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1、题型七“位、构、性”分析型1.(2018潍坊市高三三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()WXYZA.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案D解析X、Y、Z、W四种短周期元素,结合位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x1,则xx1xx124,解得x6,则W为N,X为O,Y为
2、S,Z为Cl。A项,同主族从上到下阴离子还原性依次增强,所以S2的还原性比O2强,正确;B项,N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3,正确;C项,X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl,非金属性越强越稳定,所以稳定性最弱的是H2S,正确;D项,118号元素位于0族,Z是Cl位于第A族,错误。2.(2018莆田市高三下学期第二次质量测试)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.四种
3、元素的原子半径大小顺序为WYXZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZH2WC.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析A项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径顺序是r(X)r(Z)r(Y)r(W),错误;B项,Z、W分别是O、S,水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体,但水分子中还有氢键,所以水的沸点高,即H2Z的沸点比H2W高,错误;D项,X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、NH、H2O、OH、H3O,共6种,错误;C项,X、Y、
4、Z形成的化合物,例如硝酸是共价化合物,硝酸铵是离子化合物,正确。3.(2018莆田市高三下学期第二次质量测试)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是()A.最简单的氢化物的沸点:XWB.元素的非金属性:ZWYC.简单离子的半径大小:YWZD.氧化物对应水化物的酸性:YWZ答案D解析X为O、Y为P、Z为Cl、W为S。A项,水分子间含氢键,硫化氢不含,则最简单的氢化物的沸点:XW,正确;B项,同周期从左向右非金属性逐渐增强,则元素的非金属性:ZWY,正确;C项,具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小
5、,则简单离子的半径大小:YWZ,正确;D项,非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,不是最高价含氧酸无此规律,如硫酸为强酸,HClO为弱酸,错误。4.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,W与X是同主族元素。下列叙述正确的是()A.离子半径XYB.Y3X和Z3X4中化学键类型相同C.氢化物沸点XWD.最高价氧化物的水化物的酸性ZNa,错误;B项,Na3N含有离子键,Si3N4含有共价键,错误;C项,由于NH3分子间存在氢键,故氢化物沸点NH3PH3,错误
6、;D项,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性SiP,所以酸性H2SiO3daB.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:cba答案B解析b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外层电子数不同,a与c最外层电子数之和至少为3,b与d的最外层电子数之和至少为12;,a、b、c、d中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a为H元素,
7、b为N元素,c为Mg元素,d为Cl元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,原子半径:cda,正确;B项,d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2,d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强,如酸性:HClOHNO3,错误;C项,a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等,NH2Cl中只含共价键,NH4Cl中既含离子键又含共价键,正确;D项,H2、N2常温呈气态,H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量,H2分子间作用力小于N2分子间作用力,Mg常温呈固态,单质的熔点:cba,正确。6.(2018白城市通渭县三校
8、高三最后模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍,X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是()A.简单离子半径:r(Z)r(Y)r(X)B.气态氢化物的沸点:ZXWC.含氧酸的酸性:XZWD.Y单质能与W的氧化物发生置换反应答案D解析W、X、Y、Z分别是C、N、Mg、P。A项,核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,简单离子半径:r(Z)r(X)r(Y),错误;B项,氨气分子间存在氢键,且碳元素的
9、氢化物不止一种,无法比较其沸点,错误;C项,应该是最高价含氧酸的酸性:XZW,错误;D项,镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳,正确。7.(2018临沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性:YZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y是O元素,Y与Z同主族,Z是S元素;X的半
10、径小于O原子,所以X是H元素;Z与W同周期,W是Mg元素。A项,简单氢化物的还原性:H2SH2O,错误;B项,S2有3个电子层、Mg2有2个电子层,错误;C项,MgH2只存在离子键,错误;D项,H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,正确。8.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d 的最简单氢化物为A2B型,且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的1价离子比e的1价离子少8个电子。下列说法正确的是()A.简单离子的半径:edbcB.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:edaC.简单氢化物的沸点:bdcD.简单离子的还
11、原性:bed答案B解析a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素,a的最外层电子数为其周期数的二倍,a为C元素;c的1价离子比e的1价离子少8个电子,c为Na元素,e为Cl元素;b、d的简单氢化物为A2B型,b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,b的原子序数小于d,b为O元素,d为S元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,简单离子半径由大到小的顺序为:S2ClO2Na,错误;B项,非金属性:ClSC,最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:HClO4H2SO4H2CO3,正确;C项,b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH,NaH属于离子晶体,NaH的沸
12、点最高,H2O分子间存在氢键,H2O的沸点高于H2S,沸点由高到低的顺序为:NaHH2OH2S,错误;D项,非金属性:OS、ClS,简单离子还原性最强的为S2,错误。9.(2018大连市高三二模)短周期110号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0;X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。Z是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述,下列说法中不正确的是()A.元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可
13、形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:XZ答案D解析X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,知X为C;W的最高正价和最低负价的代数和为0,且短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,知W为H;Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,知Y为N;Z是地壳中含量最高的元素,所以Z为O。A项,因为O、N、C元素的非金属性逐渐减弱,它们形成的简单气态气化物的热稳定性:H2ONH3CH4,正确;B项,W为H,可以与同主族的元素如Na形成NaH,属于离子化合物,正确;C项,W、X、Y、Z四种元素可形成的中性盐为CH3COONH4,水溶液呈中性,正确;D项,因为H和C可以形成多种烃的化合物,有的沸点比水大,有的沸点比水小,所以X、Z分别与W形成化合物的沸点不一定是XZ,错误。