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1、高一化学第一次质量检测（实验班）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1、下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、雾、氯化钠溶液均可形成胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D盐酸、溴水、氨水均为混合物2.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变
2、化 D. 230Th和232Th的化学性质相同3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B标准状况下，11.2L CH4中含有2NA个 HC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是A称量B溶解C转移D定容5欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A饱和食盐水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 D饱和碳酸钠溶液6下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相
3、等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等7下列说法正确的是A宁波从2012年3月25日起公布了空气中的PM2.5 ，PM2.5是指空气中细颗粒物直径2.5u m（1um=10-6m）的颗粒物，它在空气中能形成气溶胶B“可燃冰”的燃烧、从海水中得到溴单质、石油分馏全都是化学变化的过程C氯化钠、干冰、纯碱属于晶体，具有规则的几何外形和固定的熔点，石蜡、玻璃属于非晶态物质，没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形D原子结构模型的演变历史可表示为： 8下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水
4、变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液 C向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 9下列说法中正确的是A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了10下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）AHClO具有漂白性，能使任何有色物质褪色 B向
5、沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以液态HCl和熔融NaCl也能导电D电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值） 11下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ALiCl BPCl5 CNCl3 DBF312已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CC
6、o2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I213下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中14禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用
7、过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是A氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为-3价15 将100g浓度为18molL、密度为p(gcm3)的浓硫酸加入一定量的水中稀释成9molL的硫酸，则水的体积为A小于100mL B等于100mL C大于100mL。 D等于100p二、选择题（每小题有一到两个正确答案，漏选一个得1分，错选或多选不得分，每小题3分）16按
8、以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：样品粉末不溶性物质有机层溶液滤液(3)甲苯+甲醇(1)NaNO3溶液(2)水层溶液甲苯析出固体(粗产品)(4)下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
9、18下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f19利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol L1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI20过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2
10、CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液21某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（已知Al3与少量NaOH能生成白色沉淀，且沉淀能溶于过量NaOH） A.至少存在5种离子 B. SO42-、
11、NH4+一定存在，Cl可能不存在C. Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LD.CO32-一定不存在，K+可能存在22“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品23下列实验操作或描述中正确的是将NaCl和KNO3的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出N
12、aCl晶体海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量氯水做焰色反应实验时，可以用稀硝酸清洗铂丝经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱A B C D24已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH
13、溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A3.00g B3.43g C4.50g D无法计算三、填空题25有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 CO2 KNO3溶液 氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；26用质量分数为98%，密度为1.84gcm3的浓硫酸配制l.00molL稀硫酸90mL，其操作有以下各步：用量筒量取浓硫酸 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中 将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。（3）正确的操作顺序是（用序号填写） 。（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 （填大或小）。27有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层
