《高中化学必修1新学案非金属及其化合物单元复习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修1新学案非金属及其化合物单元复习.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。【知识结构】【典例剖析】知识点1、硅及其化合物例题1.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。单质硅的化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2S
2、iO32H2在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl4 。二氧化硅的化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应SiO2的特性：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。高温下与碱性氧化物反应：SiO2CaOCaSiO3。由SiO22NaOHNa2SiO3
3、H2O，SiO24HFSiF4+2H2O，Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3，稀盐酸与Na2SiO3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO3反应产生气体，稀盐酸与SiO2不反应，所以此题选D。练习1下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO3知识点2、氯及其化合物例题2用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2A.只有 B.只有 C.只有 D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学
4、性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎样制备FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）与非金属反应Cl2H2 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）Cl2与水反应Cl2H2OHClHClO 离子方程式：Cl2H2OHClHClOCl2与碱液反应：与NaOH反应：Cl22
5、NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O与Ca(OH)2溶液反应：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒： 1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。3
6、）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。所以此题选D。 练习2新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀练习3下列氯化物中，既能
7、由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 知识点3、硫及其化合物例题3SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时观察有色物质（ ）A.立即褪色 B.缓慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪解析：本题考查SO2的化学性质及漂白性，化学性质SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O ；SO2(过量)NaOHNaHSO3 b
8、、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(过量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) ，对比CO2与碱反应：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O ，2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2的弱氧化性
9、：如2H2SSO23S2H2O（有黄色沉淀生成）SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。由SO2Cl22H2OH2SO42HCl可知，生成的物质不具有漂白性，此题选D。例题4浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有（ ）A.酸性和吸水性 B.强氧化性 C.酸性和脱水性 D.脱水性和强氧化性解析：本题考查浓硫酸的性质，三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。脱水性：能
10、将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比21脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 ()与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 (浓)CuCuSO42H2OSO2 （此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）()与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)CCO2 2H2OSO2 （此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。由此可知此题选C。 练习4下列物质无漂白作用的是（ ）A.氯水 B.氨水 C.二氧化硫 D.次氯酸练习5将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：
11、SO2Br22H2O2HBrH2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）A. 2e，H2SO4 B. 4e，SO2 C. 2e，Br2 D. 2e，SO2知识点4、氮及其化合物例题5下列叙述不正确的是（ ）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气解析：本题考查氮的其化合物性质， N2O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NOO2 = 2NO2， 3NO2H2O2HNO3NO，以上三个反应是“雷雨固氮”、
12、“雷雨发庄稼”的反应。硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应： Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2O。当溶液中有H和NO3时，相当于溶液中含HNO3，
13、此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3与具有强还原性的离子如S2、Fe2、SO32、I、Br （通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）氨气的化学性质： a.溶于水溶液呈弱碱性：NH3H2ONH3H2ONH4OH,生成的NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3H2ONH3 H2O。氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4、OH、H(极少量，水微弱电离出来)。喷泉实验的原理：
14、是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。b.氨气可以与酸反应生成盐：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。氨气的实验室制法：1）原理：铵盐与碱共热产生氨气2）装置特点：固固气体，与制O2相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟) 5) 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。6) 吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的
