《人教版高中化学选修三课时分层作业7杂化轨道理论、配合物理论 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三课时分层作业7杂化轨道理论、配合物理论 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层作业(七) (建议用时：45分钟)基础达标练1下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()AH2OBNH3CC6H6DC2H2DH2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个键，C采取sp杂化。2sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为()A平面四边形B正四面体形C四角锥形D平面三角形Bsp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。3鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论
2、正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等Asp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180。4下列微粒中含配位键的是() 【导学号：79652086】N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHABCD全部C形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在CH4、OH中不含配位键。5下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CFe(SCN)63中的Fe3提供空轨道，SCN中的
3、硫原子提供孤电子对形成配位键D许多过渡元素的离子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H等)都能形成配合物B配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误；Fe3、Cu2、Ag等过渡元素的离子有空轨道，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN中的硫原子等有孤电子对，H有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。6三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是() 【导学号：79652087】3个PCl键长、键角均相等空间构型为平面三角形空间构型为正四面体空间构型为三角锥形ABCDDPCl3中P以sp3杂化，有一对孤电子对，结构类似于NH3
4、分子，3个PCl键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。7在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp3C中间的碳原子形成了一个键，p轨道形成键，3个p轨道减去一个p轨道，则两个p轨道参与杂化，杂化方式是sp2；两边的碳原子各自形成了4个键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。8由配位键形成的Pt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价分别为()A2、2B6、2C4、2D2、2D配体NH3是中性分子、不带电，故Pt(NH3)62中Pt为2价；而Cl作为配体，带1个单位负电荷，故PtCl42中P
5、t为2价。9已知Co()的八面体配合物的化学式为CoClmnNH3，若1 mol 配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是() 【导学号：79652088】Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5B由1 mol配合物与AgNO3反应生成1 mol AgCl，得知1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显1价、外面还有一个Cl。又因为是Co3，所以CoClm1nNH3中有两个Cl。故m12，即m3，用排除法可知B选项正确。该配合物为Co(NH3)4Cl2Cl。10有下列微粒：CH4；CH2=CH2；CH CH；NH3；NH；BF3；P4；H2O；H2
6、O2。填写下列空白(填序号)：(1)立体构型为正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共直线的是_。(4)微粒中存在配位键的是_。解析CH4、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其立体构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子为sp2杂化，空间构型分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化，为直线形结构。存在配位键的为NH，结构式为。答案(1)(2)(3)(4)11已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为
7、1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是假酒中一种有毒的有机物。(1)构成A分子的原子的元素符号是_。(2)已知B分子的键角为105，判断该分子构型为_；中心原子杂化类型为_。(3)C分子为_。(4)D分子中共有_个键，_个键。解析本题以18电子分子为突破点，考查了键角、共价键的类型、轨道杂化等知识。根据题目所给信息可以判断出A、B、C、D四种分子分别为Ar、H2S、N2H4、CH3OH。H2S中心S原子轨道杂化类型为sp3杂化，且有两个孤电子对，所以HSH键角为105，立体构型为V形。假酒中含有毒的物质甲醇(CH3OH)，在CH3
8、OH中有5个共价键均为键，没有键。答案(1)Ar(2)V形sp3杂化(3)N2H4(4)5012(1)BF3分子的立体结构为_，NF3分子的立体结构为_。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是_(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是_，采取sp3杂化的分子是_。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_。 【导学号：79652089】解析(1)BF3分子中的B原子采取sp2杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3杂化，其中一个杂
9、化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。答案(1)平面三角形三角锥形(2)CHCHCH2=CH2、C6H6CH3CH3HCCCH=CHCH3能力提升练13向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()ACu(H2O)4SO4BCu(OH)2CCu(NH3)4(OH)2DCu(NH3)4SO4D硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为
10、CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O，Cu(NH3)4(OH)2完全电离为Cu(NH3)42和OH，OH与NH结合生成NH3H2O，若溶质只有一种，则为Cu(NH3)4SO4。14在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是() 【导学号：79652090】Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键A乙烯中的C原子采取sp2杂化，有
11、两个杂化轨道分别与H原子形成键，另一个杂化轨道与另一个碳原子的杂化轨道形成键，两个碳原子中没有参与杂化的2p轨道形成键。15下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()KAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4Ni(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4Ag(NH3)2Cl、KAg(CN)2Ni(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2ClABCDB中中心离子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；中中心离子的电荷数均是2，配位数均是4；中中心离子的电荷数均是1，配位数均是2；中中心离子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。16Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。 【
12、导学号：79652091】(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填字母)。A配位键B极性共价键C非极性共价键D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的立体构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的立体构型为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。解析Cu(NH3)42由铜离子与氨分子之间通过配位键形成，氨分子内部的化学键是极性键。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。答案(1)AB(2)平面正方形(3)sp2资
