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1、20112012学年度第二次模拟质量检测试卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有（包括立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种8已知：t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t时的溶解度，下式正确的是 A. B. C. D. 9下列方程式正确的是A过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H+NO3= Fe3+NO+2H2OB过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2C适量的
2、SO2通入到Ba(NO3)2溶液中： 3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+DFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl10下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮
3、原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 NA D常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH键数为4 NA 12已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 A往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+4OH=Zn(OH)42B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3L-3C某废液
4、中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是812D向1L1 molL-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol13下列说法正确的是A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子。C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。26(14分)已知AH中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，AH有如下的转化关系。氢气 AEFG氧气BCDNaOHEAH AH
5、 请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)_(2)写出的离子反应方程式_ _。(3)A与F反应可生成含有A2O32离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式_。(4)若在0.1molL-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_，写出该反应的离子方程式_，看到的现象是_。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是_。D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.01016和4.01038，当溶液中的离子浓度小于105mol/L时，认为已沉淀完全。27（15分）. 在一定条件下，
6、在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（04min时，容器气体压强为101KPa）：时间（min）0123456789n(so2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(o2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(so3)00.080.160.240.240.360.48n10.600.60回答下列问题：时段，反应处于平衡状态。第5min时，从同时提高速率和转化率两
7、个方面分析，改变的外界条件是，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_mol。 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸
8、出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、 CO32 （填：“能”或“不能”） 大量共存。已知在25时，CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH= 。. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H =241.8KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0KJ/molCH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) H =802.3KJ/mol甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学
9、方程式为_。28（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是_（填化学式），图中空白处所需仪器应为_（选填下列仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进_； _。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用_ ；写出C中发生反应的化学方程式：_ ；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_ 。37. 化学选修物质结构与性质（15分）已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原
10、子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式为BC2的空间构型为 ；E元素原子的电子排布式为 。（2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有 个键， 个键; 其中心原子的杂化类型为 。（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4时）的密度，其原因是 。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是_。（5） D与水蒸气反应的化学方程式为 ； 已知D(CO
11、)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。38. 化学选修有机化学基础（15分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子为丁烯和乙烯。催化剂 现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。 请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：_，_，_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应序号），设计这一步反应的目的是_，物质E的结构简式是_。（4）反应的化学方程式是 。（5）反应的化学方程式是 。
