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1、高中化学（必修1）期末质量检测试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：1371以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 3下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A长度 B质量 C摩尔 D时间4在0.5 mol的 Na2SO4溶液中，含有的Na+数约是( )A3011023 B6.021023 C0.5 D15设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A36g水中含有的水分子数是2NA B标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C0.5L 2mol/
2、L的NaCl (aq)中含有的Na数是1NA D1mol CO2 中含电子数目为12NA6下列实验可行的是( ) A用酒精萃取碘水中的碘 B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨 C加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 D在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7下列溶液中含Cl-浓度最大的是( ) A、10L 0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20L 0.1mol/LCaCl2溶液 C、30L0.2mol/L的KCl溶液 D、100L 0.25mol/L的NaCl溶液8“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸
3、馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )A B C D9下列符合化学实验“绿色化”原则的是( ) 在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气 在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝A B C. D10铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金11LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH
4、+H2在这个反应中（ ） A水是氧化剂，LiH是还原性 BLiH是氧化剂，水是还原剂 CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性12下列反应的离子方程式正确的是( )A稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ CO2 +H2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH- Al(OH)3 C碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+CO2 +H2OD铜与硝酸银溶液反应： Cu+Ag+Ag+Cu2+13下列物质中属于电解质的是( ) A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水14下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） A.氯化钠液与硝酸钾液 B.硫酸与烧
5、碱液 C.铜绿与盐酸 D、硫酸铜液与铁钉15能用H+OH-=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸16下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ). A Na+、CO32-、Ba2+、OH- B Cu2+、Na+、NO3-、SO42- CNa+、K+、Cl-、HCO3- D K+、Na+、NO3-、Cl-17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 C4NH3+5O2 4NO+6H2O
6、DZn+H2SO4 ZnSO4+H2 18地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( ) A熔点很高 B与水反应生成对应的酸C可与烧碱反应生成盐 D坚硬19下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( ) A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al20下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、Zn+H2SO4=H2+ZnSO421萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ( ) 四氯化碳 汽油 酒精 A、只有 B.和 C、和 D、 22.如果你家里的食用花生油混有水份，
7、你将采用下列何种方法分离( ) A、过滤 B、分液 C、蒸馏 D、萃取23下列事实中不涉及氧化还原反应的是( )新|课 |标| 第 |一| 网 A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、用海水晒盐24某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( ) A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+ 25在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( ) A、13.6克 B、
8、10.2克 C、34克 D、3.4克第 卷 （非选择题 共50分）二.填空题（本题包括8个小题，共38分）26.（3分）33.6L Cl2在标准状况下的物质的量是 ；分子数是 ；原子数是 。27.（1分）5.6g Fe原子质量是 ；46.021023 个Fe原子质量是 。28.（3分）3L 1mol/L的KCl溶液的物质的量是 质量是 ；稀释至0.2mol/L的体积是 。29（8分）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 30（4分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RS
9、O4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。31.（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 （填序号）。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器
10、是 。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠32.（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物
11、质得到的电子数）是Cl2的 倍。33（7分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C （2分）（1）A的名称是 ；F的化学式是 。（2分）（2）BD反应的化学方程式为 。（2分）（3）E+DC反应的化学方程式为 。（1分）（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是 。三、计算题（12分）34.(4分)加热碳酸钠和碳酸氢钠95g,使其完全分解,得到标准状况下气体5.6升,则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？剩余固体物质质量为多少？ 35（8分）将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98
