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1、顺德一中20082009学年度第二学期高一年级化学科期中考试题注意：全卷共6页。考试时间为90分钟解题可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Zn65第一卷(共60分)一、选择题（下列110题每题仅一个正确选项，每题3分）1. 下列粒子中，中子数相同的是 A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U2. 下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B稳定性 HClPH3H2SC碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2D还原性 Cl
2、BrI3. 下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的化合物是ANa2O2BKOHCCaCl2DCO24. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸5. 下列每组中物质内既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、 Na2SO4 、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl26. 下列反应的能量变化属于吸热反应的是A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化
3、钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应7. 下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池8. 可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是AH2、I2、HI的浓度相等B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变9. 工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A增大反应物的浓度 B增大反应体系的压强C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂10. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容
4、器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)二、选择题（下列1120题每题都有一个或二个正确选项，每题3分；若有两个正确选项，漏选一项得1.5分；若错选不得分）11. A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为 m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32A B C D 12. 下列说法正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化
5、物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低v逆v正t1t2t3OtvD碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低13. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化14. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化15. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法
6、中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量16. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ACH3CH3 BCH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH3)417. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是VVVVaaaabbbbbttttAABACDA18. 由沸点数据：甲烷146，乙烷89，正丁烷0.5，可以判断丙烷的沸点可能是A高
7、于0.5B约是30 C约是40 D低于8919. 有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似,下列说法错误的是 A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷 D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷20. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e=4H2O O22H2O4e=4OH下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池第二卷（共40分）三、填空
8、（共20分）21(4分) 用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O；（2）MgCl2。22(4分) 在体积固定的密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9molX与3molY反应在400C时，15 molX与5molY反应在300C 时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。23( 9分) 现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原
9、电池(填“能”或“不能”)（A） （B） （2）如果(A或B)不能，说明其原因 （3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液 负极： ； 正极： ； 电解质溶液： 24(3分)某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下可逆反应N23H2 2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是： 。（填序号）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成。单位时间内，有1molN2生成，同时有3molH2生成。用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成。容器内气体的总质量不再改变。容
10、器的密度不再变化。容器内，C(N2)、C(H2)、C(NH3)不再改变。四、推断题（共9分）BAXCD25 A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。（1）写出各元素的元素名称A B C D X （2）C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列： zA五、计算题（共11分）26（4分）某 X的氯化物XCl2 11.1g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来，通过计算X的质量数为_。(无需计算过程)27（7
11、分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) 反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？(提示：8/13=0.6154) 班级 姓名 学号_ 装订线内不要答题uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu顺德第一中学08-09学年第二学期高一化学期中考试答卷题号一二三四五总分得分 第卷（共40分） 三、填空题。（20分）21. （1）H2O；（2）MgCl2。22. ， 23. （1）（A） （B） （2） （3）负极：
