《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（三十八）晶体结构与性质（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（三十八）晶体结构与性质（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（三十八） 晶体结构与性质1(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：a固态时能导电，能溶
2、于盐酸b能溶于CS2，不溶于水c固态时不导电，液态时能导电，可溶于水d固态、液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型：A._；B._；C._；D._。(5)图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B._；C._；D._。解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点大小顺序为SiO2KClO3I2。(2)根据晶体类型分析，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2
3、和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点从低到高的顺序为。答案：(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(5)氯化铯氯化钠二氧化硅金刚石2O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：(1)O原子中价电子占据的轨道数目为_。(2)第一电离能I1：N_O(填“”或“O；O失去一个电子后O的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高，所以第二电离能I2：ON。(3)O3看成一个O原子是中心原子，其他两个O原
4、子为配原子的三原子分子，价电子对数2(622)3，有一个孤电子对，属于sp2杂化，空间构型为V形；因为V形空间构型正负电荷重心不重合，所以是极性分子；O原子的轨道表示式为O3中心氧原子采取sp2杂化，其中两个单电子轨道与另外两个原子形成两个键，第三个轨道有一对孤电子对，与另两个氧原子的各1个电子形成三中心四电子大键，可用符号表示。(4)因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H2O既会吸引同种分子的H，又会吸引对方分子的H，从而形成氢键，所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示为H3NHN、H3NHO、H2OHN、H2OHO。(5)因为N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，所以
5、N4中只存在NN，而N2中只存在NN，由表中数据可知，NN键长大于NN键长，NN键能小于NN键能，且二者键能差距较大，所以N4分子稳定性远小于N2。(6)分析Na2O的晶胞结构图可得，处于面心上的O2被2个晶胞共用，以图中上面的面心O2为例，在其上方还有一个同样的晶胞与其紧邻，所以每个O2周围有8个Na与之距离最近，则O2的配位数为8；Na2O晶胞中Na数为8，O2数为864，根据r(Na)x pm、r(O2)y pm及球体的体积公式可得这12个原子总体积V18x34y3，根据该晶胞的棱长为a pm，则晶胞体积V2a3，所以该晶胞的原子空间利用率为100%100%100%。答案：(1)4(2)
6、失去一个电子后O的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高(3)V形极性(4)H3NHO、H2OHN、H2OHO(任写两种)(5)N4中NN键键能小于N2中的NN键键能，键长大于NN键键长(6)8100%3(2019武汉模拟)砷(As)是第A族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为_，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有_(填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_。(3)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107，AsH3分子键角较小的原因是_。(4)亚砷酸(H3A
7、sO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是_，砷原子杂化方式为_。(5)砷化镍的晶胞如图所示。晶胞参数a360.2 pm, c500.9 pm, 120。该晶体密度的计算式为_gcm3。解析：(1)砷原子核电荷数为33，基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p3；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第A族元素p为半充满状态，第一电离能大于邻近元素的第一电离能；因此第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有Ga、Ge、Se。(2)由于砷原子半径较大，原子间形成的键较长，pp轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。
8、(3)AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子结构式为，砷原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，中心原子砷的VSEPR模型是四面体形。(5)根据砷化镍的晶胞可知：含有的镍原子个数为842，含有砷原子个数为2，所以该晶胞中含有2个砷化镍，该晶胞的质量为2 g，根据晶胞的俯视图可以求出xa pm360.21010 cm；该晶胞的体积为360.21010360.21010500.91010 cm3； gcm3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)Ga、
9、Ge、Se(2)砷原子半径较大，原子间形成的键较长，pp轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键(3)砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小(4)四面体形sp3(5)4(2019岳阳模拟)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：方法一：SiO22CSi2CO；方法二：SiO22MgSi2MgO。(1)基态硅原子中存在_对自旋相反的电子，基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是_。(2)上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)试比较C(金刚石)、晶体Si、CO 三种物质的熔沸点
10、从高到低的顺序_，试解释原因：_。(4)CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配位原子是_(填元素符号)，1 mol该配合物中含有键的数目是_。(5)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在SiSi之间插入O原子而形成。推测SiO2晶胞中Si采用_杂化，OSiO的键角为_。SiO2晶胞中，含有Si原子_个和O原子_个。假设金刚石晶胞的边长为a pm，试计算该晶胞的密度_gcm3(写出表达式即可)。解析：(1)基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，每一个s能级有1个轨道，s轨道全满，有3对自旋相反的电子，2p能级有3个轨道，全充满电子，2p轨道有3对自旋相反的电子，所以基态硅原子中存在6对自旋相反的电子；Mg的基态核外电子排布式为1s22s22p63s2,3s轨道是最外层，s能级的电子云图是球形的，所以基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是球形。(2)第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，上述反应中涉及的元素有C、O、Mg、Si，其中C、O、Si是非金属元素，较难失去电子，Mg元素的金属性最强，最易失去电子，所有元素第一电离能最小的是Mg。(3)C(金刚石)、晶体Si都是原子晶体，熔点高，它们结构相似，但碳原子的半径比硅原子半径小，共价键的
