《优课系列高中化学鲁科选修4 1.3 化学能转化为电能——电池 第1课时 课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修4 1.3 化学能转化为电能——电池 第1课时 课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理 选修四 第一章 化学反应及能量变化 第三节 化学能转化为电能 电池 第1课时 原电池的工作原理 目标导航 1 了解原电池的工作原理及构成条件 2 能判断原电池的正 负极 书写原电池 的电极反应式和总反应方程式 电池的应用 实验现象结论或解释 锌片表面有气泡锌与稀硫酸反应 铜片表面无气泡铜与稀硫酸不反应 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应 锌片有少量泡 铜 片有大量气泡 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Cu Zn 稀H2SO4 CuZn 稀H2SO4 实验 1 铜片上氢气是怎么产生的 虽然铜不活泼不能失去电子 但锌比
2、铜活泼且 容易失去电子 这些电子沿着导线传递到铜片表 面后被溶液中接近的H 获得后形成氢气放出 2 产生电流的原理是什么 1780年 伽伐尼 Galvani L 青蛙抽搐实验 原电池的雏形 理论解释 生物电观点 伏打对生物电观点的质疑 Volta A 1745 1827 1800年建立伏打电堆模型 伏打电池是 实用电池的开端 实验步骤现象结论或解释 电流计指针 偏向铜 电流计指针偏 向正极方向 导线中有电流通过 锌片为负极 铜片为正极 探究实验 判断正负极 1 概念 把化学能转化成电能的装置叫做原电池 一 原电池 电子流出的极 电子流入的极负极 正极 氧化反应 还原反应 锌片 负极 铜片 正极
3、 原电池总反应 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 电极反应 Zn 2H Zn2 H2 原电池形成的实质 氧化还原反应分开在两极进行 还原剂所失去的电子通过导线转移给 氧化剂 Zn 2H Zn2 H2 氧化反应 还原反应 AB 探究一 稀硫酸 稀硫酸 Zn A Zn C A Zn 偏转不偏转 形成原电池的条件 结论一 两种活泼性不同的 金属或非金 属导体做电极 观察 电流 计指针是否 偏转 探究二 结论二 两极之间充入电解液 Cu A Zn 酒精 Cu A Zn 硫酸溶液 偏转不偏转 形成的原电池条件 探究三 结论三 形成闭合回路 A 稀硫酸 ZnCu 形成的原电池条件 探究四 结论四 有一
4、个自发进行的氧化还原反应 A Cu C NaOH溶液 形成原电池的条件 形成原电池的条件 注意 必须有一个自发进行的氧化还原反应 1 有两种活动性不同的金属 或一种金属和 一种非金属导体 做电极 较活泼的金属为负 极 较不活泼的金属 碳棒 为正极 3 两个电极用导线相连构成闭合回路 2 两个电极插入电解质溶液中 稀硫酸 铁铁铁铁铁铁锌锌 蔗糖 银 NaCl 铜铜 硫酸铜铜 碳铁铁 铜铜锌锌 稀硫酸 1 以下装置能否形成原电电池 如能 请标请标 出电电极名称 答案 D 3 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸 中一段时间 以下叙述正确的是 A 两烧烧杯中铜铜片表面均无气泡产产生 B 甲中
5、铜铜片是正极 乙中铜铜片是负负极 C 两烧烧杯中溶液的pH均增大 D 产产生气泡的速率甲比乙慢 答案 C 病 例 分 析 病 例 分 析 病 例 分 析 试一试 利用Fe Cu2 Fe2 Cu设计一个 原电池 画出示意图 写出电极反应 并 验证 负极 Fe 2e Fe2 正极 Cu2 2e Cu Zn 参考设计 化学趣味 氧化反应 Zn 2 e Zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2H 2e H2 阴离子阳离子 总反应 负极 正极 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 本节小结 谢谢指导
