《化学新学案同步选修四人教通用课件：第三章 水溶液中的离子平衡 第一节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新学案同步选修四人教通用课件：第三章 水溶液中的离子平衡 第一节（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 学习目标定位 1 能准确判断强电解质和弱电解质 2 会描述弱电解质的电离平衡 能正确书写弱电解质的电离方程式 会 分析电离平衡的移动 3 知道电离平衡常数的意义 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 电解质和非电解质 化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电 可分为电解质和非电解 质 按要求回答下列问题 有以下几种物质 液态HCl 熔融NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al2O3 NH3 氨水 Cu CaCO3 SO2 Al OH 3 NaOH CH3COOH 1 属于电解质的是 属于非电解质的是 2 能导电的是 一 强电解质和弱电解
2、质 2 强电解质和弱电解质 1 实验探究 分别试验等体积 等浓度的盐酸 醋酸与等量镁条的反应 填写下表 1 mol L 1 HCl 1 mol L 1 CH3COOH 与镁条反应的现象产生气泡较快产生气泡较慢 c H 盐酸 醋酸 填 大于 或 小于 下同 电离程度 相同物质的量浓度时 HCl在溶液中的电离程度 CH3COOH在溶液中的电离程度 大于 大于 2 强电解质和弱电解质的概念和物质类别 完全电离 强酸强碱绝大多数盐 部分电离 弱酸弱碱水 归纳总结 1 CO2 SO2 NH3等物质溶于水能导电 是因为溶于水后生成H2CO3 H2SO3 NH3 H2O等电解质导电 不是其本身电离出离子 故
3、应为 非电解质 2 电解质的强 弱与其溶解性无关 难溶的盐如AgCl CaCO3等 溶 于水的部分能完全电离 是强电解质 易溶的如CH3COOH在溶液中 电离程度较小 是弱电解质 例1 判断正误 正确的打 错误的打 1 电解质的水溶液都导电 非电解质的水溶液都不导电 2 电解质不一定导电 能导电的物质不一定是电解质 3 纯净的强电解质在液态时 有的导电有的不导电 4 BaSO4不溶于水 故BaSO4是非电解质 5 强电解质的水溶液中无溶质分子 弱电解质的水溶液中有溶质分子 6 氯化铵属于强电解质 碳酸氢钠属于弱电解质 答案 例2 下列关于强 弱电解质的叙述中正确的是 A 强电解质都是离子化合物
4、 弱电解质都是共价化合物 B 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物 C 强电解质熔化时都完全电离 弱电解质在水溶液中部分电离 D 强电解质不一定能导电 弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案解析 解析 判断强 弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离 与其溶解度 浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关 共价化合物 如HCl也是强电解质 A错误 强 弱电解质与溶解性无关 B错误 有些强电解质熔化时不能电离 如H2SO4等 C错误 电解质导电是有条件的 溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电 荷数有关 D正确 方法点拨 判断电解质及其强弱应该注意的问题 1 电解质的强弱与溶
5、液导电能力没有必然联系 电解质溶液的导电能力 与离子浓度和离子所带电荷数有关 强电解质溶液的导电能力不一定 强 2 电解质的强弱与其溶解度无关 某些难溶盐 虽然溶解度小 但其溶 于水的部分完全电离 仍属于强电解质 有少数盐尽管能溶于水 但只 有部分电离 属于弱电解质 如 CH3COO 2Pb等 1 电离平衡状态 1 概念 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子 和 相等时 电离过程就达到了电离平衡状态 2 建立过程 二 弱电解质的电离平衡 电离成离子的 速率离子结合成弱电解质分子的速率 2 电离平衡的影响因素 以醋酸的电离平衡为例 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响 填写 下表 条件改
6、变 平衡移 动方向 c H n H 电离 程度 导电 能力 升高温度 加H2O 通HCl 向右移动增大增大增大增强 向右移动减小增大增大减弱 向左移动增大增大减小增强 加少量 NaOH s 加少量 CH3COONa s 加少量 CH3COOH 向右移动减小减小增大增强 向左移动减小减小减小增强 向右移动增大增大减小增强 归纳总结 影响电离平衡的因素 1 温度 由于电离过程吸热 升高温度 电离平衡 填 向右 向 左 或 不 下同 移动 降低温度 电离平衡 移动 2 浓度 电解质溶液的浓度越小 它的电离程度就 3 其他因素 加入含有弱电解质离子的强电解质时 电离平衡 移 动 加入能与弱电解质离子反
7、应的物质时 电离平衡 移动 向右 向左 越大 向左 向右 例3 2017 宁夏育才中学高二月考 在0 1 mol L 1的CH3COOH溶液中 要促进醋酸电离且使H 浓度增大 应采取的措施是 A 升温 B 降温 C 加入NaOH溶液 D 加入稀盐酸 答案解析 解析 醋酸的电离是吸热过程 升高温度能促进醋酸的电离 且H 浓度 增大 故A正确 B错误 加入氢氧化钠溶液 OH 和H 反应生成水 能促进醋酸的电离 但H 浓度减小 故C错误 加入稀盐酸 H 浓度增大 但抑制醋酸的电离 故D错误 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 加少量 醋酸钠固体 A B C D 答案解析 1 概念 一定温度
8、下 弱电解质达到电离平衡时 弱电解质电离生成的 与溶液中未电离的 比值 为一常数 简称电离常 数 用K表示 2 表达式 电离平衡与化学平衡类似 一元弱酸的电离常数用 表示 一元弱碱的 电离常数用 表示 三 电离平衡常数 各种离子 浓度幂之积分子浓度的 Ka Kb 归纳总结 1 电离常数的大小由物质本身的性质决定 同一温度下 不同弱电解 质的电离常数不同 K值越大 电离程度越大 2 同一弱电解质在同一温度下改变浓度时 其电离常数不变 3 电离常数K只随温度的变化而变化 升高温度 K值增大 4 多元弱酸电离常数 K1 K2 K3 其酸性主要由第一步电离决定 K值越大 相应酸的酸性越强 例5 下列说
9、法正确的是 A 电离常数受溶液浓度的影响 B 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C Ka大的酸溶液中c H 一定比Ka小的酸溶液中的c H 大 答案解析 解析 电离平衡常数是温度的函数 与溶液浓度无关 故A项错误 酸中c H 既跟酸的电离常数有关 也跟酸的浓度有关 故C项错误 例6 已知25 时 Ka CH3COOH 1 75 10 5 1 向0 1 mol L 1醋酸溶液中加入一定量1 mol L 1盐酸时 上式中的数 值是否发生变化 为什么 答案解析 解析 温度一定时 电离常数不随浓度的变化而变化 加入一定量盐酸 平衡向左移动 c H 增大 c CH3COO 减小 c CH3COOH 增
10、大 比值不变 仍为1 75 10 5 答案 不变 电离常数不随浓度变化而变化 在一定温度下是一个常数 2 若醋酸的起始浓度为0 010 mol L 1 平衡时c H 是多少 答案解析 解析 CH3COOH CH3COO H 起始浓度 mol L 1 0 010 0 0 平衡浓度 mol L 1 0 010 c H c H c H 答案 4 18 10 4 mol L 1 由于c H 很小 0 010 c H 0 010 那么 c H 4 18 10 4 mol L 1 方法点拨 有关电离平衡常数计算的常用方法 学习小结 达标检测 1 下列说法正确的是 A SO2的水溶液能导电 故SO2是电解质
11、 B Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离 所 以NaOH是电解质 Na2O是非电解质 C 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D 难溶于水的物质不一定是弱电解质 答案 12345 解析 1235 解析 SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成的H2SO3发生电离导 致的 H2SO3是电解质 SO2是非电解质 Na2O在熔融状态下可以导电 是电解质 强电解质溶液的浓度若太小 即使全部电离 离子浓度也很小 导电能 力并不强 CaCO3等难溶物质虽然难溶于水 但溶于水的部分全部电离 属于强电 解质 4 2 2017 安庆一中高二月考 稀氨水中
12、存在着下列平衡 NH3 H2O NH OH 若要使平衡向逆方向移动 同时使c OH 增大 应加入的物质 或采取的措施是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A B C D 答案解析 12354 解析 若在氨水中加入NH4Cl固体 c NH 增大 平衡向逆方向移动 c OH 减小 错误 硫酸中的H 与OH 反应 使c OH 减小 平衡向正方向移动 错误 当在氨水中加入NaOH固体后 c OH 增大 平衡向逆方向移动 符 合题意 正确 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正方向移动 但c OH 减小 错误 电离属吸热过程 加热平衡向正方向移动 c OH 增大 错误
13、加入少量MgSO4固体 发生反应Mg2 2OH Mg OH 2 使平衡 向正方向移动 且溶液中c OH 减小 错误 12354 3 下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 A NaHCO3 的水溶液 NaHCO3 Na H CO B 熔融状态的NaHSO4 NaHSO4 Na HSO C HF的水溶液 HF H F D H2S 的水溶液 H2S 2H S2 1235 答案解析 4 12354 4 根据下表数据 均在同温 同压下测定 答案解析 1235 酸HXHYHZ 物质的量浓度 mol L 1 0 10 20 3 电离平衡常数7 2 10 41 8 10 41 8 10 5 可得出弱电解质强
14、弱顺序正确的是 A HX HY HZ B HZ HY HX C HY HZ HX D HZ HX HY 解析 弱电解质的电离常数越大 表明弱电解质的电离程度越大 其酸 性越强 即酸性 HX HY HZ 4 5 H2S溶于水的电离方程式为 1235 答案解析 1 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时 电离平衡向 移动 c H c S2 右增大 减小 解析 当加入CuSO4溶液时 因发生反应Cu2 S2 CuS 使平衡右 移 导致c H 增大 但c S2 减小 4 1235 答案解析 2 向H2S溶液中加入NaOH固体时 电离平衡向 移动 c H c S2 右减小 增大 解析 当加入NaOH固体时 因发生反应H OH H2O 使平衡右移 导致c H 减小 但c S2 增大 3 若要增大H2S溶液中c S2 最好加入 答案合理即可 NaOH固体 解析 增大c S2 最好是加入只与H 反应的物质 可见加入强碱如NaOH 固体最适宜 4
