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1、课时分层作业(五) (建议用时：45分钟)基础达标练1下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BCCl4CCl2DF2AA项中H2是由两个1s轨道形成键；B项中Cl的3p轨道与C的2s轨道或2p轨道形成键；C项是由两个3p轨道形成键；D项中是由两个2p轨道形成键。2下列元素之间难以形成共价键的是()ANa和ClBC和HCN和NDS和OA活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键，难以形成共价键。3根据等电子原理，下列分子或离子与NO有相似结构的是() 【导学号：79652065】SO3BF3CH4NO2ABCDANO是4原子，24(563124)个价电子
2、(最外层电子数)的粒子，与其原子数相同的只有和。SO3的价电子数为6424；BF3的价电子数为37324，故SO3、BF3与NO是等电子体，结构相似。4对键的认识不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性相同B键不属于共价键，是另一种化学键C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同B化学中键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。5根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/kJmol1436.0431.8366193.7AHClBHBrC
3、H2DBr2D键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。6下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是() 【导学号：79652066】A任意两个BF键间的夹角相等B3个BF键键能相等C3个BF键键长相等D任意两个BF键间的夹角为120D键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。3个BF键间的夹角均为120时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。7下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键
4、A在双原子分子中没有键角，C错误；当共价键键能越大、键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；一般键的重叠程度要大于键，键的键能大于键，D错误。8N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是() 【导学号：79652067】AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同D从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个键和两个键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确
5、；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C项正确、D项错误。9已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则NN键的键能为()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1D896 kJmol1B化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)和生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设NN的键能为E(NN)，则有1 molE(NN)3 mol436 kJmol12 mol3391 kJ
6、mol192.4 kJ，解得E(NN)946 kJmol1。10(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 【导学号：79652068】化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：则分子中有_个键，_个键。解析(1)中的原子轨道是“头碰头”重叠，属键，中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属键；(2)共价双键有一个键、一个键，共价三键有一个键、两个键，故中有7个键、3个键。答案(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz键pypy键举例H2HClCl2N2N2(2)7311某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol1): 【导学号：79652069】共价键HHClClB
7、rBrHClHI键能436243193432298共价键IINNHOHN键能151946463393(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_。(3)试通过键能数据计算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。解析(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越稳
8、定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。(3)H反应物键能之和生成物键能之和(4362432432)kJmol1185 kJmol1。答案(1)吸收243(2)N2I2H2O(3)185 kJmol112氮可以形成多种离子，如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。【导学号：79652070】(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式：_。(2)NH的电子式为_。(3)N有_个电子。(4)写出与N是等电子体的物质的化学式_(两种
9、)。(5)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN，则“N5”分子碎片所带电荷是_。解析(1)由题给信息可知，N2H是由N2H4与两个H结合而形成的，所以它与OH反应时的物质的量之比为12。(2)NH中氮原子最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子达到相对稳定结构，其电子式为HH。(3)N是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成的，所
10、以应该有22个电子。(4)与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，且最外层电子总数为16的粒子，有N2O、CO2等。(5)由“N5”中含有2个NN，可得在中间还有一个氮原子，此氮原子与NN一端的氮原子形成一个配位键，同样与另一个NN一端的氮原子形成一个配位键，这样可得形成氮氮三键的4个氮原子都达到8电子的稳定结构，此时中间的氮原子最外层就有9个电子，很不稳定，会失去1个电子而达到8电子的稳定结构，所以可得“N5”应该是带有一个单位的正电荷。答案(1)N2H2OH=N2H42H2O(2)HH(3)22(4)N2O、CO2(其他合理答案也可)(5)一个单位的正电荷能力提升练13下列物质的分子中
11、既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCDDN2分子中有三个共价键：一个键，两个键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。14下列物质属于等电子体的一组是()CH4和NHB3H6N3和C6H6F和MgH2O和CH4ABCDA等电子体要具备两个条件：一是粒子的原子总数相同，二是粒子的价电子总数相同。分析可知两组属于等电子体，中F和Mg的价电子总数不同，中H2O和CH4的原子总数不相同。15下列说法正确的是()A离子化合物中不可能存在共价键B干冰溶于水时有共价键生成C键和键都只能存在于共价化合物中D除H2
12、、X2(X为F、Cl、Br、I)和稀有气体外，其他非金属单质中都存在键B离子化合物NH4Cl中除含有离子键外还含有共价键，A项错误；干冰溶于水生成H2CO3，有HO键等生成，B项正确；离子化合物Na2O2中存在OO 键，离子化合物CaC2中存在CC键，含有1个键、2个键，C项错误；P4、金刚石等非金属单质中，都只存在共价单键(即键)，D项错误。16a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价键形成的物质。回答下列问题： 【导学号：79652071】(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。(4)d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为_(填“”“”或“”)，原因是_
