《人教版高中化学必修1期中模拟卷（B卷）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1期中模拟卷（B卷）（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期中模拟卷（B卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级 姓名 学号 分数第卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1【吉林省长春十一中20142015学年高一上学期初考】下列属于电解质并能导电的物质是( ) A熔融的NaCl BKNO3溶液 C干冰 D金属铝【答案】A【解析】试题分析：A熔融的NaCl会电离产生大量自由移动的离子，因此是电解质，可以导电，正确；BKNO3溶液可以导电，但是是混合物，因此不是电解质，错误；C干冰是非电解质，不能够导电，错误；D金属铝可以导电，但是是金属单质，不是电解质，错误。考点：考查物质的性质及分类的知识。2【梁山一中2014-2015学
2、年高一年级第一次学情检测】下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液【答案】B考点：物质的量的有关计算3【云南省蒙自一中20142015学年10月月考】化学实验中的很多气体是用盐酸来制取，这导致这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO溶
3、液，则可用作下列哪种气体的除杂装置是（ ）ACO B Cl CHS DH【答案】A【解析】试题分析：制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，答案选A.考点：物质的分离提纯4【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A111 B643 C432 D632【答案】B考点：考查物质与粒子的物质的量关系的应用5【
4、公主岭市第一中学20142015学年度九月份阶段测试】常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D5:7【答案】C【解析】试题分析：根据常温常压下，体积和物质的量成正比，物质的量和气体分子数成正比。假设有24mol氢气和氧气的混合气体,则剩余气体为3mol若充分反应后剩余的是3mol氢气，根据两者的反应方程式2H2+O22H2O，可知反应时氢气和氧气的物质的量之比为2：1，因此反应的氢气物质的量为（24-3）x2/3=14moL，所以原混合气体中氢气与氧气
5、的分子个数比可能是17：7；同理若充分反应后剩余的是3mol氧气，根据两者的反应方程式2H2+O22H2O，可知反应时氢气和氧气的物质的量之比为2：1，因此反应的氢气物质的量为14moL，所以原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是14：10=7:5。考点：考查利用化学方程式的计算分析混合物的成分等知识。6【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O还原为Cr3，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2
6、O的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a10【答案】D【解析】试题解析：根据铬原子守恒得，1molCr2O72-完全反应后生成molFeFeCrO4，根据铁原子守恒得amol=mol，该反应中得失电子数相等，1mol（6-3）=mol（3-2），3=，解得x=1.5，将x=1.5带人得a=10。考点：氧化还原反应7【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10K
7、OH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低C铁元素化合价不变D该反应是氧化还原反应【答案】D考点：考查对氧化还原反应的判断，元素化合价的变化的判断8【梅州中学2014-2015学年度第一学期第一次月考】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗C酒精灯着火时可用水扑灭D稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水【答案】A【解析】试题解析：不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危
8、害，故A正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B错误；酒精灯着火时需用湿布盖灭，故C错误；不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。考点：化学实验安全及事故处理9【梅州中学2014-2015学年度第一学期第一次月考】在标准状况下，所占体积最大的是( )A98 g H2SO4 B6.021023个N2分子 C44.8 L HCl D6 g H2【答案】D【解析】试题解析：A项中H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B项中6.021023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L；C
9、项中HCl的体积为44.8L；D项中6gH2的物质的量为 =3mol，标准状况下体积为3mol22.4L/mol=67.2L；故6gH2的体积最大考点：常用化学计量的有关计算10【沈阳市东北育才学校20142015学年第一学期第一次统考】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体NH4+OH- NH3+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D考点：考查离子方程式的正误判断的
10、知识。11【涿州二中20142015年度第一学期第一次月考】关于分散系和胶体的说法正确的是 （ ）A胶体、溶液、浊液都是分散系 B粒子的半径：浊液溶液胶体C可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D胶体都不透明，且稳定性极强【答案】A【解析】试题分析：根据分散质微粒直径的大小将分散系分为胶体、溶液、和浊液，A正确；粒子的苯半径：浊液胶体溶液，B错误；可见光通过胶体时，产生丁达尔现象,C错误；胶体有的不透明，稳定性比较强。D错误。考点：考查分散系的概念及胶体的性质。12【黑龙江省哈六中河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同
11、的是（ ）A氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B考点：考查物质的分类的知识。13. 【河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，相同体积的气体，其物质的量和分子数均相同，但分子的组成不同
12、，如CH4、H2所含原子数不同，A错误；等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含分子数相同，原子数之比为5:2，B错误；同温同压下，体积相同即为物质的量相同，m=nM，摩尔质量越大，质量越大，故氧气的质量大，C正确；同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相同，m=nM，质量比等于摩尔质量之比44:28，D错误，答案选C.考点：阿伏伽德罗定律14【天水市一中2014-2015学年度第一学期期中】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个B24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个C在0、101kP时，28gN2和CO的混
13、合气体，其体积约为224LD同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【答案】C考点：阿伏加德罗常数15【成都外国语学校2014-2015学年度第一学期期中】下列各组离子一定能大量共存的是( ) A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-【答案】C【解析】试题解析： Fe2+浅绿色，故A错误；Cu2+和OH-不能大量共存，故B错误；在强酸性溶液中不能存在CH3COO-，故D错误；C选项可
14、以大量共存，故正确。 考点：离子共存16.【沈阳铁路实验中学2014-2015学年度第一学期期中】ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A31 B23 C12 D21【答案】D【解析】试题解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。考点：氧化还原反应的计算第卷（非选择题52分）17（8分）【天水市一中2014-2015学年度第一学期期中】（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_ CH3COOH、HCl、HNO3、H
