《化学人教版必修2学案：第1章 第1节 课时3 核素 同位素 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修2学案：第1章 第1节 课时3 核素 同位素 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时3核素同位素学习目标：1.了解质量数和X的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。自 主 预 习探 新 知1原子的构成(1)构成(2)原子的表示方法即X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。2质量数|用A表示|3核素(1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)实验氢的三种核素。原子符号(X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)H氕10H或D氘11H或T氚124.同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为
2、同位素)。(2)特点(3)应用考古中用C测定文物的年代。H、H用于制造氢弹。放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。基础自测1判断对错(对的打“”，错的打“”)。(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)中子数相
3、等，但质子数不相等的核素是_和_。【答案】(1)6(2)LiLi(3)NaMg合 作 探 究攻 重 难原子、分子或离子中“各数”之间的定量关系问题思考(1)O，O2，Mg2，1HO，DO中的质子数，中子数，电子数为多少？【提示】O：8,10,8；O2：8,10,10；Mg2：12,12,10；1HO：10,9,10；DO：10,10,10(2)11 g DO中质子数、中子数、电子数为多少？【提示】N(DO)NA0.5NA质子数为：0.510NA5NA中子数为：0.512NA6NA电子数为：0.510NA5NA有关粒子间的关系(1)质量关系。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。原子的相对原子质
4、量近似等于质量数。(2)电性关系。电中性微粒(原子或分子)：核电荷数核内质子数核外电子数。带电离子。质子数电子数，具体如表：阳离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m阴离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m(3)数量关系。原子序数质子数核电荷数核外电子数(原子)典例导航已知R2的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2中含有电子的物质的量为()AmolBmolCmolDmolDR2的质子数(Mn)R2的电子数(Mn2)m g R2的电子的物质的量为(Mn2)mol。母题变式(1)若R2有18个电子，则元素R是_(填名称)元素。(2)m g R的氢化物(H2R)分子中含有质子的物质的量为
5、_mol。【答案】(1)硫(2)(Mn2)对点训练1某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A所含质子数AnB所含中子数AZC所含电子数AnD所含质子数AZBRn含有的质子数为Z，中子数为AZ，电子数为Zn。2核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是() 【导学号：43722025】A(AN8)molB(AN10)molC(ANZ)molD(AN6)molA化学变化中质子数、中子数均不变，故R2的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为AN，二价R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO
6、的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(AN8)mol，故n g RO中含质子为(AN8)mol。故B、C、D错误，A正确。元素、核素、同位素和同素异形体的判断有下列粒子或物质：ClClO2O3NaMgD2OH2O金刚石石墨问题思考(1)上述10种物质中包含几种元素？【提示】6种(Cl、O、Na、Mg、H、C)(2)上述10种物质属于核素有几种？分别是什么？【提示】4种Cl、Cl、Na、Mg(3)上述物质属于同位素的是什么物质？【提示】Cl与Cl(4)上述物质属于同素异形体的是什么物质？【提示】O2与O3，金刚石与石墨(1)“三素一体”的比较(2)“三素一体”的联系【注意】在辨析核素和
7、同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。核素之间的转化不属于化学变化。对点训练3下列说法错误的是()AH、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子BCa和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体CH和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同B元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，
8、故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质， 它们互为同素异形体，Ca和Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。4Se是人体必需的微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是() 【导学号：43722026】ASe和Se互为同素异形体BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有34个中子和46个质子DSe和Se的化学性质不同BA项，二者互同位素；C项，Se含有34个质子和44个中子，Se含有34个质子和46个中子；D项，二者化学性质相同。当 堂 达 标固 双 基1已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()ABBRCRD
9、RCR原子的质子数为a2，质量数为ab2，故R表示为R。2某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()AXn含有的中子数为abBXn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 gD中子数等于质量数减去质子数，为ba，A选项错误；该离子含有的电子数为an，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。316O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() 【导学号：43722027】A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O
10、间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子D同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子数均为0.1 mol，D项正确。4“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是() 【导学号：43722028】APu与U
11、互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数DA项，二者质子数不同，二者不互为同位素；B项，二者互为同位素，不互为同素异形体；C项，二者不是同位素，化学性质不同；D项，质子数相同，最外层电子数也相同。5科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。【解析】(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以所形成的氯化氢分子的相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为109，中子数之比为89。【答案】(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)10989同位素、同素异形体的判断和理解(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。(2)判断某微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。(3)同位素之间的转化属于核反应，不是化学反应(变化)。资
