《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（三十三）化学能与热能（2）反应热的比较与计算（过题型）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学一轮复习跟踪检测（三十三）化学能与热能（2）反应热的比较与计算（过题型）（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（三十三） 化学能与热能（2）反应热的比较与计算（过题型）11.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热H为()A1 000 kJmol1 B1 500 kJC2 000 kJmol1 D2 000 kJ解析：选C1.5 g二甲基肼的物质的量是0.025 mol，根据燃烧热的定义可知，1 mol二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为（50）kJmol12 000 kJmol1 ，即二甲基肼的燃烧热H2 000 kJmol1。2已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285
2、.8 kJmol1气态分子中的化学键断开1 mol化学键所需的能量/kJH465O=O498下列说法不正确的是()A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B断开1 mol HH键需要吸收439.2 kJ的能量C相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高D18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量解析：选A根据燃烧热的定义可知，反应放出的热量为氢气的燃烧热，HH2285.8 kJmol1，A项错误；H1E(HH)498 kJmol12465 kJmol1241.8 kJmol1，则E(HH)439.2 kJmol1，B项正确；气态水液化
3、时放出热量，故相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高，C项正确；根据反应可知，H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJmol1，D项正确。3根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50解析：选D水蒸气变成液态水会放出热量，H50，H40，H5H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2C2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H12SO3(g)=O
4、2(g)2SO2(g)H2D已知反应：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H0，则H2HH1，H1H2H0，故H1H2，正确。B项：，由于S(s)=S(g)H0，则HH1H2，H2H1H0，故H2H1，错误。C项：SO2氧化成SO3是放热反应，H10，故H2H1，错误。D项：，根据盖斯定律H1HH2，H1H2H0，则H1a，中各物质的物质的量均为中的一半，所以da，与相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有 mol C3H8完全燃烧， mol C3H8不完全燃烧，故c大于b，所以c最大。9常温下，断裂1 mol化学键所需要的能量
5、用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是()化学键HHFFHFHClHIE/ (kJmol1)436157568432298A432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：选D溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，结合表中数据可知432 kJmol1E (HBr)298 kJmol1，A项正确；键能越大形成的化学键越稳定，键能最大的是HF键，则最稳定的共价键是HF键，B项正确；氢气转化为氢原子吸收的能量等于断裂HH键需要的能量：H2(g)
6、2H(g)H436 kJmol1，C项正确；依据键能计算，反应焓变反应物键能总和生成物键能总和，H436 kJmol1157 kJmol12568 kJmol1543 kJmol1，D项错误。10用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H为()A0.5(abcd)kJmol1B0.5(cadb)kJmol1C0.5(cdab)kJmol1D0.5(bdac)kJmol1解析：选A根据题图知，NO中键能为0.5a kJmol1，N2中键能为c kJmol1，H2中键能为0.5b kJmol1，H2O中键能为0.5d kJm
7、ol1，故该反应中H0.5a kJmol10.5b kJmol10.5(abcd)kJmol1。11已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332 B118C350 D130解析：选D按题给顺序将题中两个热化学方程式分别编号为、，根据盖斯定律由2可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，则：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220)kJ
8、mol1，解得a130。12(2018广安期中)根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较错误的是()A2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2则有H1H2BBr2(g)H2(g)=2HBr(g)H1Br2(l)H2(g)=2HBr(g)H2，则有H1H2C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2则有H1H2DCl2(g)H2(g)=2HCl(g)H1Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H2，则有H1H2解析：选A将A中的热化学方程式依次编号为、，由可得2S(s)2O2(g)=2SO2(g)HH1H20，即H1H2，A错误；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)
