《云南省高一上学期化学第15周检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省高一上学期化学第15周检测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学第二次章节检测（时间：50分钟，分值：100分）班级_姓名_一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共63分。）1下列说法合理的是根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据电泳现象可证明胶体带电荷直径介于lnml00nm之间的微粒称为胶体金属氧化物都是碱性氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A只有 B只有 C只有 D只有2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NAC2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4
2、NA个电子D124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA3已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2 + 3H2O 。下列说法正确的是AHCl是氧化剂BCl2被氧化，发生氧化反应C还原性:CoCl2 HClD该反应生成标准状况下11.2L Cl2，转移NA个电子4下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强5下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是ACuO + H2 Cu + H2O
3、BFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2C2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O6在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AKMnO4O2 BCO2CO CBrBr2 DFe2O3Fe7在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是A3660 B6036 C12 D138R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X 2+与单质R不反应；X 2+ZXZ2+；YZ2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z 2+CY 2+Z 2+R 2+X 2
4、+ DZ 2+X2+R 2+Y2+9某盐的混合物中含有0.2 molNa+，0.4molMg2+ ，04molCl和SO42，则其含有的SO42为A0.1mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol10某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CFe3+、K+、I-、Cl- DFe3+、K+、SO42-、SCN-11某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、
5、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl12下列离子方程式正确的是铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ =Cu2+Ag澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2O硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-Cu(OH)2+SO42铜与盐酸反应：Cu2H=Cu2H2用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OA只有 B只有 C只有 D全部错误13下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是ANaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OBCa(OH)2+Ca( HCO3)2=2C
6、aCO3+2H2OC2NaOH+NH4HCO3= NH3H2O+Na2CO3+H2ODNaOH+Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+NaHCO314将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl215将0.2mol钠、镁、铝、铁分别放入100ml1mol/L的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）A1:2:3:2 B6:3:2:3 C1:1:1:1 D2:1:1:116下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是ANa2CO3稳定性大于NaHCO3B相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaH
7、CO3溶液中，后者先产生气泡D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象17下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A只有 B C D18某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C可以确定该物质中不含钾元素 D该物质一定是金属钠19把镁粉中混有的少量铝粉除去,
8、应选用的试剂是A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D硫酸镁溶液203.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是A参加反应的Mg为2.4g B参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H221有8 g Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为365%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A8 g B155 g C117 g D无法计算二、 填空题（每空2分，共37分。）22（7分）（1）下列微粒中，只有氧化性的是_（用字母填写
9、，下同），既有氧化性又有还原性的是_。ACl2 BS2- CH+ DNa E. FeCl2（2）在4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O反应中氧化剂是_，氧化产物是_；被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73gHCl被氧化，转移电子的物质的量为_；。用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O23（6分）某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，Fe2(SO4)3溶液NaCl 溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液，回答下列问题：(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是_；（填写
10、序号）(2)写出金属钠与反应的离子方程式_；(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 _。24（10分）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_（填代号），操作的名称是_，选择的装置是_（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_。操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液25（14分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸
11、面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式_；使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_；加入MnO2反应的化学方程式为_；（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流
12、经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_，B装置的作用_。步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_；装置D的目的是_；你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)；该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。高一化学第二次章节检测答案一、 选择题题号12345678910答案ACDABCCABC题号1112131415161718192021答案DDADDDDBBAC22、（1）C AE （2）MnO2 Cl2 1:1 0.2mol 23、（1）（2）2Fe3+ +6Na +6H2O = 2Fe(OH)3+6Na+ +6H2 （3）Na2CO324、A 蒸馏 C 碎瓷片 B
