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1、化 学 试 卷注意事项：1、本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 P-31 Na-23题次一二三总分得分一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。题号12345678910答案1、下列当涂特产与化学变化无关的是：A、黄池茶干 B、博望横望山米酒 C、太白长江钢铁 D、姑孰布贴画2、为了提高城市居民节水意识，从1992年开始，每年5月15日所在的那一周为“全国城市节水宣传周”。今年是5月10日到5月1
2、6日，市有关部门呼吁广大市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”，下列做法中有利于节约水资源的是： A、洗脸、涮牙时不间断地放水 B、洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流 C、任由水龙头漏水而不及时修理 D、洗菜、淘米的水用来浇花3、最近流行的的影片火星救援，在一次人类登陆火星的任务中，宇航员马克沃特尼经历了一场恶劣的风暴后，与他的机组成员失联，所有人都认为他在这次任务中丧生。然而，马克却幸运地活了下来，然而他发现自己孤单地置身于没有水的异星球。马克用他的聪明才智利用火箭燃料制造了水并在火星存活了500多天，该火箭的燃料是偏二甲肼C2H8N2，助燃剂是四氧化二氮（N2O4）,下列有关说法正确的是：A、在宇
3、宙仓中（失重条件下）比地球上难做过滤实验B、偏二甲肼由碳原子、氢分子、氮分子组成C、偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成D、四氧化二氮组成元素氮、氧的质量比为124、下图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是：5、下列实验现象的描述正确的是：A、点燃蜡烛，生成二氧化碳和水 B、铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊D、红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾6、硝酸铵是一种常见的氮肥，受热或高温条件下易分解失效，其反应化学方程式为：2NH4NO32N2O24X，则X的化学式为： AH2O2 BH2O CHNO3 DNH
4、37、水中的氮、磷、钾超过一定含量即为水质的富营养化，会导致水藻因养分过足而迅速生长繁殖。一部分大量生长繁殖，另一部分大量死亡，使水质变得混浊不堪，就出现了藻华现象。测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵,化学式（NH4）2MoO4，已知NH4+原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是 A、+7 B、+6 C、+4 D、+18、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O13。下列有关说法中不正确的是（注：Y是金属钇的元素符号）A.上述过程中发生了化学变化B.Y2O3、BaCO3、CuO和Y2Ba4Cu6O13都属于氧化
5、物 C.在Y2O3 中Y的化合价为3价 D.在合成Y2Ba4Cu6O13时，一定还会生成一种含碳元素的物质9、根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气收集的是：项 目空气甲烷二氧化硫氨气氯化氢0、101kPa时的密度（g/L）1.290.722.860.771.6320、101kPa时1体积水中溶解气体的体积/0.03340680500 A、甲烷 B、二氧化硫 C、氨气 D、氯化氢10、下列装置操作图不能用于检查气密性的是：针筒A B C D二、本大题共5小题，共33分。11（共5分，每空1分）用数字与用化学符号表示下列意义：蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸
6、馏水中没有人体中含量最多的物质是，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化亚铁中铁显+2价，3个铝离子。12（4分）“麻辣条”致昆明一12岁女孩病危 ,三无小零食引担忧（摘自2013年凤凰网新闻）,麻辣条因为能刺激大脑中枢神经和身体各部分的神经末梢，导致心跳加快、体温上升和较长时间的兴奋感，所以成为了学生们的最爱零食之一，甚至有段时间和“茶叶蛋”一样成为奢侈品的代名词，但是不少无良商贩为了使辣条的颜色更加诱人，保存时间更长，成本更低，往往在里面添加过量的日落黄（C16H10O7N2S2Na2），柠檬黄（C16H9O9S2Na3）和霉克星（C6H8O4）。这些添加剂过量食用会对学生
7、们的智力，肝脏甚至生命造成危害。试计算：日落黄中元素种类（1分）柠檬黄中硫元素和钠元素的元素质量比（1分）霉克星充分燃烧的化学方程式（2分）13（4分）长途运输鱼苗时，要往盛鱼苗的容器中加入固体过氧化钙（CaO2）；固体与水接触时，缓缓放出气体。小军猜想该气体是氧气，供鱼苗呼吸，确保顺利运输。（1）小军应设计怎样的实验来验证该气体是氧气？实验操作：（2分）观察到的现象：（1分）（2）小军认为过氧化钙与水反应得到的溶液为氢氧化钙溶液。他往溶液中通入少量二氧化碳，果然出现预期的现象。你认为小军观察到的现象是：（1分）14（9分）研究学习小组选择“活性炭的吸附效果和哪些因素有关”的课题进行研究，以下
8、是他们探究的过程：提出假设：活性炭的吸附效果和活性炭的量有关完成实验：按下表进行实验，取容积相同的集气瓶（125ml），收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，记录颜色消失的时间。实验编号活性炭纯度活性炭的用量（克）消失时间（秒）180%1.06029.045分析数据，得出结论要完成本实验，实验标号2中活性炭的纯度应该为（1分）（1）该探究过程得出的结论是：（1分）反思：（2） 某品牌冰箱的除味剂主要成分是活性炭，其说明书中写到“切勿靠近高温”，原因是活性炭具有：（1分）写出能反映该性质的化学方程式：（2分）（1） 活性炭的吸附效果还和那些因素有关？请你帮他们继续探究（只要求提出假设和实验方案
9、）。假设：（1分）实验方案：（2分）（4）人们利用活性炭的吸附性还可以（1分）15（11分+奖励4分）今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N2 、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验。请你参与他们的探究过程，填写有关空格。(1) 用500mL集气瓶装满一瓶空气。(2) 另取一个500mL的集气瓶，采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N2、氧气。(3) 现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体，有下列仪器供选用：双孔 A B C D E F实验室制取二氧化碳药品的名称是 （1分）制取并收集二氧化碳气体所需
10、的仪器是（填仪器序号）（1分）验证二氧化碳气体是否集满的方法是（1分）写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式：（2分）(4) 将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件相同。将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置(如图l所示)。打开数据采集器，实验时间从北京时间1200到1400，测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示。由图2分析，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是： （1分）(5) 我们安徽省是最早实行乙醇汽油（是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成）的试点之一，能否从
11、根本上避免温室效应的发生? (填“能”或“不能”)（1分）理由是：（2分）(6) 秋收季节，一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧，这种做法的危害主要有：，（至少说出两点）（2分）(7) 为了减缓大气中二氧化碳含量的增加， （2分），（2分）（此题奖励4分，但化学试卷总分不得超过60分） 三、本大题共1小题，共7分。16、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入
12、10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.2g第四次加入10gm（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？第三次联考化学参考答案一、选择题1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.D 二、填空题 +211,O2(1分), H2O(1分)，Al2O3(1分),FeCl2 (1分),3Al3+(1分)12,6(1分)，64:69(1分)，C6H8O4 + 6O2点燃 6CO2 + 4H2O13，用排水法收集一瓶未知气体，再用带火星的小木条去检验(2分)带火星的小木条复燃(
13、1分)溶液变浑浊(1分)14,80%(1分)，在其他量相同的条件下，活性炭的量越多，吸附效果就越好(1分)，可燃性(1分)，C+ O2点燃 CO2(2分)，活性炭的吸附性和活性炭的纯度（温度，接触面积均可）有关系(1分)，取容积相同的集气瓶，收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，加入等量不同纯度的活性炭，记录颜色消失的时间(2分)净化自来水(1分)15，稀盐酸和石灰石（填化学式也可）(1分)，ACDE(1分)，用点燃的木条放在集气瓶口，如熄灭，则已满(1分)，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2分)，二氧化碳大于空气大于氮气大于氧气(1分)不能(1分)只要含碳类物质燃烧都会产生二氧
14、化碳(2分)产生大量的二氧化碳（一氧化碳）(1分)产生大量的粉尘（浪费资源）(1分) 开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源 （少使用煤、石油、天然气等含碳矿物燃料） ，大量植树造林，禁止乱砍滥伐（每空两分）16解答：解：（1）比较第加入一、二、三次的数据可知：10g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙3.0g-2.0g=1g；第三次中仅减少了2.0g-1.2g=0.8g，没有减少到1g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有1.2g杂质样品中碳酸钙的质量分数为100%X（4-1.2）/4=70%(2分)（2）解：需要这种石灰石的质量为X（5分）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 70%X 9.24g100/70%X=44/9.24gX=30g答：（1）70%（2）需要石灰石30g资
