《高考复习氮族元素复习正式版PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习氮族元素复习正式版PPT课件.ppt（114页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 氮族元素复习氮族元素复习 1 1 以元素周期律为指导 理解氮族元素的 性质递变规律 2 以氮元素为代表 了解氮族元素的单质 及其重要化合物的性质及用途 3 掌握硝酸的制备 性质和用途 4 了解磷及其化合物的性质 本章学习目标 2 第一节氮和磷 3 高考考点分析 本节重要的考点有 利用元素的相似性和递变性推测不常见 的如As Sb Bi等元素的性质 即利用元素周 期律和元素周期表的知识解决上述问题 N2分子的稳定性 白磷分子的结构 磷的氧化物 P2O5 含氧酸 H3PO4 的性质 氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染 4 练习1 As为第四周期第 A族元素 则 As不可能具有的性质是 A 砷单
2、质通常条件下为固体 B 砷可以有 3 3 5等多种化合价 C As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D 砷的还原性比磷弱 CD 5 练习2 下列过程属于人工固氮的是 A 用N2和H2合成NH3 B 闪电时大气中氮的氧化物的生成 C 由氨制尿素 D 从空气中分离出氮气 A 6 一 氮族元素 在周期表中位置 第 A 族 7N 15P 33As 51Sb 相似性 递变性 1 最外层都有5个 电子 化合价主要 有 3 3和 5 2 气态氢化物的 通式 RH3 3 最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4 原子结构单质物性化学性质 核电荷数增大 电子层增多 原子半径增大 熔沸点先升高
3、后降低 单质密度增大 单质氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性减 弱 氢化物的稳定性减弱 83Bi 7 8 物质类别化学式或微粒符号 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 碱 盐 络合物 有机物 9 物质类别化学式或微粒符号 单质N2 氢化物NH3 氧化物N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 含氧酸HNO3 碱NH3 H2O 盐NH4 NO3 络合物Ag NH3 2OH 有机物C6H5NO2 CH3C6H2 NO2 3 10 氮 及 其 化 合 物 二 氮气 N2 1 氮的原子结构 结构 N 7 2 5 知识主线 N N N N N 3 0 2 4 5 NH3 N2 NO NO2 H
4、NO3 NH4 N2O4 NO3 N2的电子式 11 1 物理性质 2 化学性质 3 氮的固定 4 制法 5 用途 标况下 28 22 4 1 25 g L 分离空气 N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 O2 2NO 高温高压 催化剂 点燃 放电 氧化性 人工固氮 自然固氮 氧化性 还原性 N2 化合 态氮 根瘤菌 氮气 N2 的分子结构为 N N 结 构非常稳定 所以化学性质很稳定 12 三 氮的氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 1 一氧化氮 是一种无色的有毒的难溶于水的气体 极易与氧气反应生成二氧化氮 2NO O2 2NO2 2 二氧化氮 是一
5、种红棕色 有刺激性气味的有毒的气体 易液化 密度比空气大 溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮 强氧化 性 与N2O4 无色 可相互转化 3NO2 H2O 2HNO3 NO 13 氮的氧化物 NO与NO2的性质比较 无色 刺激性气味 红棕色 刺激性气味 有毒 机理同CO 有毒 NONO2 物性 毒性 与水 与O2 与O2 H2O 与NaOH 制备 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 3Cu 8HNO
6、3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 14 小结 NONO I I 2 2 NO KOH NO KOH NONO 2 2 N N2 2 NaNONaNO 2 2 HNOHNO 3 3 SOSO 3 3 NO NO N N2 2O O4 4 15 练习 不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是 A 水 B CCl4 C 湿润的KI淀粉试纸 D AgNO3溶液 C 16 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO2 NO 2NaOH 2N
7、aNO2 H2 O NO2 SO2 NO SO3 NO2 2KI H2O NO 2KOH I2 17 二氧化氮和溴蒸气的鉴别 NO2和溴蒸气在性质上的相似之处 A 均有氧化性 B 溶于水后溶液呈酸性 C 能与碱溶液反应 鉴别两者不能用淀粉KI试纸 碱溶液等 NO2和溴蒸气在性质上的差异之处 A 通入水中 NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色 B 通入AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C 通入CCl4有机溶剂中 溶于CCl4而且CCl4溶液呈 橙红色的为Br2 气 D 将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却 气 体颜色变浅的为NO2 18 若在常温下为 单质固体
8、 则A E 5种物质的化学式分别为 A B C D E AB C DE O2O2 H2 O2 H2O Cu 练习 A E 5种物质有如下图所示的转化关系 若在常温下为单 质固体 则A E 5种物质的化学式分 别为 A B C D E S SO3 SO2H2SH2SO4 N2NO2 NO NH3HNO319 1 氮族元素的连续氧化 相关方程式 4NH3 5O2 4NO 6H2O N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2 催化剂 HNO3 3NO2 H2O 2HNO3 NO H2O 20 2 氧族元素的连续氧化 相关方程式 2H2S O2 2H2O 2S 2H2S 3O2 2SO2 2H2O S
9、 O2 SO2 2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 H2SO4 H2O 21 3 碳族元素的连续氧化 相关方程式 4CxHy 4x y O2 4xCO2 2yH2O 2C O2 2CO 2CO O2 2CO2 H2CO3 H2O 22 4 碱金属的连续氧化 Na Na2O Na2O2 相关方程式 4Na O2 2Na2O 2Na2O O2 2Na2O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 O2O2 NaO H H2O 23 有机物的连续氧化 C2H4 CH3CHO CH3COOH 相关方程式 O2 O2 24 有机物的连续氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3CO
10、OH 相关方程式 O2O2 25 四 磷及其化合物 1 磷有两种同素异形体 白磷 和 红磷 2 同素异构体 由同种元素形成的不同的几种单质的现象 3 自然界中磷的存在 化合态 主要以Ca3 PO4 2存在于磷矿石中 原因 磷在空气中易被氧化 磷单质比N2活泼 物理性质 26 4 白磷 红磷的物理性质 白磷 色 态 溶解性 毒性 着火点 白色蜡状红棕色粉末 不溶于水 溶于CS2不溶于水和CS2 剧毒无毒 40 易自燃240 红磷 保存 用途 密封 保存于冷水中密封 防止吸湿 制高纯度磷酸制安全火柴 火药 分子结构P4 正四面体 键角60 结构复杂 不作要求 相互转化白磷红磷 隔绝空气加热到260
11、 加热到416 升华后冷却 27 1 白磷的分子结构 2 红磷的分子结构 结构复杂 不作要求 P4 正四面体 键角为60 磷的分子结构 109 28 60 28 磷的化学性质 两种磷在物理性质上有很大的差异 但在化学性质基本相同 1 与氧的反应 P 5O2 2P2O5 冒白烟 2 与氯气的反应 2P 3Cl2 不足 2PCl3 液体 2P 5Cl2 足量 2PCl5 固 体 点燃 点燃 点燃 白色烟 雾 29 1 五氧化二磷 P2O5 物性 白色固体 有强烈的吸水性 脱水性 作干燥剂 化性 P2O5 H2O 冷水 2HPO3 剧毒 P2O5 3H2O 热水 2H3PO4 无毒 2 磷酸 H3P
12、O4 物性 无色透明晶体 有吸湿性 与水以任意比互溶 化性 是一种三元中强酸 电离不完全 高沸点非氧化性酸 制HI HBr H2S 还原性挥发性酸 磷酸比硝酸稳定 不易分解 制法 高纯度磷酸制法 工业制法 Ca3 PO4 2 3H2SO4 2H3PO4 3CaSO4 4P 白磷 5O2 2P2O5 P2O5 3H2O 2H3PO4 点燃 热水 磷的化合物 30 练习 同时对农作物施用含N P K的三 种化肥 对给定下列化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水 其中最 合理的组合方式是 A B C D B 解析 所给物质中只有Ca H2PO4 2含P元 素 因此应以
13、它为中心思考 K2CO3由于水解 呈碱性 氨水本身显碱性 都会与Ca H2PO4 2 反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3 PO4 2 而 不利于P元素被植物吸收 NH4 2SO4由于铵根 离子水解而呈酸性 因此从中和的角度和双水解 的角度看K2CO3和氨水不宜与Ca H2PO4 2和 NH4 2SO4混合施用 故正确的是B 31 3 磷酸盐 1 种类 一种正盐 两种酸式盐 三种 2 转化关系 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 OH OH OH H H H 3 三种盐的溶解规律 除K Na NH4 外 其余的正盐和一氢盐均不溶于水 所有的二氢盐均易溶于水 4 常见的磷肥 普钙 过
14、磷酸钙 重钙 重过磷酸 钙 Ca3 PO4 2 2H2SO4 Ca H2PO4 2 2CaSO4 普 钙 Ca3 PO4 2 2H3PO4 3Ca H2PO4 2 重钙 注意 普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用 H2PO4 2OH PO43 2H2O 32 同步训练 1 白磷必须保存于密闭容器或水中的主要原因 是 A 易升华 B 有剧毒 C 着火点低 D 非金属性强 C 2 下列药品的保存方法中错误的是 A 红磷存放于煤油中 B 白磷存放于CS2中 C AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D 金属钾存放于煤油中 AB 33 3 能说明白磷和红磷互为同素异形体的是 A 红磷无毒 白磷有剧毒 B 白磷
15、溶于CS2 而红磷不溶 C 两种单质在一定条件下可相互转化 D 红磷和白磷着火点不同 但燃烧后的产物 都为P2O5 CD 4 下列变化中 不属于化学变化的是 A 白磷转化为红磷 B 碘受热变成紫色蒸 气 C 加热氯化铵晶体过程 D 用CCl4把溴从水中萃取出来 BD 34 5 白磷和红磷相同的性质是 A 毒性 B 着火点 C 溶解性 D 化学性质 6 由红磷制取白磷可采用的方法是 A 在空气中加热至416 使红磷升华 B 用CS2溶解 将红磷分出 C 加高温 高压 使红磷分出 D 隔绝空气 加热到416 使红磷升华 再 冷却 D D 35 7 某物质经分析只含有磷元素 该物质 A 一定是单质
16、B 一定是化合物 C 一定是混合物 D 可能是纯净物 也可能是混合物 D 36 二 氨 无色 有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水 1 氨气的物理性质 易液化 2 氨分子的结构 思考 氨分子 为极性还非极 性分子 三角锥形正四面体 37 常见气体的溶解性 NH3HCl SO2H2S Cl2CO2 700 500 402 621 下列装置可作为极易溶于水的气体 的吸收装置的是 A B C ABC 38 A B C 请大家写出A B两种装置能防止倒吸的原理 A 倒立漏斗式 这种装置可以增大气体与吸收 液的接触面积 有利于吸收液对气体的吸收 当 易溶性气体被吸收液吸收时 导管内压强减少 吸收液上升到漏斗中 由于漏斗容积较大 导致 烧杯中液面下降 使漏斗口脱离液面 漏斗中的 吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内 从而防 止吸收液的倒吸 B 肚容式 当易溶于吸收液的气体由干燥管末 端进入液被吸收后 导气管内压强减少 使吸收 液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管 内外压强差 吸收液受自身重量的作用又流回烧 杯内 从而防止吸收液的倒吸 这种装置与倒置 漏斗很类似 39 如图1所示 上部烧瓶已
