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1、班 级: 姓 名: 考场： 考 号: 座位号： 密封线内请勿答题北京师范大学乌海附属学校2018-2019学年第一学期期中考试 高三化学试题 命题人：武晓燕 考试时间:90分钟 试卷分值:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 801、 选择题(共45分，每小题3分，共15小题)1.下列叙述正确的是（）AFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备BHC1、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物 D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2下列叙述正确的是（）硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10
2、号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA B C D3将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )A参加反应的CO2的体积为0.224 a L
3、B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a4向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- 5反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是（）A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反应、中生成等量的I2时转移
4、电子数比为1：56.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水和生石灰反应制取氨气D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol OH中含有10NA个电子 B46g的NO2气体中含有NA个NO2分子 C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32 下列叙述正确的是（ ）AX
5、、Z元素的金属性：X Z B一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2C气态氢化物的稳定性：R W DY的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH9.下列说法正确的是()A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液。则放出氢气的体积(同温同压下)不相等10常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确
6、的是 （ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H (g) DH436 kJmol-1DH2(g)F2(g)2HF(g) DH-25 kJmol-111、下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：H OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO212、下列叙述正确的是 ()A与28 g CO具有相同
7、分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为212213. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 放电时，正极得电子的物质是PbO2B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb 2e- = Pb2+C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 2e- +2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-14.与下列实验事实所
8、对应的相应结论正确的是（ ）实验事实结论HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3NO2是酸性氧化物向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色氧化性：Fe3+ Cu2+等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多金属性：Al Na某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A B C D15某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中
9、发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去第卷(非选择题，共55分)16、（共12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：请回答：（1） Z的电子式是，W的化学式为，（2）实验室制取Z的的化学方程式：。（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 A中发生反应的化学方程式是。 B中浓H2SO4的作用是。（4）写出D装置中反应的化学方程式。17(14分)AH 是中学化学中常见的物质，
10、转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。(1)气体B 的实验室制备方法发生的离子方程式为_。(2) 检验D 中金属阳离子的实验方案是_。(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为_。(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为_。（3分）(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的
11、具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为_。（3分）18.（14分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管
12、移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量溶解移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。19(15分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。已知：III（1）A的结构简式为（1分），写出EF的反应类型。（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液 cFeCl3溶液（3）写出AB的化学反应方程式。（4）C的结构简式为。（5）写出DE的化学反应方程式。（6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式，（7）A的酯类同分异构体有 种。资
