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1、邹平双语学校20192020 高一化学课时学习目标流程 编号： 3 使用时间： 编制人：车传利 审核人： 教师评价： 第一章 认识化学科学第3节 物质的量和阿伏伽德罗常数【学习目标】（1分钟）1理解并掌握物质的量及其单位。2理解并掌握阿伏伽德罗常数。3. 理解并掌握摩尔质量。一、理解并掌握物质的量及其应用。1. 物质的量：国际计量大会规定，1mol包含6.022140761023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或他们的组合）。用_物质的量_表示。通过它可以把物质的宏观量与原子、分子或离子等_粒子_的数量联系起来。2. 物质的量的单位是_摩尔_，简称_摩_，符号为_mol_，1摩尔任何微粒
2、的数目都是_6.021023个_。3. 阿伏伽德罗常数：实验表明阿伏伽德罗常数个12C 原子的质量为0.012Kg，通常，阿伏伽德罗常数可以近似的表示为6.021023mol-1。阿伏伽德罗常数，用_NA_表示。单位为_mol-1_。4. 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微粒数目（N）之间的关系：_n=N/NA_。【探究讨论】1.能用摩尔来表示鸡蛋、大米吗？ 不能 二、理解并掌握摩尔质量1. 摩尔质量：_单位物质的量_的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用_M_表示。单位是_g.mol-1或kg.mol-1_。2. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：_M=m
3、/n_。3. 与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：以_克_为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）。【探究讨论】1.摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量相同吗？【参考答案】1.对于一个分子来说该分子的摩尔质量与相对分子质量的数值相同,只是相对分子质量没单位摩尔质量单位为g/mol,相对原子质量是一个原子的质量,如果硬要说它与摩尔质量的关系,那就是一个分子的所有原子的相对原子质量只和等于该分子的相对分子质量,即等于该分子的摩尔质量.2.Na+、Cl-、SO42-等离子的摩尔质量该如何计算？【参考答案】2.钠原子比钠离子多了一个电子,但一般我们忽略电子的质量,
4、所以钠原子的质量和钠离子一样.Cl-、SO42-同样的道理，忽略电子的质量。【巩固目标】（15分钟）AC1.下列说法正确的是（ ）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B.2H既可以表示2个氢原子，又可以表示2mol氢原子C.1mol氯含有6.021023个微粒D. 阿伏伽德罗常数数值约等于6.021023【答案】D2.下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NAC.1molH2O含有的分子数目为NAD.0.5 NA个氯气分子的质量为35.5g【答案】A【解析】32gO2所含的原
5、子数目为2NA3.下列说法正确的是（ ）A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有1mol水C.O2的摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上等于其相对分子质量D.1mol一氧化碳的质量为28 gmol-1【答案】C【解析】A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，含有1mol水分子，必须指明具体的粒子名称，故B错误；C、O2的摩尔质量（单位是gmol-1 ）为32g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故C正确；D、1mol一氧化碳的质量为28g，故D错误；故选C4.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A.物质的摩尔质量等于
6、其相对分子（或原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个D.1mol任何物质都含有6.021023个原子【答案】C【解析】A摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故A错误；B“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；C1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为NA；故C正确；D有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，故D错误；故选C5.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A.阿伏伽德罗常数是一个纯数B.已知微粒个数，可通过阿伏
7、伽德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏伽德罗常数是6.021023D.阿伏伽德罗常数的符号为mol，通常用6.021023表示【答案】B【解析】A、阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位为个/mol，故A错误；B、已知微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量，n=N/NA，故B正确；C、阿伏加德罗常数近似为6.021023/mol，故C错误；D.阿伏伽德罗常数的符号为mol-1，故D错误；故选B6.下列说法正确的是（ ）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2分子和24gO3分子所含
8、的氧原子的质量相等【答案】D【解析】A、28g氮气含有的原子数为2NA，故A错误；B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2 NA，故B错误；C、1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量，故C错误；D、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子的质量相等，故D正确; 故选:D.7.设NA为阿伏伽德罗常数，则1molH2不可能具有的是（ ）A.质量为2g B.含有NA个氢原子C.含有NA个氢分子 D.在标准状况下的体积为22.4L【答案】B【解析】1molH2含有2NA个氢原子，故选B.8.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ）A. mol-1 B.
9、mol-1 C. mol-1 D. mol-1【答案】B【解析】一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是 mol-1故选：B.9.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1L0.1molL-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+C.1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA【答案】D【解析】A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、1L0.1molL-1Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+，故B错误；C、1m
10、olH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子，故C错误；D、1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA，故D正确； 故选D 10.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.021023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的值为：6.021023mol-1【答案】C【解析】A、阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位为个/mol，故A错误；B、阿伏加德罗常数近似为6.021023/mol，故B错误；C、阿伏加德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故C正确；D、阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023，故D错误； 故选C 【积累内容】请同学们写上日期，规范书写。1. 物质的量的单位是摩尔，其所计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。2. 使用摩尔时，应该用微粒符号或化学式指明粒子的种类。3. 阿伏伽德罗常数并不是单纯的数，它的单位是mol-1。4. 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、微粒数（N）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：n=
