《（课标通用）安徽省中考化学总复习素养全练12酸碱中和反应与溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标通用）安徽省中考化学总复习素养全练12酸碱中和反应与溶液的酸碱性（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、素养全练12酸碱中和反应与溶液的酸碱性一、夯实基础1.(2018湖南长沙中考)据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适,氢氧化钠溶液的pH可能是()A.3B.7C.13D.5答案:C解析:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,氢氧化钠溶液的pH可能是13。2.(2018安徽芜湖模拟)实验室中常用pH试纸测溶液的pH,下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰
2、水的pH为12.4答案:C解析:用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液。不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液,这样会稀释待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确。由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4。3.(2018四川广安中考)一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法正确的是()A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸过
3、多的人应少饮葡萄汁和苹果汁答案:D解析:A项,鸡蛋清的pH为7.68.0,大于7,显碱性;牛奶的pH为6.36.6,小于7,显酸性,错误。B项,鸡蛋清的主要成分是蛋白质,错误。C项,苹果汁的pH为2.93.3,葡萄汁的pH为3.54.5,均小于7,均显酸性;但苹果汁的pH更小,酸性强,即苹果汁比葡萄汁的酸性强,错误。D项,对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物;葡萄汁和苹果汁的pH都小于7,都显酸性,胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,正确。4.(2017新疆乌鲁木齐中考)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃
4、酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水答案:A解析:A项,用盐酸除铁锈,该反应的反应物是金属氧化物和酸,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选A项。5.(2018重庆中考)已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是()A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀答案:C解析:A项,清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,故溶液的pH越来越大,正确;B项,氢氧化钠溶液显碱性,并且可以与油脂反应来除油,可以作厨房清洁剂,正
5、确;C项,厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,减低清洁效果,错误;D项,厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应,正确。6.(2017安徽巢湖模拟)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是()A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝答案:B解析:A项,X的pH为1,小于7,呈酸性,故正确;B项,Y的pH为7,呈中性,但呈中性的溶液不一定是水,如氯化钠溶液也是中性的,故错误;C项,Z的pH为10,大于7,呈碱性,而碳酸钠溶液显碱性,故正确;D项,Z的pH为10,大于7,呈碱性,因此Z可
6、使紫色石蕊溶液变蓝,故正确。7.(2017黑龙江绥化中考)火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现:附近雨水pH约为5.0,土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下表所示:农作物玉米小麦马铃薯pH676.37.54.85.5(1)根据数据,该土壤最适合种植的农作物是。(2)要改良酸性土壤应选择一种合适的碱,这种碱是。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的。答案:(1)马铃薯(2)熟石灰或Ca(OH)2(3)二氧化硫解析:(1)土壤pH约为5.4,而马铃薯的生长所要求的土壤酸碱度为4.85.5,根据数据可知,该土壤最适合种植的农作物是马铃薯。(2)改良酸性土壤
7、常用熟石灰或Ca(OH)2。(3)燃煤火力发电厂燃烧煤释放出的二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸,使得雨水pH约为5.0,其中SO2是主要原因。8.(2018新疆中考)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是、;反应的实质是。(2)如果规定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:实验操作实验现象实验结论显酸性答案:(1)钠离子氯离子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊溶液石蕊溶液变红色(合理即可)解析:(1)图中反应前后没有发生变化的微
8、粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊溶液,若石蕊溶液变红色,则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液显酸性(合理即可)。二、提高能力1.(2018四川乐山中考)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是()A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-答案:D解析:A项,a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl
9、,错误;B项,b点溶液的pH等于7,显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,错误;C项,c点溶液的pH大于7,显碱性,氢氧化钠溶液过量,错误;D项,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠,都含有Na+、Cl-,正确。2.(2016江苏宿迁中考)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为()A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2答案:D解析:将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠
10、与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。3.(2018湖北随州中考)某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质?【提出猜想】猜想一:溶质中只有Na2SO4;猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH;猜想三:溶质中可能是。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案:方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的
11、溶液于洁净的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡猜想三正确【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为:方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是。方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是。同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。【学科渗透】如图所示,小宇同学
12、在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为;发生反应的化学方程式是。答案:【提出猜想】Na2SO4和H2SO4【实验探究】黑色粉末溶解,溶液由无色变蓝色【方案评价】溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红Na2SO4也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀【学科渗透】小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O解析:【提出猜想】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,当两者恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有Na2SO4,氢氧化钠过量时溶质中可能是Na2SO
13、4和NaOH,硫酸过量时溶质中可能是Na2SO4和H2SO4。【实验探究】猜想三是溶质中可能是Na2SO4和H2SO4。即硫酸过量,因此取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡,黑色粉末溶解,溶液由无色变蓝色。【方案评价】方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红。方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀。【学科渗透】如图2所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量,过程中稀硫酸和
14、氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少直至减小到0,继续加入氢氧化钡溶液时,自由移动的离子逐渐增多,小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮;发生反应的化学方程式是H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。三、创新拓展某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验:实验1:证明酸和碱发生了反应稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应,她依据的实验现象是,反应的化学方程式为。实验2:证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进
15、行图2所示的三个实验。(1)实验的实验目的是。(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是。(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是。实验3:测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。图3(1)0t1时,溶液的酸碱性变化情况是.(2)由图3分析,酸和碱发生反应的依据是,酸和碱的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。答案:实验1:滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色NaOH+HClNaCl+H2O实验2:(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含水,不能使硅胶变色(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验(3)试管中的硅胶由蓝色变为红色,试管中的硅胶不变色实验3:(1)溶液酸性减弱,t1时溶液呈中性(2)溶液的pH增大,t1时pH=7放热解析:实验1:稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显
