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1、、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA B2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA C含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L D电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8下列说法正确的是 A相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体 B分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物 CC5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种 D淀粉与纤维素是化学式为
2、（C6H10O5）n的同分异构体9常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是 CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 A B CD10同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是 ANH4Al（SO4）2 BCH3COONH4 CNH4Cl DNH3H2O11原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 A由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe3e=Fe3+ B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负
3、极反应式为：Mg2e+2OH=Mg（OH）2 C由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu2e=Cu2+ D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+ 12能正确表示下列反应的离子方程式为 AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫灭火器的反应原理为： C向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应 D将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应 13由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲
4、是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素 （1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=_若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是 。Na2CrO4的水溶液用适量的H2SO4酸化时，会生成两种盐的溶液写出该反应的
5、化学方程式_ 已知：25时，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，Ag2Cr2O7的Ksp=210-7，25时；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。 （2）在分析化学中，常利用重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）的氧化性来测定溶液中Fe2+的含量若含510-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）与0.3molL100mLFeSO4怡好完全反应时，还原产物为Cr2+离子，试分析：n= ，发生反应的离子方程式为 .27（14分）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH+4、 Ba2+、
6、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH、Cl、NO3；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验： A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成； A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解； 常温下，005 mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性； E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成根据上述实验信息，请回答下列问题 （1）写出化学式：A、_、D_、E_ （2）A中阴离子的电子式_ 。 （3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因 。 （4）检验组成B的阴离子的实验操作是 。 （5）向含0.1mol D
7、的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为 g。28（14分）种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1:1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题 （1）加入药品a是 ，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+操作中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是_检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_ （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有 （3）操作的名称是_，操作需要用到
8、的仪器有 。 （4）测定样品中Cl-含量的步骤是：a称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为2039mL上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_；计算上述样品中CaCl2的质量分数为 35【化学选修2化学与技术】（15分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式 A 、B_ （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、_ 、沉淀 、 _、冷却结晶、过滤、烘干 （3）
9、工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_ （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的其体方法是： （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_滤液D加石灰水前先要加热，原因是 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）36、【化学选修3物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中
10、A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级r轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强请回答下列问题： （1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为 （2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是 （3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 。 （4）F元素原子基态时的核外电子排布式为_。 （5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两
11、种原子最外层均达到8个电子的稳定结构X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为 ，X分子的中心原子的杂化轨道类型为_，X与水反应的化学方程式是_ （6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如右图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为_（用NA表示阿伏加德罗常数）37【化学选修5有机化学基础】（15分） 某芳香族化合物X分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示（图中每个球表示不同的一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）请回答下列问题： （1）化合物x的结构简式为 （2）由芳香烃A为原料合成X的路线
12、如下（小括号内注明的是A、C、E物质的分子式，D物质的结构简式），请根据合成X的路线回答下列问题：A的结构简式为_，分子中最多可能有 个碳原子共面E中的官能团有 （填名称）； BC的反应类型是 ；由EF“一定条件”指的是_；写出FX反应的化学方程式 ；写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： a分子内含有苯环；b一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质；c核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为3:2:2:1 参考答案2012年宝鸡市高三教学质量检测（二）化学试题参考答案与评分标准第I卷A卷：7、D 8、C 9、C 10、A 11、D 12、B 13、DB卷：7、C
13、 8、D 9、C 10、B 11、A 12、A 13、C第II卷（一）必考题26、（共15分）（1）不是（1分）， （2分）溶液由橙红色变为黄色（2分）2Na2CrO4+ H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O（3分）Ag2CrO4 （2分）（2）3（2分） Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3分）27、（每空2分，共14分）（1）Ba（OH）2 AlCl3 AgNO3（2）（3）CO32+H2OHCO3+OH, HCO3+H2OH2CO3+OH（写出第一步即可得分）（4）取少量B溶液，向其中滴入盐酸酸化时，无明显现象；然后再继续滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明B中阴离子的存在（5）31228、（共14分）（1）Ca（OH）2或CaO（1分）；引流（1分）；取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全（2分）。（2）将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；防止在蒸发时Ca2+水解；防止溶液吸收空气中的CO2（3
