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1、高一化学必修2综合测试题一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间( ) A.第八周期第A族 B.第七周期第A族 C.第七周期0族 2. 下列说法正确的是( )A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOH B.金属性:RbKNaLi C.与酸反应时Fe能失2e,Na失1e,所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 3. 下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相
2、等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 4. A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( ) A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝5. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 6. 下列说法正确的是( )A.离子键就是阴阳离子间的静电
3、引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键7. 由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.单质中一定含有共价键 D.含有离子键的物质可能是单质8. 在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A
4、.2H2+O2C.CaO+CO22H2O B.CaCO3CaO+CO22CO2+3H2OCaCO3D.CH3CH2OH(乙醇)+3O29. 下列装置能形成原电池的是( )D.第六周期第A族10. 根据国外媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+Zn是( )A.电能转化为化学能 B.电解质溶液是稀硫酸 C.电子通过外电路从正极流向负极 D.Zn作负极被氧化 11. 已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下:ZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量
5、数之比是( ) A.934B.312 C.213D.32112. 下列说法正确的是( )A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度 C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏13. 下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况( )A.B.C.D.14. 进行一氯取代后,只生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)
6、2 D.(CH3)3CCH2CH3 15. 下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( )A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应 16. 下列叙述正确的是( )A.苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色B.在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡后静置,下层液体为紫红色 C.1 mol苯能与3 mol H2发生加成反应,说明在苯环中含有3个双键 D.苯在常温下为白色油状液体17. 乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )。A.和金属钠反应时键断裂B
7、.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键 C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键 D.在空气中完全燃烧时断裂键 18. 下列说法正确的是( ) A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水 C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离19. 对于淀粉和纤维素的说法正确的是( ) A.两者都能水解,但水解的产物不同B.两者含有C、H、O元素的质量分数相同,且互为同分异构体 C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物 D.都可用(C6H10O5)n表示,
8、都易溶于水 20. 棉花和羊毛都具有的特点是( )A.遇浓硝酸都显黄色 B.灼烧后有烧焦羽毛的气味 C.燃烧产物只有二氧化碳和水 D.在一定条件下都能发生水解 21. 下列化工原理生产中错误的是( )可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝 工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁 A.B.C. D.正确的生产顺序是( ) A.B. C.D.23. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2
9、4. 绿色化学是当今社会提出的一个新理念。在绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( ) A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.用苯与液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳 二.选择题(每小题有一至两个选项符合题意) 25. 下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是( )A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气 C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳 D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾 26. 下列各组性质比较的表示中，正确的是(
10、 )A.还原性：HFHClHBrHI B.稳定性：HFBr2I2F2 D.密度：F227. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A. 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B.原子序数：dcba C.离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+) D.单质的还原性：ABDC 28. 某原电池的电池反应为 Fe+2Fe3+ =3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是( ) A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
11、D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 29. 下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是( ) A.燃烧 B.取代反应 C.加成反应 D.加聚反应 30. 下列说法中正确的是( ) A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式 C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃 D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性222. 从海水中提取金属镁的生产步骤有:浓缩结晶、加熟石灰、加盐酸、过滤、熔融电解,三.填空题1. 结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)g元素位于第_周期_族;
12、i元素位于第_周期_族。mE与B形成的化合物_ ;A、B、E形成的化合物_ ; D与E形成的共价化合物_ 。4. (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_ ; 银片上发生的电极反应：_ 。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：产生氢气的体积(标准状况)为_ _ 。5. 将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容 器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)-(3)元素f是第_周期、第_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素
13、名称、相对原子质量。2. A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2、X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻。请回答：(1)A2X2的结构式_，Y2X2的电子式_。(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是_(填化学式，下同);Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_。(3)W元素在周期表中的位置为_;实验室制备W单质的化学反应方程式为_;在上述反应中每生成1 mol W单质，转移的电子数目为_NA。2C(
14、g)，在最初 2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为。6. 有下列几组物质：A.和B.甲烷和己烷 C.红磷和白磷 D.正丁烷和异丁烷其中，属于同分异构体的是_;属于同位素的是_ ;属于同素异形体的是_ ;属于同一种物质的是_ ;属于同系物的是_ 。7. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。3. 已知五种元素的原子序数大小顺序为：CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A _ ，B _ ， C _ ，D _ ，E _ 。(2)用电子式表示化合物E2C的形成过程： _ 。 (3)写出下列物质的电子
