR与钠的化合物（NanR）不能
7、与氯气发生置换反应1835Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35C1所含的质子数是18B分子所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积约为2.24LD35C12的摩尔质量为7019同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O、14N2各一种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A质子总数中子总数都相等B分子总数、气体质量都不相等C电子总数、气体质量都相等D原子总数、质子总数都相等20X元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少3个；X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则含X、Y的化合物的化学式正确的是A离子化合物Y（XO3）2C共价化
8、合物XY2B离子化合物Y2X3D离子化合物Y3X2第卷（非选择题，共50分）三、填空题（21、22题各3分，23题8分，24题2分，25题6分，26题10分）2l原子核外第N电子层最多可容纳个电子，当N层为最外层时最多可容纳个电子，当N层为次外层时最多可容纳个电子。22下列各题中的物质均由椽电荷数为ll0的元素组成。请填写电子式：（1）由两个原子核10个电子结合成的分子;（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合分子;（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子;23现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数按C、D、A、B的顺序依次增大。己
9、知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素跟B元素形成的化合物的电子式；（2）A与D形成的化合物与C2D反应的化学方程式、。（3）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。24由A、B两元素形成的离子化合物中，A离子和B离子的个数比为l:1，且核外电子总数相等。A离子的电子数比其原子的电子数少，B离子的电子数比它的质子数多两个，若B的质子数为X，则A离子的质子数为。25不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的
10、分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1x值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：x（Mg），x（N）。（2）推测x值与原子半径的关系是。26科学家使用普通氧分子在一定条件下制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是。AO4分子内可能存在极性共价键B合成O4的反应可能不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）、甚至
11、的化合物是可能存在的，如O2PtF6是一种含有的化合物。通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，（填序号）相当于氧分子的被氧化；（填序号）相当于氧分子的被还原（3）写出的电子式：。（4）写出一种含有的物质的化学式：。四、计算题（27题6分，28题4分，29题8分）27相同物质的质量D2l6O和H218O中质子数之比是；相同物质的量的金属钠分别与足量的D2O和H2O反应时产生的气体的质量之比是在相同状况下体积之比是。280.5mol由O18组成的过氧化钠与足量水完全反应，生成氧气的质量等于；生成氢氧化钠的质量等于。290.04molKMnO4（s）加热一段时后历收集到amol气体
12、，和加热后的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，义收集到bmol气体，此时锰元素全部为Mn2+。汁算（1）（a+b）的最小值等于多少?（2）当（a+b）=0.09时，0.04molKMnO4（s）加热后残留固体的质量是多少?附加题：1（10分）如果给原子核外的电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A原子核对核外电子的吸引力 B形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol ）锂 X Y失去第一个电子 519 502 580失去第二个电子 7296 4570 1820失去第三个电子 117
13、99 6920 2750失去第四个电子 9550 11600（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。（2）表中X可能为元素（填写字母）。 AH BBe CNa DSiES（3）Y可能是元素周期表中族元素。2（10分）H2S气体可以在氧气中燃烧： 2H2S+O2=2H2O+S 或2H2S+3O2=2H2O+2SO2在1个大气压，20C条件下，将amolH2S与1mol O2混合点燃完全反应，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能不同：（1）若氧化产物全部为SO2，此时a的取值范围是多少?（2）若氧化产物全部为S，此时a的取值范
14、围是多少?（3）氧化产物部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是多少?此时生成的SO2的物质的量等于多少?2006年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷参考答案一、选择题：（共50分）1B2B3A4D5C6B7D8B9C10 A 11AD12A13B14AD15D16C17A18B19D20AD二、非选择题：（共50分）2132，8，18 （每空1分，共3分）22HF、CO2、NH3的电子式（略）（每空1分，共3分）23（1）Na2S的电子式（略）（2）Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）H+HSO3=SO2+H2O（每空2分，共8分）24x+4（2分）25（1）0.93x（Mg）1.57；2.25x(N)3.44 （每空1分）（2）在同周期（电子层数相同）或同主族（
