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1、高一化学 氯、溴、碘及其化合物测试题高考资源网1. 海水中含量最多的离子是 （ ）A. 钠离子 B. 氯离子 C. 钙离子 D. 镁离子2. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A. 汉弗莱戴维 B. 舍勒 C. 阿伏加德罗 D. 侯德榜3. 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A. Cl2 B. O2 C. H2 D. HCl 4. 若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一 电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ）A. 碳酸镁B. 硫
2、酸钡C. 氢氧化镁D. 碳酸钡5. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A. B. C. D. 6. 下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ） A. 消毒杀菌 B. 制漂白粉 C. 制盐酸 D. 从海水中提取食盐7. 用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）A. 比多 B. 比多 C. 一样多 D. 无法比较8. 为了在实验室制得
3、不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）A. 第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B. 第一步通过水，第二步通过氧化钙C. 第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙D. 第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B. 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C. 4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D. 6HCl+KClO3=KCl+3H
4、2O+3Cl210. 目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mab试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_离子通过，该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号) A. 消耗大量的电能 B. 产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C. 食盐不易获取 D. 生产过程中若处理不当易造成环境污染11. 右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯
5、化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时 应 。（填如何控制a、b）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12. 某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。参考答案1. B 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. C 9. D10. 精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na ，防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D11. 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 打开a关闭b 打开b关闭a 理论上需要0.03mol MnO2 通电12. 2NaCl2H2O=H2Cl22NaOH 3601.97
