《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（二十五）难溶电解质的溶解平衡（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（二十五）难溶电解质的溶解平衡（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（二十五） 难溶电解质的溶解平衡1在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp(AB2)为()Axy2BxyC.xy D4xy2解析：选A在难溶电解质AB2的饱和溶液中，难溶电解质AB2的电离方程式为AB2(s)A2(aq)2B(aq)，Kspc(A2)c2(B)xy2。2(2019巨鹿模拟)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029 B3.21012C6.31018 D5.11027解析：选ACa3(PO4)2的饱和溶液中
2、存在溶解平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp(2.0106)3(1.58106)22.01029。3(2019腾冲模拟)在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s)AgSCN，Ksp1.01012；Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138。下列说法正确的是()A边滴定边摇动溶液，首先溶液变红色B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替K
3、SCN标准溶液滴定AgD滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察解析：选BAgSCN的溶度积常数很小，边滴定边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，且半分钟不褪色时即为终点，故B正确；KSCN和Fe3形成红色溶液，KCl和Fe3不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag，故C错误；Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3胶体，干扰实验现象的观察，因此滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误。4(2019南通、泰州、扬州等七市联考)向湿法炼锌的
4、电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJmol1Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJmol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是()A向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反应达到平衡时增大c(Cu2)，c(Cl)减小DCu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的H(a2b)kJmol1解析：选C根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，A错
5、误；Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，B错误；根据Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)可知增大c(Cu2)，平衡正向移动，使得c(Cu)增大，促进Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)减小，C正确；已知Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJmol1，Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJmol1，根据盖斯定律，将得反应Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的H kJmol1，D错误。5(2019广东仲元中学模拟)已知：t 时AgCl的Ksp为21010；在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
6、()At 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点Ct 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107Dt 时，用0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：选C题图中曲线上的点是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2AgCrO，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，A错误；在饱和溶液中加入CrO，可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，
7、还是饱和溶液，点应在曲线上，不可能由Y点到X点，B错误；在t 时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)，K2.5107，C正确；0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01 molL1，可得c(Ag) molL1105 molL1；c(Cl)0.01 molL1，可得c(Ag) molL12108 molL1，所以先析出AgCl沉淀，D错误。6(2019天津红桥区模拟)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法
8、正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018解析：选D根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2)、c(I)分别是103molL1、2103molL1，因此PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)
9、，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数K51018，D正确。7(2019宁德质量检测)常温下将0.100 0 molL1的AgNO3标准溶液分别滴加到20 mL浓度均为0.100 0 molL1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAglg c(Ag)与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。下列叙述
10、错误的是()A曲线a代表滴定NaBr溶液BKsp(AgCl)1109.5C滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na)c(NO)c(Ag)c(H)D滴定至100%时，c(H)c(Ag)c(Br)c(OH)解析：选C根据信息可知，由pAglg c(Ag)，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a代表滴定NaBr溶液，A项正确；当滴定百分数为100%时，pAg4.75，说明c(Ag)c(Cl)104.75，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1109.5，B项正确；滴定至50%时，pAg8，c(Ag)108molL1，若不考虑Ag水解，c(H)107 molL1，NaCl溶液中c(H)c(Ag)，
11、C项错误；滴定至100%时，c(NO)c(Na)，根据电荷守恒有c(H)c(Ag)c(Na)c(Br)c(OH)c(NO)，故c(H)c(Ag)c(Br)c(OH)，D项正确。8(2019百校联盟联考)已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(FeS)6.01018，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：2.4，3.2)()AM点对应的溶液中，c(S2)3.21011 molL1B与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液DFeSNi2NiSFe2的平衡常数K6 000解析：选D饱和NiS溶液中
12、c(Ni2)c(S2) molL13.21011molL1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2)c(S2)2.4109molL1，因此曲线代表的是FeS，曲线代表的是NiS，即M点c(S2)2.4109molL1，故A错误；P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；Q点加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)减小，Q不能转化到N点，故C错误；平衡常数K6 000，故D正确。9.(2019辽南协作校模拟)某温度时，向10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中lg c(Ca2)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图
13、所示(已知lg 50.7)，下列有关说法正确的是()Ax、y两点c(Ca2)之比为2 0003BKsp(CaCO3)5109Cw点对应的分散系很稳定Dx、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点解析：选Ax点时Ca2与CO恰好反应，此时由lg c(Ca2)4.3计算得c(Ca2)c(CO)5105 molL1，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)2.5109，y点溶液中c(CO) molL1，则c(Ca2)7.5108 molL1，x、y两点c(Ca2)之比为(5105molL1)(7.5108molL1)2 0003，A正确，B错误；w点时Qc(CaCO3)Ksp(CaCO3)，分散系处
14、于过饱和状态，不稳定，C错误；y点Na2CO3过量最多，CO水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，D错误。10(2019绵阳南山中学模拟)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25 时，KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)34.01038。(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象2滴0.1 molL1 FeCl3溶液_4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液_A白色沉淀转化为红褐色沉淀B白色沉淀不发生改变C红褐色沉淀转化为白色沉淀D白色沉淀溶
