《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（二十二）弱电解质的电离平衡（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（二十二）弱电解质的电离平衡（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（二十二） 弱电解质的电离平衡1(2019上海闵行区调研)室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3。关于该溶液叙述正确的是()A溶质的电离方程式为HA=HAB升高温度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固体，则c(A)降低D该溶液稀释10倍后，pHB溶液中酸根的物质的量浓度：C加水稀释至1 L，溶液的pH：，故A错误；两溶液的pH相等，说明两溶液中c(H)相等，由电离方程式HCl=HCl和CH3COOHHCH3COO可知，溶液中酸根离子的物质的量浓度：，故B正确；加水稀释至1 L，则两溶液均稀释100倍，因HCl是强电解质，在溶液中完全电离，稀释后HCl溶液的pH5，CH3CO
2、OH是弱电解质，在溶液中部分电离，稀释后CH3COOH溶液的pH：3pH5，所以两溶液的pH：，则分别加入等浓度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：，故D错误。5(2019贵阳模拟)常温下，0.2 molL1的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()ABOH为强碱B该混合液pH7C图中X表示BOH，Y表示H，Z表示OHD该混合溶液中：c(Cl)c(Y)c(B)解析：选D0.2 molL1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HClBOH=BClH2O，所得溶液中B浓度小于0.1 molL1，说明在溶液中存在BH2OHBOH
3、，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c(OH)c(H)，所以有c(Cl)0.1 molL1c(B)c(H)c(BOH)c(OH)，即X表示H，Y表示BOH，Z表示OH，溶液中存在物料守恒为c(Cl)c(B)c(BOH)。6(2019重庆綦江中学适应性考试)常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()A1014a2bB10ab14C10a2bD10a2b14解析：选ApHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b molL1，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14 molL1，将两者等体积混合，恰好完全反
4、应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a14 molL1，故该温度下醋酸的电离常数为1014a2b。7(2019合肥调研)浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：a1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，A错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：ab，B错误；酸
5、或碱抑制水的电离，酸中的H浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点溶液中H浓度小于a点，则水的电离程度：ab，所以由水电离出的H和OH浓度的乘积：ac(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析：选B由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，由CH3CH2COOHCH3CH2COOH电离平衡可知，lg Klg c(H)4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，则0.01 molL1
6、甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1 的HCOONa溶液等体积混合，电离程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，B错误；若将亚砷酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(HAsO)增大，n(H2AsO)减小，则增大，C错误；依据图像中H3AsO3和H2AsO浓度相同时的pH9.2，H3AsO3HH2AsO，Ka1(H3AsO3)c(H)109.2，故Ka1(H3AsO3)的数量级为1010，D正确。10(2018天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)
7、的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：选DLiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B项错误；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初
8、始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到101 molL1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C项错误；H3PO4与Li2CO3反应生成LiH2PO4和LiHCO3，因为H3PO4浓度大于1 molL1，则可得到LiH2PO4浓度也大于 1 molL1。根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于 1 molL1时其pH4.66；根据图2可知当pH4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。11(2019长阳第一高级中学模拟).有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填标号)(2)能导电的是_。(填标号).在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(用a、b、c填空)(3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_。(5)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
