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1、仿真冲刺练(四)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法B水垢中的CaSO4可用醋酸除去C糖类、油脂、蛋白质都可以水解D沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色
2、固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是()A简单离子半径大小：WYZXB丁是含有共价键的离子化合物C最简单气态氢化物的热稳定性：YZDW的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(CuS)B将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成结合质子(H)的能力：AlOCOC向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2的氧化性大于H2SO4D向KB
3、rO3溶液中先通入少量Cl2，再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：Cl2Br210.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有COO的数目为NAB电解精炼铜时阳极消耗64 g Cu，则电路中通过的电子数为2NACpH13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NAD22.4 L(标准状况)1己烯中含有的碳碳双键数目为NA11某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是()A该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应B该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内C该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯D1 m
4、ol该有机物与足量的Na反应可生成 44.8 L H212下列有关电解质溶液的说法正确的是()A25 ，pH2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH浓度为102 molL1B向1 L 1 molL1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K)c(H)6c(ClO)2c(ClO)c(HClO)c(OH)C向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中一定不变D向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小13共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO26C
5、Li1xCoO2LixC6，装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A充电时，阴极质量增加，发生还原反应B充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li通过聚合物电解质膜C该锂离子电池放电时，化学能转化为电能D放电时，正极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0 g
6、放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3之外，还可能含有Fe2。要确定其中的Fe2，可选用_(填字母)。aKSCN溶液和氯水bKSCN溶液和铁粉c稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液d稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通
7、气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL(已换算成标准状况下的体积)。则气体X中SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。27(15分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。.已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：(1)硼砂中B元素的化合价为_，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为23以制取H3BO3，该反应的离子方程式为_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_。(2)由MgCl26H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其
8、目的是_。(3)镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，电解质溶液中所含Mg2的物质的量浓度为_molL1。已知常温下，KspMg(OH)25.61012，当电解质溶液的pH6时，_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化).工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_。.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：Mg(OH)2SO2=MgSO3H2OMgSO3SO2H2O=Mg(HSO3)2
9、Mg(HSO3)2Mg(OH)2=2MgSO32H2O2MgSO3O2=2MgSO4已知25 时，Ksp(MgSO3)3.86103，Ksp(CaSO3)3.1107。(5)其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_。28(14分)有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由图甲关系可得H4_。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)(慢反应)H
10、02NO2(g)N2O4(g)(快反应)H0体系的总压强p(总)和p(O2)随时间的变化如图乙所示。图乙中表示O2压强变化的曲线是_(填“A”或“B”)。已知N2O5分解的反应速率v0.12p(N2O5) kPah1，t10 h时，p(N2O5)_kPa(结果保留两位小数，下同)，v_kPah1。该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp_(Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图丙所示：据图丙可知，待处理液中NO与NO的c0_mgL1时，装置对NO的吸附量高于NO。据图
11、丙分析，为提高离子去除量可采取的措施有_(写出一条即可)。(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：(1)基态镍原子有_个未成对电子，基态Fe3有_种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为_。(2)配离子Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，CH3CHO中碳原子的杂化方式分别为_、_。(3)镍能与CO形成Ni(CO)4，常温下Ni(C
12、O)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)，CO分子中键与键的个数比为_。(4)已知NiO晶体的密度为 gcm3，Ni2和O2的半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为_。36化学选修5：有机化学基础(15分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。已知：RCHOR1CH2CHORCH=C(R1)CHOH2O。请回答下列问题：(1)C的名称是_，B的结构简式为_，D转化为E的反应类型是_。(2)I中官能团的名称为_，I的分子式为_。(3)写出E转化为F的化学方程式：_。(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有_种(不包括X)，写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_。遇FeCl3溶液发生显色反应苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)可制取2丁烯酸，写出相应的合成路线：_。参考答案与解析仿真冲刺练(四)7解析：选A。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交
