《优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 第2课时 课件（27张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 第2课时 课件（27张）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 请你用已掌握知识处理以下问题 为了除去MgCl2溶液中的CuCl2 可加入下 列一种试剂是 A NaOH B Na2CO3 C 氨水 D Mg OH 2 D 经过此处理后 溶液中的Cu2 浓度 是否为零 难溶电解质的溶解平衡 考纲解读 1 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的 本质 2 能应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题 3 了解溶度积常数 掌握Ksp相关计算 请判断下列说法的正误 并分析是受哪 些外界因素的影响 1 常温下 将pH 3的醋酸溶液加水稀释 醋酸的 电离度变小 2 加热纯碱溶液 碱性增强 3 对合成氨的反应体系进行减压处理 H2的转化率 变小 4 AgCl在NaCl溶液中的溶解
2、度大于在水中的溶解 度 5 给Ca OH 2的悬浊液升温 溶液的pH将增大 浓度 温度 压强 浓度 温度 化学平衡电电离平衡水解平衡沉淀溶解平 衡 N2 3H2 2NH3 H0 NH4 H2O NH3 H2O H H 0 CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq H 0 浓浓 度 加 入 反 应应 物 加 水 稀 释释 先不讨论讨论 温 度 升 温 向右向右向右不移动 等同于减 小压强 向右向右向右 向左向右向右 向右 Ca OH 2特殊 讨论平衡的移动方向 化学平衡电电离平衡水解平衡沉淀溶解平 衡 N2 3H2 2NH3 CH3COOH CH3COO H NH4 H2O NH3 H2O
3、H CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq 外 加 试试 剂剂 加入 较较 浓浓硫 酸 不填 加 入 碳 酸 钠钠 不填 平衡常 数表达 式 向左向左向左 向右向右向右 K c NH3 2 c N 2 2 c H2 3 K c CH3COO c H c CH3COOH K c NH3 H2O c H c NH4 Ksp c Ca2 c SO42 固体浓度视 为定值1 二 溶度积常数 在一定温度下 难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时 饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积 一般难溶电解质 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp c m An c n Bm 1 定义及表达式 判断难
4、溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 当Ksp Qc时 溶液不饱和 可继续溶解固体 当Ksp Qc时 溶液饱和 达到沉淀溶解平衡 当Ksp Qc时 溶液过饱和 析出固体 大于 等于 小于 离子积 QC Ksp c m An c n Bm 饱和溶液任意状态时 例1 在一定温度下 AgCl的Ksp 1 80 10 10 将 2 10 5mol L 1的NaCl和2 10 5mol L 1的AgNO3 溶液等体积混合 是否有AgCl沉淀生成 没有AgCl生成 3 2008 广东 9 已知Ag2SO4的Ksp为2 0 10 5 将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和 该 过程中 A
5、g 和 SO 2 4浓度随时间变化关系如 下图 饱和 Ag2SO4溶液中c Ag 0 034 mol L 若t 1时刻在上述 体系中加入 100 mL 0 020 mol L Na 2SO4溶液 下列示 意图中 能正确表示 t1时刻后Ag 和 SO2 4浓度随时间 变化关系的是 练习 B 练习 已知Ksp AgCl 1 0 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 下列关于不溶物之间转化的 说法中正确的是 A AgCl AgI两者都不溶于水 因此AgCl与 AgI不能相互转化 B 常温下 AgCl若要在NaI溶液中开始转化 为AgI 则NaI的浓度必须不低于1 10 6 mol L 1
6、C 一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI D 向浓度相同的Cl 和I 的混合液中滴加 AgNO3溶液 AgCl先沉淀 C 例2 2013 全国卷 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br 和CrO42 浓度均为0 010mol L 1 向该溶液 中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A Cl Br CrO42 B CrO42 Br Cl C Br Cl CrO42 D Br CrO42 Cl C 总结 对于沉淀的先后顺序来说 温度一
7、定的情况下 当阴 阳离子比例相同时 可直接比较 的大小 的先 沉淀 当阴 阳离子比例不同时 根据 Ksp计算所需沉淀剂的量 的先沉淀 Ksp 所需沉淀剂的量少 Ksp小 例3 2015 全国卷 已知Ksp Fe OH 2 8 10 16 Ksp Fe OH 3 1 10 38 Ksp Zn OH 2 1 0 10 17 用废电池的锌皮制备ZnSO4 7H2O的过程中 需除去锌皮中的少量杂质铁 其方法是 加稀 H2SO4和H2O2溶解 铁变为 加碱调节 至pH为 时 铁刚好沉淀完全 离子浓度小于 1 10 5mol L 1时 即可认为该离子沉淀完全 继续加碱至 pH为 时 锌开始沉淀 假定Zn2
8、 浓度为0 1 mol L 1 若上述过程不加H2O2后果是 原因是 Fe3 3 6 Zn2 和Fe2 分离不开 Zn OH 2和Fe OH 2 Ksp接近 总结 难溶物的离子混合体系 其 Ksp相差越 填 大 或 小 离子越容易被转化为沉淀而除去 大 课堂小结 练习 硫化汞 HgS 难溶于水 在自然界中呈红褐色 常用于油画颜料 印泥及朱红雕刻漆器等 某温度时 HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说 法正确的是 A 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液 硫化汞的Ksp减小 B 图中a点对应的是饱和溶液 C 向c点的溶液中加入Hg NO3 2 则c S2 减小 D 升高温度可以实现c点到b点的转化 C 练习 2014 全国卷 溴酸银 AgBrO3 溶解度随 温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 A 溴酸银的溶解是放热过程 B 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C 60 时溴酸银的Ksp约等于6 10 4 M 236 D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提 纯 A
