《化学新增分大一轮苏教（江苏）课件：专题8 溶液中的离子反应 第26讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新增分大一轮苏教（江苏）课件：专题8 溶液中的离子反应 第26讲（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 第第2626讲讲 大一轮复习讲义 专题8 溶液中的离子反应 考纲要求 KAOGANGYAOQIU 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 能运用溶度积常数 Ksp 进行 简单计算 考点一 沉淀溶解平衡及应用 考点二 溶度积常数及其应用 探究高考 明确考向 课时作业 内容索引 NEIRONGSUOYIN 0 1 考点一 沉淀溶解平衡及应用 1 难溶 可溶 易溶界定 20 时 电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 知识梳理ZHISHISHULI 难溶微溶 可溶易溶 2 沉淀溶解平衡 1 溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程 2 特点 同其他化学平衡 逆
2、等 定 动 变 适用平衡移动原理 3 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 难溶电解质本身的性质 这是决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向 的方向移动 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 过程 升高温度 平衡向 的 方向移动 同离子效应 向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子 平衡向 的方向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离 或气体的离子时 平衡向 的方向移动 沉淀溶解 吸热沉淀溶解 生成沉淀 沉淀溶解 外界条件移动方向 平衡后c Ag 平衡后c Cl Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量 AgNO3 通入HCl 通入H2S 正向 正向 正向 逆向 逆向 增大增大
3、增大 不变不变不变 不变 不变 不变 增大 增大 增大 减小 减小 减小 4 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 调节pH法 如 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 可加入氨水调节pH至7 8 离子方程式为 沉淀剂法 如 用H2S沉淀Cu2 离子方程式为 H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的溶解 酸溶解法 如 CaCO3溶于盐酸 离子方程式为 盐溶液溶解法 如 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 离子方程式为 氧化还原溶解法 如 不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 配位溶解法 如 AgCl溶于氨水 离子方程式为 3 沉淀的转化 实质 的移动
4、沉淀的溶解度差别 越容易转化 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O 沉淀溶解平衡越大 a 锅炉除垢 将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3 离子方程式为 b 矿物转化 CuSO4溶液遇PbS转化为CuS 离子方程式为 有关沉淀溶解平衡 1 升高温度 沉淀溶解平衡一定正向移动 2 室温下 AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 3 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 增加难溶电解质的量 平衡向溶解方向 移动 5 为减少洗涤过程中固体的损耗 最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉 淀 6 洗涤沉淀时 洗涤次数越多越好 辨析易错易混 正误判断 试用平衡移动原理解释下
5、列事实 1 已知Ba2 有毒 为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视 而不能用BaCO3做钡 餐 提升思维能力 深度思考 2 分别用等体积的蒸馏水和0 01 mol L 1的盐酸洗涤AgCl沉淀 用水洗涤造成 的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 题组一 影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究 1 已知溶液中存在平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq H 0 下列有关 该平衡体系的说法正确的是 升高温度 平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子 的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子 可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液 恒温下 向溶液中加入CaO 溶液的pH升高 给溶
6、液加热 溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固体质量增加 向溶液 中加入少量NaOH固体 Ca OH 2固体质量不变 A B C D 解题探究JIETITANJIU 解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3 使Ca2 浓度减小 错 加入氢氧化钠溶液会使平衡左移 有Ca OH 2沉淀生成 但Ca OH 2的溶度积 较大 要除去Ca2 应把Ca2 转化为更难溶的CaCO3 错 恒温下Ksp不变 加入CaO后 溶液仍为Ca OH 2的饱和溶液 pH不变 错 加热 Ca OH 2的溶解度减小 溶液的pH降低 错 加入Na2CO3溶液 沉淀溶解平衡向右移动 Ca OH 2固体转化为CaCO3固
7、体 固体质量增加 正确 加入NaOH固体平衡向左移动 Ca OH 2固体质量增加 错 2 2018 北京西城区模拟 某兴趣小组进行下列实验 将0 1 mol L 1 MgCl2溶液和0 5 mol L 1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量 中浊液 滴加0 1 mol L 1 FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 将 中浊液过滤 取少量白色沉淀 滴加0 1 mol L 1 FeCl3溶液 白色沉淀 变为红褐色沉淀 另取少量白色沉淀 滴加饱和NH4Cl溶液 沉淀溶解 下列说法中不正确的是 A 将 中所得浊液过滤 所得滤液中含少量Mg2 B 中浊液中存在沉淀溶解平衡 C 实验 和 均能说明Fe OH
8、 3比Mg OH 2难溶 D NH4Cl溶液中的 可能是 中沉淀溶解的原因 题组二 沉淀溶解平衡的应用 3 往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡 将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 再用盐酸去 除 下列叙述中正确的是 A 温度升高 Na2CO3溶液的Kw和c H 均会增大 B CaSO4能转化为CaCO3 说明Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 C CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶 是因为硫酸酸性强于盐酸 解析 温度升高 水的电离平衡正向移动 Kw增大 温度升高 Na2CO3的水 解平衡正向移动 c OH 增大 c H 减小 A项错误 Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 B项错误 Ca
9、CO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙 水和二氧化碳 CaSO4与盐酸不满足 复分解反应发生的条件 与酸性强 弱无关 C项错误 解析 沉淀工业废水中的Pb2 时 生成沉淀的反应进行得越完全越好 由于 PbS的溶解度最小 故选硫化物作为沉淀剂 4 要使工业废水中的Pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已 知Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度 g 1 03 10 4 1 81 10 7 1 84 10 14 由上述数据可知 沉淀剂最好选用 A 硫化物 B 硫酸盐 C 碳酸盐 D 以上沉淀剂均可 1 操作 的名称是 过滤 解析 通过操作 实
10、现固体和液体分离 操作 的名称是过滤 2 用化学平衡移动原理解释Ca OH 2溶液能溶解出杂卤石中K 的原因 Mg2 3 除杂环节中 为除去Ca2 可先加入 溶液 经搅拌等操作后 过 滤 再向滤液中滴加稀H2SO4 调节溶液pH至 填 酸性 中性 或 碱性 K2CO3 中性 解析 为除去Ca2 可先加入K2CO3溶液 生成碳酸钙沉淀 过滤后再向滤 液中滴加稀H2SO4 调节溶液pH至中性 除去过量的碳酸钾 4 操作 的步骤包括 填操作过程 过滤 洗涤 干燥 蒸发浓缩 冷却结晶 解析 为从溶液中得到溶质 需依次经过蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗 涤 干燥等步骤 0 2 考点二 溶度积常数及其应用
11、1 溶度积和离子积 知识梳理ZHISHISHULI 溶度积离子积 概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号KspQc 表达式 Ksp AmBn 式中的浓度都是平衡浓度 Qc AmBn 式中 的浓度都是任意浓度 cm An cn Bm cm An cn Bm 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 Qc Ksp 溶液过饱和 有 析出 Qc Ksp 溶液饱和 处于 状态 Qc Ksp 溶液 无沉淀析出 沉淀 平衡 未饱和 2 Ksp的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质 这是主要决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向 方向移动 但Ksp 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 过程 升
12、高温度 平衡向 方向移 动 Ksp 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难 电离物质或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但Ksp不变 不变 吸热溶解 增大 溶解 1 已知 Ksp Ag2CrO4 Ksp AgCl 则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 2 10 mL 0 1 mol L 1 HCl与10 mL 0 12 mol L 1 AgNO3溶液混合 充分反应后 Cl 浓度等于零 解析 任何难溶电解质都存在溶解平衡 3 在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 4 常温下 向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体 BaCO3的Ksp减
13、小 解析 影响Ksp的外因只有温度 辨析易错易混 正误判断 5 溶度积常数Ksp只受温度影响 温度升高 Ksp增大 解析 难溶电解质的溶解 有的吸热 有的放热 6 常温下 向Mg OH 2饱和溶液中加入NaOH固体 Mg OH 2的Ksp不变 1 某温度下 已知Ksp AgCl 1 80 10 10 将2 2 10 3 mol L 1的NaCl和 2 0 10 3 mol L 1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成 写出推理过程 若有 沉淀生成 请计算反应后Ag 浓度 提升思维能力 深度思考 答案 Qc c Cl c Ag 1 1 10 3 1 0 10 3 1 1 10 6 Qc Ksp A
14、gCl 因而有沉淀生成 反应后剩余c Cl 1 0 10 4 mol L 1 1 T1 填 或 T2 2 保持T1不变 怎样使A点变成B点 3 在B点 若温度从T1到T2 则B点变到 点 填 C D 或 E 4 T1温度下 E点的某混合体系 静置一段时间是否有可能析出沉淀 为什么 保持T1不变 向 悬浊液中加入Na2CO3固体 D 可能析出沉淀 原因是E点Qc Ksp 题组一 溶度积常数的应用与计算 1 已知某温度下 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 10 12 下列叙 述正确的是 A 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比 前者的c Ag 大 B 向氯
15、化银的浊液中加入氯化钠溶液 氯化银的Ksp减小 C 向0 000 8 mol L 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0 002 mol L 1 AgNO3溶液 则 完全沉淀 D 将0 001 mol L 1的AgNO3溶液滴入0 001 mol L 1 KCl和0 001 mol L 1 K2CrO4 的混合溶液 则先产生AgCl沉淀 解题探究JIETITANJIU AgCl的Ksp只与温度有关 向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液 虽然平衡向逆方 向移动 但Ksp不变 故B项错误 2 25 时 Ksp FeS 6 3 10 18 Ksp CuS 1 3 10 36 Ksp ZnS 1 3 10
16、24 下列有关说法中正确的是 A 25 时 CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B 25 时 饱和CuS溶液中Cu2 的浓度为1 3 10 36 mol L 1 C 向物质的量浓度相同的FeCl2 ZnCl2的混合液中加入少量Na2S 只有FeS沉 淀生成 D ZnS s Cu2 aq CuS s Zn2 aq 的平衡常数为1 0 1012 C项中 Ksp FeS Ksp ZnS 应首先生成ZnS沉淀 练后反思 溶度积计算的三种常见设问方式 1 已知溶度积 求溶液中的某种离子的浓度 如Ksp a的饱和AgCl溶液中 c Ag mol L 1 2 已知溶度积 溶液中某离子的浓度 求溶液中的另一种离子的浓度 如某 温度下AgCl的Ksp a 在0 1 mol L 1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体 达 到平衡后c Ag 10a mol L 1 3 计算反应的平衡常数 如对于反应Cu2 aq ZnS s CuS s Zn2 aq Ksp ZnS c Zn2 c S2 Ksp CuS c Cu2 c S2 该反应的平衡常数K 题组二 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用 3 在t 时 AgBr在水
