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1、金属离子与氨水沉淀性氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。Fe2+ +2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3H2O
2、=2Ag(NH3)2 + +2OH+3H2O实验室中用此反应配制银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+2OH+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+(深蓝色) +2OH+4H2O注意：主族金属离子、Fe2+、Fe3+、Hg2+等不与氨水络合，只能生成氢氧化物。镁离子与氨水先看几个反应式：Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2OMg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应：Mg(OH)2(g) + 2CH3COON
3、H4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3H2OMgCl2溶液中加入过量NH3H2O：MgCl2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4Cl（1）氢氧化镁可以溶解于饱和铵盐溶液中；（2）如果氨水的浓度比较大（或镁离子的浓度比较大），那么就会生成沉淀。这张表是常见金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH值。例如：0.1mol/L镁离子溶液，pH值9.1，没有Mg(OH)2沉淀析出；pH值达到9.1时，才开始有沉淀析出。0.01mol/L镁离子溶液，其pH值达到9.6时，才开始有Mg(OH)2沉淀析出。这个pH值得计算公式为（Mn+为+n金属离子）：（1）氢氧化镁可以溶解于饱和铵盐溶液中；原因是：饱和的铵盐溶液呈酸性。（2）如果氨水的浓度比较大（或镁离子的浓度比较大），那么就会生成沉淀。原因是：氨水的浓度大，溶液中OH增多，pH值变大。14mol/L的浓氨水的pH为12.2，比11.1大，可以使镁离子完全沉淀。再看上表第一行，Fe3+在pH=3.2时就会完全沉淀，也就是说含大量铁离子的溶液中pH很低。所以，配置氯化铁溶液时，在此溶液中加入足量的盐酸使它澄清。
