《云南省曲靖市高中化学选修四：3.2水的电离和溶液的酸碱性 学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市高中化学选修四：3.2水的电离和溶液的酸碱性 学案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案 学习目标：1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。2、了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。3、知道pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。4、初步掌握测定溶液pH的方法。5、了解酸碱中和滴定的原理；学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。6、知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。教学过程：一、复习回顾：1、分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。HCl是电解质，在水溶液中电离。2、分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电
2、离方程式。CH3COOH是电解质，在水溶液中电离。二、水的电离探究1水的电离 水是一种_(填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”)设计实验：如何用实验证明？实验目的实验方案实验现象实验结论实验证明常温下，1L水中（物质的量为1000/18mol）电离出来的H+浓度只有1107mol/L【交流讨论】（1）写出水电离的方程式：_（2）请用公式表述水的电离常数：_探究2 水的离子积 水的离子积常数Kw=_25时，Kw=_【交流讨论】观察下表的数据t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0（1）从以上数据中发现什么递
3、变规律？升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。（2）水的电离是吸热还是放热？_说明：根据Kw = Kc(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液Kw都为常数，或者说c(H+) 和c(OH)的乘积都是定值。探究3影响水电离的因素：c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加酸后加碱后【归纳总结】：促进水电离的因素是：_ 抑制水电离的因素是_【思维拓展】：有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的OH-，你认为他的想
4、法能否成功？请分析说明。请计算（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？（3）在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【高考链接】（08上海）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D三、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+) 和 c(OH-
5、)（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH探究4溶液的酸碱性: 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或减少）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+)=c(OH-)酸碱性思考：判断溶液酸碱性的标准是什么？【规律总结】：常温下：酸性溶液：c (H+)_ c (OH)，c (H+)_ 1.010-7mol/L pH7碱性溶液：c (H+)_ c (OH)，c (H+)_ 1.010-7mol/L pH7中性溶液：c (H+)_
6、c (OH) ，c (H+)_ 1.010-7mol/L pH7思考：pH=7的溶液一定是酸性溶液吗？2、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：pH的适应范围：稀溶液，014之间；酸性溶液中c（H）越大，酸性越，pH越；碱性溶液中c（OH）越大，c（H）越，pH越，碱性越。3、pH的测定方法：粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的pH酸色碱色石蕊甲基橙酚酞（2）pH试纸 最简单的方法。操作：注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围精确测定：pH计三pH的应用四pH值的计算pH值计算1单一溶液练习1取1mol/L的HCl溶液，其pH是多
7、少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？练习21mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？巩固练习1同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较2同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比较3同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系4同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3H2O)的关系5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的
8、量A相同 B中和HCl的多 C中和CH3COOH的多 D无法比较学生小结强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较pH值计算2强酸的稀释练习31mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？pH值计算3强碱的稀释练习4取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是多少？【小结】稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：2、弱酸溶液：3、强碱溶液：4、弱碱溶液：pH值计算4强酸、强碱的混合酸I+碱II完全中和：c（H+） = c（OH） = 1mol/L酸过量： c（H+）= 碱过量：c（OH） = 练习5取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，
9、所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，则它们的浓度是多少？【高考链接】(2004年青海) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A10:1B5:1C1:1D1:10五、中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的来测定未知浓度的的方法。2、原理：盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？公式： =(一元强酸和一元强碱)练习110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？220mL0.100mol/L HCl溶液与10mL
10、0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？310mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？3、实验的关键:准确测量参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、实验仪器及试剂:仪器: 试剂： 5、指示剂的选择：原则：终点时，指示剂的颜色变化明显；变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。常见指示剂变色范围甲基橙：（）3.14.4（）酚 酞：（）8.210.0()石 蕊：（）5. 08.0（）练习向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH溶液过程中，溶
11、液的pH值变化如下，你发现了什么现象与规律，而在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH11.21.82.32.63.9710.011.4学生小结 20mL7pHV（NaOH）0pH练习以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-V(NaOH)曲线（ ）V（NaOH）0720mL图A图BpHV（NaOH）0720mL20mL7pHV（NaOH）0图D图C引申进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点时，应注意哪些实验操作？【注意】（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3, 10.0
12、8.2=1.8 对溶液的酸碱性变化较灵敏。（2）溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。（3）终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)6、实验步骤检漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。赶气泡：酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起。调读数：调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。取液：从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。记读数：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。算：整理数据进行计算。7、误差分析实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏读数开始时仰视，终止时俯视偏到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏洗净的酸管未用标准液润洗偏洗净的锥瓶用待测碱
