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1、湖北省黄石市2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1对于易燃、易爆、有毒的化学物
2、质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：2我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C向地势低的地方撤离 D观察风向，顺风撤离3医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079molL。表示该体检指标是A物质的量(n) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)4下列说法错误的是AH2SO4、H2O、Cu是电解质B生石灰与水混合发生化学、物理变化C丁达尔效应可以区分溶液与胶体D漂白粉属于混合物5将一小块金属钠投入
3、足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是ACuSO4溶液 BBa(OH)2稀溶液CMgCl2溶液 DCaCl2溶液6酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7以下说法错误的是 A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8硅及
4、其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A硅单质是制造玻璃的主要原料 BCaSiO3可用来制造太阳能电池C水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D二氧化硅是制造光导纤维的材料9下列说法错误的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10下列图示中错误的实验操作是A除去CO中的CO2 B萃取时振荡混合液 C向试管中滴加液体 D稀释浓硫酸11在一定温度下，向饱和
5、烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是A溶液中Na数目减少，有固体析出 B溶液中Na数目减少，有气体逸出，C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NAB标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA13下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是AN
6、a+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl14下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是 A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸CNaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO415某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成棕色的烟 D图中:水可以充满试管16下
7、列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是NaCl溶液过滤 ACaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液NH4NO3溶液 B CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 H2O CKMnO4O2 SO3 H2SO4O2催化剂高温O2H2O D NH3 NO NO2 HNO317某无色混合气体中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A 肯定有SO2、CO2 和NO B 肯定没有O2和NO2 C
8、可能有CO和CO2 D肯定有SO2 和NO 18在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是20080926A体积 B密度C质量 D氢原子个数高一化学第卷（非选择题 共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明
9、氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。20. （11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）除杂质：SiO2（CaCO3）除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还 原反应的关系”也可用右图表达。其 中为化合反应，则为 反应。写出一个有水生成的符合反
10、应类型 的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。21(8分 )（1）某学生欲用11.9 molL-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。 该学生需要量取_mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要
11、先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a b c d （3） 该同学用配制的0.400 molL-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。 a浓盐酸挥发，浓度不足 b配制溶液时，未洗涤烧杯 c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22（14分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有
12、关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。a通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b通入X气体后溶液中无明显现象c通入Y气体后有沉淀产生 d通入Y气体后沉淀溶解e通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X 气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。
