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1、物质结构 元素周期律一、选择题1下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为182某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为( )A、16 B、18 C、20 D、223关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：（）质量相同碳原子数和氮原子数相等 所含分子数相等所含质子总数相等 A B C D 4下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 （） A F- B Cl C NH3 D NH2-5下列说法正确的是（） A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B得电子能力最强的元素，其最
2、高价氧化物对应水化物的酸性最强 C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 6在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AN BF CMg DCl7下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A氘和氕 B水和重水 C石墨和金刚石 D纯碱和烧碱8元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2 9某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX BH2
3、X CXH3 DXH4 10已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫的电子能力强的是（ ）A全部 B C D除以外11已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( ) A所得氯气的相对分子质量约为71 BKCl中只含37C1 C所得的KCl中既含35C1又含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为5112氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为31。则相对分子质量为70
4、、72、74的氯气分子数之比可能是 ( )A521 B522 C931 D93214已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A 3种 B 6种 C 9种 D 12种15a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。则他们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Abadce Bebadc Cbaedc Dcdeab16无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消
5、，由左至右按原顺序编为18列如碱金属为第一列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是（ ）A第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B第10列元素中全部是金属元素C从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子17下列元素一定是主族元素的是( )A元素最高正价为+7 B元素原子的最外层电子上只有一个电子 C除最外层外,其他各层的电子数均达到2n2(n为电子层数)D元素的最高价氧化物对应水化物是一种稳定的强酸18X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、
6、Z的下列叙述正确的是（ ）A原子序数XZY B原子半径YZX C离子半径Z2- X+ Y+ D一定能形成化合物Y2Z2和X219、美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（ ）A位于第7周期 B是VIII族元素 C元素原子失电子能力弱于钫 D属于过渡元素20同一周期中，元素的得电子能力强弱与下列变化顺序不一样的是（ ）A原子半径的大小 B气态氢化物的稳定性 C核电荷数的多少 D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱二、填空题21(共10分)(1)用元素符号回答原子序数1118的元
7、素的有关问题：除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物的水化物呈两性的是_；最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；能形成气态氢化物且最稳定的是_。(2)写出由核电数为110的元素构成的，符合下列要求的化合物或单质的化学式： 1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_ 1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是_ 3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是_。 两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是_。2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电
8、子的原子结合形成，而且为共价化合物的化学式是_22（共4分）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ，B-的电子式为 。 (3)D的固态氧化物是 晶体，写出D与烧碱反应的化学方程式_。推断：1、共6分)下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： 已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_，原子序数为_，A元素位于第_周期_族。写出元素符号A_，B_，C_，D_。 A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_，_，_，
9、其中酸性最强的是_。 B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性为_（填元素符号）2、W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是 ，Y是 ，Z是 ，W是 。已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为4:1:2:1，该化合物的名称是 。三、计算题（共6分）260.46克金属纳分别跟过量的重水（ 2 1H2O）与过量的纯水（ 1 1H2O）完全反应。(1)
10、 生成的气体分别为多少moL？(2) 生成的气体分别为多少克？1、同周期元素，其原子结构相同之处是（ ） A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数2、某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ） A相对原子质量和核电荷数 B电子层数和核内中子数C电子层数和最外层电子数 D金属性和非金属性的 3、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数4、下列各组元素都属于短周期的是（ ） ALi、Na、K BC、Si、P CMg、A1、Fe DF、C1、Br5、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数
11、的一半，这元素位于周期（ ）A第4周期A族 B第4周期A族 C第3周期B族 D第3周期A族6、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ） 7、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+188、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A金属间发生的置换反应 B1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易9、各组性质比较的表示中,正确的是（ ） A生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性
12、：HFHClHBrHClHBrHI D酸性：HClO4HBrO4HIO410、X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y的多 BX的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出11、 核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）AMg2+、Al3+、Cl、Ne BNa+、F、S2-、ArCK+、Ca2+、S2-、Ar DMg2+、Na+、Cl、S2-12、 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B. 非金属活泼性：YXZ C. 原子半径：XYZ D. 原子最外电子层上电子数的关系：X=(Y+Z)13、. 下列氢化物中稳定性最小的是（
