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1、2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5N
2、AD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA3一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol H2和1mol I2（g），在中充入2molHI（g），在中充入2mol H2和2mol I2（g），700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于14下列说法正确的是（）AC8H10含苯环的烃同分异构体有3种B结构为CH=CHCH=CHCH=C
3、HCH=CH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+4H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉
4、淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）36热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）KCl（s）+4FeO（s）H下列说法正确的是（）A正极反应式为KClO4（s）+8e-KCl（s）+4O2-（l）B在该热电池中，铁为负极，发生还原反应CH参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D生成1 mol FeO转移8 mol电子7电化学降解NO3的原理如图所示下列说法中不正确的是（）A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C
5、该电解池的阴极反应为：2NO3+6H2O+10e=N2+12OHD若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g二、解答题（共3小题，满分43分）8镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25时Ksp=1.81011，Ksp=31034，该温度下向浓度均为0.01molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人H
6、Cl气体，可析出AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体（1）G装置的作用是（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是9硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）SO3（g）（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量
7、之比的关系如图1：则b=；y为（填编号）A平衡常数 BSO3的平衡产率CO2的平衡转化率 DSO2的平衡转化率（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数在400650时，Kp与温度（）的关系为lgKp=4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的H（填“0”或“0”）（3）该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4K1O2+V2O4V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=（以含K1、K2的代数式表示）V2O5加快反应速率的原因是，其催化活性与温度的关系如图（左）（4）在7.0% SO2
8、、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）SO3（g）的Kp= （各气体的分压=总压各气体的体积分数）（5）压强通常采用常压的原因是，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400500，你认为最主要的原因是A原料转化率最大B已达到反应装置所能承受的最高温度C催化剂的活性最高10目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子
9、方程式为（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比，萃取法的优点是（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点
10、，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤14重复2次该废水中苯酚的含量为mg/L步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）11N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的12有机物H是一种重要的医药中间体其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种 J能发生银镜反应请回答下列问题：（1）I的名称是G生成H的反应类型是（2）B的含氧
11、官能团名称是；E生成F的化学方程式为（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为（4）已知：ROH+R1ClROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）与B具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B开发和推广新能源是实现低碳生活的途
12、径之一C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】12：化学科学的主要研究对象【分析】A、根据化学药品的性质来判断灭火方法；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C、生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶【解答】解：A、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用
13、为干燥剂，故C错误；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误故选：B2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、碳酸根离子水溶液中水解；D、质量换算物质的量结合化学
14、式的过程离子计算；【解答】解：A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe（OH）3胶粒小于NA个，故A错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO物质的量为0.05mol，HCHO所含的原子数=0.05mol4NA=0.2NA，故B正确；C、碳酸根离子水溶液中水解，1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目小于0.5NA，故C错误；D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体物质的量=0.1mol，含钡离子0.1mol，含过氧根离子0.1mol，共含阴、阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选B3一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol H2和1mol I2（g），在中充入2molHI（g），在中充入2mol H2和2mol I2（g），700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1【考点】CB：化学平衡的影响因素【分析】A容器中从正反应开始到达平衡，容器中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；B容
