《（江苏专版）高考化学一轮复习专题五第十八讲化学反应速率及其影响因素学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专版）高考化学一轮复习专题五第十八讲化学反应速率及其影响因素学案（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率及其影响因素江苏考纲要求1了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2理解温度、浓度、压强、催化剂等对反应速率影响的一般规律。3认识催化剂在生产生活和科学研究领域中的重要作用。4认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。教材基础自热身1化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式为v(A)，单位为molL1min1或molL1s1。注意(1)由v计算的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反
2、应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。(4)化学反应速率越快，反应现象不一定越明显。2常用关系式对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，反应速率之比化学计量数之比物质的量变化之比物质的量浓度变化之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqn(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)。知能深化扫盲点对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，开始(t1s)时A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行到某一时刻(t2s)时，A消耗了x molL1，则化学反应速率
3、可计算如下：mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)起始(molL1) ab 0 0转化(molL1) x某一时刻(molL1)axb则：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。对点练1NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 m
4、olL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1解析：选C设转化的NH3的物质的量为x mol， 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(变)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x由100%40%，解得x2，v(NH3)0.250 molL1min1，则v(O2)0.187 5 molL1min1，v(N2)0.125 molL1min1，v(H2O)0.375 molL1min1。提能点(二)化学反应速率大小的比较(1)同一物质比
5、较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbBcCdD，比较与，若，则A表示的化学反应速率比B表示的大。该方法可以理解为假设某种反应物或产物P，其化学计量数为1，然后把题目中每种物质的化学反应速率都折算成P的反应速率，然后进行比较大小，当然v(P)大的反应速率就大。(3)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。对点练2反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B
6、)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()ABC D解析：选B用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.2 molL1s1；v(C)0.2 molL1s1；v(D)0.225 molL1s1，故，B项正确。题点全练过高考题点一化学反应速率的计算1已知反应X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，Y的平均反应速率为
7、0.03 molL1min1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.2 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ解析：选AX(g)3Y(g)2Z(g)开始/mol：1 3 0转化/mol：0.20.60.410 min/mol：0.82.40.410 min内，Y的平均反应速率为0.6 mol(2 L10 min)0.03 molL1min1，A正确；10 min内，X的平均反应速率为0.2 mol(2 L10 min)0.01 molL1min1，不能计算即时速率，B错误；由上述分析可知，10 min内
8、，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C错误；1 mol X与3 mol Y完全反应放出热量为a kJ，则10 min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，D错误。2反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选BA项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学
9、反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为321，B正确、D错误；C项，v(B)molL1min10.3 molL1min1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误。3已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)/(molL1min1)表示，则正确的关系式是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：选D根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O2)v(NH3)、v(H2O)v(O2)、v(H2O)v(NH3)、v(N
10、O)v(O2)。4(2019昆山一中月考)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的反应物和生成物分别是_、_，反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均速率为_。解析：(1)由图可知n(X)n(Y)n(Z)0.30.10.2312，所以反应的化学方程式为3XY2Z。(2)n(Z)0.2 mol，v(Z)0.05 molL1min 1。答案：(1)X、YZ3XY2Z(2)0.05 molL1min 1规律方法解化学反应速率题的3点注意(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体的反应物，其浓度视为
11、常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(2)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。(3)计算反应速率时，若给出的是物质的量变化值，要转化为物质的量的浓度的变化值(计算时一定要除以体积)再进行计算。题点二化学反应速率大小的比较5在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N23H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：选B在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，
12、数值大者，反应速率快。A项，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B项，v(N2)0.3 molL1min1；C项，v(NH3)0.075 molL1min1，D项，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B项中表示的反应速率最快。6对于反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()ABC D解析：选A中c(A)c(B)0.5 mol
13、L1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1。在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。教材基础自热身1内因(决定因素)反应物本身的性质。2外因若其他条件不变，改变下列条件对化学反应速率的影响如下：条件的改变(其他条件不变)速率的改变浓度增大反应物浓度速率加快减小反应物浓度速率减慢压强(对于有气体参加的反应)增大压强速率加快减小压强速率减慢温度升高温度速率加快降低温度速率减慢催化剂加入正催化剂速率加快，若为可逆反应，则等倍数加快正逆反应速率反应物接触面积增大接触面积速率加快其他因素光辐射、放射线、超声波等可能加快也可能减慢速率知能深化扫盲点提能点(一)有效碰撞理论1相关概念(1)有效碰撞：分子间可以发生化学反应的碰撞。(2)活化分子：能量较高，可以发生有效碰撞的分子。(3)活化能：分子从常态转变为活化分子所需要的能量。如
