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1、江苏省连云港2012届高三化学摸底试题本试题包括选择题和非选择题两部分，共22小题。满分120分。考试时间100分钟。题号1101116171819202122总 分得分注意：1答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。2选择题答案填在下列答案栏内，其它试题答案直接写在试题规定位置。题号12345678答案题号910111213141516答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba137 选择题（共44分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是 A. 被蚊虫叮
2、咬后用稀氨水涂抹可止痒B. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用2. 下列化学用语表达正确的是 A. Ca2+离子结构示意图： B. N原子轨道表示式： C. Cr基态原子核外电子排布式：Ar3d54s1 D. S原子电子式：3下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者4. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是 A B C D5. 下列分子中，以极性键结合的非极性分子
3、是A. N2 B. CO2 C. H2O D. NH36. 下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是A. SO42-是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClBKw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、SiO32、NO3C水电离出c(H+)10-12 molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42、HCO38下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存
4、在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力9. 下列离子方程式正确的是 A氯化铁的水解反应：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C小苏打与醋酸溶液混合：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2 + H2OD常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2O 10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素Z位于元素周
5、期表中第3周期第A族B原子半径的大小顺序为：rW rZ rY rXCY、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：SClPSi B. 元素第一电离能：O N Mg2+ Na+ D. 沸点：HCl HBr HF 12. 下列说法正确的是 ASO2的水溶液能导电，说
6、明SO2是电解质BKsp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行13两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A起始时，反应速率VaVbB反应过程中，VaVbC两容器达平衡所用时间一定相同 D达平衡时，两容器内压强PaPb 14pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正
7、确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C若a=10，则M是强碱，N是弱碱D若10a13，则M、N都是弱碱1525，在20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A在D点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba1216在容积为2L的密闭容
8、器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，http:/ A 020min用A物质表示反应的平均速率为0.05molL-1min-1B该反应的正反应为吸热反应C x=1, 且30min时改变的反应条件是减压D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2K1非选择题（共76分）17. （12分）硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0（1）写出该反应的平衡常数表达式 ，升高温度平衡常数 （填“不变”、“增大”、“减小”）。（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向 方向移动；若只升高温度，
9、平衡向 方向移动。（3）实际生产中要用过量的空气，原因是 ；还需加入催化剂，目的是 ；不在高温下进行该反应的理由是 。 18（10分）在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）。（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是 。（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序 。19（12分）常温下，将某一元酸H
10、A和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。实验编号c(HA)c(KOH)混合溶液的pH0.20.2pH70.10.1pH9c10.2pH7c2c3pH 7（1）从实验结果分析 ，HA是 酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（2）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL-1。（3）实验中c1 0.2 (选填“”或“”或“”)。混合液中离子浓度c(A)与c(K+)的大小关系是 。（4）实验结果可知混合液中离子浓度c(A)与c(K+)的大小关系是 。20（16分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中
11、NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210)。试回答：（1）在25时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp= 。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用 指示剂，理由是 ；判断到达滴定终点的实验现象是 。（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入12滴指示剂，用浓度为0.2000molL-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数
