《高考化学江苏专二轮复习检测：第三板块 第二类 非选择题专练“5+1”增分练（三） Word含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学江苏专二轮复习检测：第三板块 第二类 非选择题专练“5+1”增分练（三） Word含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“51”增分练(三)16某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_。(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是。(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好11，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为。(4)“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是。(5)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为(
2、填化学式)。解析：(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是使SO2气体被充分吸收。(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是温度太高，硝酸会挥发、分解。(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，SO2被氧化，在酸性条件下生成H2SO4，HNO3被还原，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好11，根据得失电子守恒，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为2HNO32SO2H2O=NONO22H2SO4。(4)“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，因为Na2CO32NO2=NaNO2NaNO3CO2，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠
3、含量过高)。(5)由于NO不溶于Na2CO3，为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的O2气体，使NO部分转化为NO2，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。(6)进入“吸收塔”的混合气体中是NO、NO2，反应后又生成了CO2，CO2被Na2CO3吸收生成了NaHCO3，故“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为NaHCO3。答案：(1)使SO2气体被充分吸收(2)硝酸受热会挥发、分解(3)2HNO32SO2H2O=NONO22H2SO4(4)硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(5)O2(6)NaHC
4、O317.莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条件略去)：(1)化合物A中含氧官能团有和(填官能团名称)。(2)反应的反应类型是。(3)反应中加入试剂X的分子式为C3H5Cl，X的结构简式为。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：.苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子.既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备OCOCHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3COOCH2CH3。解析：(1
5、)化合物A中含氧官能团为醚键和(酚)羟基；(2)反应是化合物CD，分析其结构发现C中羟基中的H被甲基代替，故为取代反应；(3)反应是A与X反应生成B，且X的分子式为C3H5Cl，则X的结构简式为CH2=CHCH2Cl；答案：(1)(酚)羟基醚键(2)取代反应(3)CH2=CHCH2Cl18草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得KaCub(C2O4)mnH2O样品，测定其组成的方法如下：.Cu2含量的测定：称取1.330 g样品溶于热的稀硫酸中，用KMnO4溶液滴定除去C2O；将滴定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指
6、示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下：Cu2I2S4O.K含量的测定：测得样品中K的质量分数为29.32%。.结晶水含量的测定：另称取1.330 g样品于150 下恒温2 h，使其失去结晶水至恒重，称得剩余固体的质量为1.150 g。(1)写出Cu2与I反应的离子方程式：_。(2)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是_。(3)KaCub(C2O4)mnH2O中，m_(用含a、b的式子表示)。(4)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。答案：(1)2Cu24I
7、=2CuII2(2)I会被空气中的O2氧化成I2(3)(4)n(H2O)0.010 0 moln(K)0.010 0 mol由相关反应得关系式2Cu2I22Na2S2O3n(Cu2)n(Na2S2O3)0.010 0 molL10.02 L0.005 moln(C2O)0.010 0 molabmn0.010 00.0050.010 00.010 02122所以化学式为K2Cu(C2O4)22H2O19FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka17.5l03)。制备FePO4流程如下：(1)“溶解”时H3PO4不宜
8、过量太多的原因是_。(2)写出“反应”时总反应的离子方程式：_。证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是_。(3)“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是_。洗涤FePO4沉淀的操作是_。(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O。摩尔盐易溶于水。不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100 时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。请补充完整由久置于空气中的FeSO47H2O样品合成摩尔盐的实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入_。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇
9、。解析：根据制备FePO4流程发现：FeSO47H2O用H3PO4溶解后再用NaClO将Fe2氧化，加入NaOH使H3PO4转化为PO，从而生成FePO4。(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多，防止后续反应中加入过多NaOH，浪费原料；(2)“反应”时总反应的离子方程式为2Fe2ClO2H3PO44OH=2FePO4Cl5H2O。反应前溶液中铁元素以Fe2存在，因此证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全；(3)“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是Fe(OH)3。洗涤FePO4沉淀
10、的操作是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复上述操作23次；(4)久置于空气中的FeSO47H2O样品部分被氧化生成Fe3，根据FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，要先将Fe3用铁还原为Fe2，再与一定量的(NH4)2SO4反应，将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。由于摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，为了减少溶解损耗用无水乙醇洗涤所得晶体，又因为摩尔盐接近100 时易失去结晶水，故必须在低于100 下烘干。答案：(1)防止后续反应中加入过多NaOH，浪费原料(2)2Fe2ClO2H3PO44OH=2FePO4Cl5H2O静置，取上层清液少许于试
11、管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全(3)Fe(OH)3向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水流尽后重复上述操作23次(4)足量的铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低于100 烘干20氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)H2S热分解制氢的原理：2H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1，分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：_。(2)氨硼烷(NH
12、3BH3)是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池的反应物质，其工作原理如图乙所示。110 时残留固体的化学式为_。氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_。(3)十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18C10H12C10H8”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2温度335 、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘(1.00 mo1)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。H1_H2(选填“”“”或“H2；由图丙可知，8 h时，反应体系内氢气的物质的量为(0.0270.374)30.3742mol1.951 mo
